Odpowiedź:
W „normalnym” ścieraniu Markovnikova
Wyjaśnienie:
W dodatku katalizowanym nadtlenkiem rodnik bromowy dodaje do węgla więcej atomów wodoru, aby utworzyć bardziej stabilny rodnik.
Oznacza to, że
Gdy 2 mole wodoru ogrzewa się z 2 molami jodu, tworzy się 2,96 mola jodku wodoru. Jaka jest stała równowagi tworzenia jodku wodoru?
„K” _ „c” = 4 W tym pytaniu nie podajemy równowagowych stężeń naszych odczynników i produktów, musimy sami to rozpracować za pomocą metody ICE. Po pierwsze, musimy wypisać zrównoważone równanie. kolor (biały) (aaaaaaaaaaaaaaa) „H” _2 kolor (biały) (aa) + kolor (biały) (aa) „I” _2 kolor (biały) (aa) prawoskrętny kolor (biały) (aa) 2 „HI” początkowy krety: kolor (biały) (aaaaaz) 2 kolor (biały) (aaaaaaa) 2 kolor (biały) (aaaaaaaaa) 0 Zmiana moli: -1,48 kolor (biały) (aa) -1,48 kolor (biały) (aaa) +2,96 Mole równowagi: kolor (biały) (a) 0,53 kolor (biały) (zaca) 0,53 kolor (biały) (aaaaa) 2,96 Wi
Dlaczego dziecko, które wcześniej zostało zaszczepione przeciwko kokluszowi, może mieć objawy choroby?
Być może, gdy dziecko zostało zaszczepione, jego ciało nie było jeszcze gotowe do produkcji przeciwciał. Ważne jest, aby pamiętać, że niemowlęta mają słabo rozwinięty układ odpornościowy, a nasze limfocyty B są częścią tego stwierdzenia. Możliwe, że po wstrzyknięciu szczepionki nie było odpowiedzi immunologicznej ze względu na słabo rozwinięty układ odpornościowy dziecka. Możliwe jest również, że dziecko ma nabyte niedobory odporności. Mam nadzieję, że to pomogło! :)
Jak określiłbyś wzór empiryczny i cząsteczkowy dla nadtlenku wodoru, który wynosi 5,94% H i 94,06% O i ma masę molową 34,01 g / mol?
Wzór cząsteczkowy to „H” _2 „O” _2 ”. Ponieważ wartości procentowe sumują się do 100%, możemy założyć, że mamy próbkę 100 g, która pozwoli nam przekształcić procenty w gramy.„ H ”: 5.94% => "5,94 g" "O": 94,06% => "94,06 g" Określ mole każdego pierwiastka Najpierw musimy określić mole H i O, dzieląc ich podane masy przez ich masy molowe (masa atomowa w układzie okresowym tabela) wg / mol. „H”: 5,94 anuluj „g H” xx (1 „mol H”) / (1,00794nuluj „g H”) = „5,89 mol H” „O”: 94,06 „g O” xx (1 "mol O") / (15,999 "g O") = "5,88 mol O" Określ stosunki m