Odpowiedź:
Objętość gazu helowego wynosi
Wyjaśnienie:
W przypadku tego typu pytania użylibyśmy równania prawa gazu doskonałego
- P oznacza ciśnienie (musi mieć jednostki atm)
- V reprezentuje objętość (musi mieć jednostki litrów)
- n oznacza liczbę moli
- R jest stałą proporcjonalności (ma wartość 0,0821 z jednostkami
# (Lxxatm) / (molxxK) # ) - T oznacza temperaturę, która musi być w Kelwinach.
Teraz chcesz zrobić listę znanych i nieznanych zmiennych. Naszą jedyną niewiadomą jest objętość helu gazowego. Nasze znane zmienne to P, n, R i T.
Ciśnienie ma nieprawidłowe jednostki, ponieważ ciśnienie powinno być w atmosferach zamiast kPa. Aby przejść z kPa do atm, stosujemy następującą zależność:
Teraz wszystko, co musimy zrobić, to przestawić równanie i rozwiązać je tak:
Objętość zamkniętego gazu (przy stałym ciśnieniu) zmienia się bezpośrednio jako temperatura bezwzględna. Jeśli ciśnienie 3,46-L próbki gazu neonowego w temperaturze 302 ° K wynosi 0,926 atm, jaka byłaby objętość w temperaturze 338 ° K, jeśli ciśnienie nie ulegnie zmianie?
3.87L Interesujący praktyczny (i bardzo powszechny) problem chemii dla przykładu algebraicznego! Ten nie zapewnia rzeczywistego równania Idealnego Prawa Gazu, ale pokazuje, jak jego część (Prawo Karola) pochodzi z danych eksperymentalnych. Algebraicznie powiedziano nam, że szybkość (nachylenie linii) jest stała w odniesieniu do temperatury bezwzględnej (zmienna niezależna, zwykle oś x) i objętość (zmienna zależna lub oś y). Wymóg stałego ciśnienia jest konieczny dla poprawności, ponieważ jest on również zaangażowany w równania gazu w rzeczywistości. Ponadto rzeczywiste równanie (PV = nRT) może zami
Próbka gazu ma ciśnienie 245 kPa i objętość 500 ml. Przy założeniu stałej temperatury, jaka będzie objętość, gdy ciśnienie wynosi 325 kPa?
V_2 = ~ 376,9 ml Prawo Boyle'a P_1V_1 = P_2V_2, gdzie P to ciśnienie, a V to objętość. Zauważ, że jest to relacja odwrotnie proporcjonalna. Jeśli ciśnienie wzrasta, objętość maleje. Jeśli ciśnienie spada, zwiększa się objętość. Podłączmy nasze dane. Usuń na razie jednostki. (245 * 500) = (325 * V_2) Najpierw pomnóż przez 245 przez 500. Następnie podziel przez 325, aby wyizolować dla V_2. 245 * 500 = 122 500 122500/325 = 376,9230769 ml Źródło i więcej informacji: http://en.wikipedia.org/wiki/Boyle%27s_law
Pojemnik ma objętość 21 L i zawiera 27 moli gazu. Jeśli pojemnik jest ściśnięty tak, że jego nowa objętość wynosi 18 L, ile moli gazu musi zostać uwolnionych z pojemnika, aby utrzymać stałą temperaturę i ciśnienie?
24.1 mol Użyjmy prawa Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Liczba 1 reprezentuje warunki początkowe, a liczba 2 oznacza warunki końcowe. • Zidentyfikuj znane i nieznane zmienne: kolor (brązowy) („Znany:” v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 molowy kolor (niebieski) („Nieznane:” n_2 • Zmień układ, aby rozwiązać ostateczną liczbę moli) : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Podaj podane wartości, aby uzyskać końcową liczbę moli: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 anuluj „L”) = 24,1 mol