Jak określiłbyś wzór empiryczny i cząsteczkowy dla nadtlenku wodoru, który wynosi 5,94% H i 94,06% O i ma masę molową 34,01 g / mol?

Odpowiedź:

Wzór cząsteczkowy to # "H" _2 "O" _2 "#.

Wyjaśnienie:

Ponieważ wartości procentowe sumują się do 100%, możemy założyć, że mamy próbkę 100 g, która pozwoli nam przeliczyć procenty na gramy.

# „H”: ## 5.94% => "5,94 g" #

# "O": ## 94.06% => "94.06 g" #

Określ mole każdego elementu

Najpierw musimy określić mole H i O, dzieląc ich masy przez ich masy molowe (masa atomowa w układzie okresowym) wg / mol.

# „H”: ## 5.94cancel "g H" xx (1 "mol H") / (1.00794nancel "g H") = "5.89 mol H" #

# "O": ## 94,06 "g O" xx (1 "mol O") / (15.999 "g O") = "5,88 mol O" #

Określ stosunki molowe i wzór empiryczny

Ponieważ liczba moli dla H i O jest równa, stosunki molowe wynoszą 1.

Wzór empiryczny to # "HO" #

Określ wzór cząsteczkowy.

Masa formuły empirycznej jest # (1xx1,00794 "g / mol") + (1xx15.999 "g / mol") = "17,007 g / mol" #

Masa cząsteczkowa jest # „34,01 g / mol” #. Aby uzyskać współczynnik mnożenia, podziel masę formuły cząsteczkowej przez masę wzoru empirycznego.

# „Współczynnik mnożenia” = (34,01 „g / mol”) / (17.007 „g / mol”) = „2.000” #

Aby uzyskać wzór cząsteczkowy, pomnóż indeksy dolne wzoru empirycznego razy 2.

Wzór cząsteczkowy to # "H" _2 "O" _2 "#.

Odpowiedź:

te wzory są używane do rozwiązania problemu

n (wzór empiryczny) = wzór cząsteczkowy

n = masa cząsteczkowa wzoru / masa wzoru empirycznego

Wyjaśnienie:

Masa atomowa H = 1,008

Masa atomowa O = 16

ilość wodoru obecnego w próbce = 5,94 / 1,008 = 5,8

ilość tlenu obecnego w próbce = 94,06 / 16 = 5,8

RATIO: H: O

5.8: 5.8

1: 1

tak empiryczna formuła = HO

n (wzór empiryczny) = wzór cząsteczkowy

n = masa cząsteczkowa wzoru / masa wzoru empirycznego

n = 34,01 / 17

=2

2 (HO) = H2O2

H2O2 to wzór cząsteczkowy.