Odpowiedź:
58,44 g
Wyjaśnienie:
Reakcja ma miejsce:
Na + Cl -> NaCl
stosunek tej reakcji wynosi 1: 1: 1
Na = 22,9898 g / mol
Cl = 35,453 g / mol
NaCl = 58,44 g / mol
Najpierw obliczasz mol za pomocą znanych danych:
mol = masa / masa molowa
mol sodu = 22,99 / 22,9898 = 1,00
ponieważ stosunek wynosi 1: 1: 1, wszystko co musisz zrobić, to:
masa = mol * masa molowa
masa NaCl = 1,00 * 58,44 = 58,44 g
możesz sprawdzić, czy cała masa Cl jest używana przez obliczenie masy za pomocą mola i masy molowej:
Masa Cl = 1,00 * 35,45 = 35,45 g
Jaka była ilość masy użytej w reakcji, więc wszystko było poprawne, co oznacza, że ilość masy utworzonej w reakcji wynosi 58,44 grama.
Ponieważ kwasowy dwutlenek siarki reaguje z roztworem wodorotlenku sodu, tworząc sól zwaną siarczanem sodu Na2SO3 i wodą. Napisz zrównoważone równanie chemiczne dla reakcji (pokaż symbole stanu)?
SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O Zrównoważone równanie reakcji ma równe atomy każdego elementu po obu stronach. Więc liczymy atomy każdego elementu. Mamy 1 atom Siarki z jednej strony (SO_2) i 1 z drugiej strony (Na_2SO_3). Mamy 3 atomy tlenu z jednej strony (SO_2 i NaOH), ale 4 z drugiej strony (Na_2SO_3 i H_2O). Mamy 1 atom sodu (NaOH), ale 2 po drugiej stronie (Na_2SO_3). Mamy 1 atom wodoru (NaOH), ale 2 po drugiej stronie (H_2O). Aby zrównoważyć to: SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 jest gazem. NaOH jest proszki
Opisz, w jaki sposób przygotujesz 1 L 1 M roztworu chlorku sodu. Gramowa masa chlorku sodu wynosi 58,44 g / mol.
1M roztwór zawierający 1 litr przygotowuje się przez zważenie 58,44 g NaCl i umieszczenie tej ilości soli w 1 litrowej kolbie miarowej, a następnie napełnienie kolby wodą destylowaną do kreski podziałki. To pytanie wymaga zrozumienia stężenia roztworu wyrażonego jako molarność (M). Molarność = mole substancji rozpuszczonej / litry roztworu. Ponieważ nie można zmierzyć moli bezpośrednio na wadze, należy przeliczyć mole na gramy, stosując masę molową lub gramową formułę, która jest wymieniona dla każdego pierwiastka w układzie okresowym. 1 mol NaCl = 58,44 grama (masa molowa Na, która wynosi 22,99 g / mol + ma
Ile moli azotanu sodu, NaNO_3, zostanie wyprodukowanych z całkowitej reakcji 253 g chromianu sodu, Na_2CrO_4?
3.12 Mole NaNO_3 Podczas wykonywania obliczeń masy na mol stosuję następującą metodę: Ilość Szukana = Ilość Dana x Współczynnik konwersji Szukana ilość jest tym, co staramy się znaleźć, w naszym przypadku próbujemy określić liczbę moli NaNO_3 Podana ilość jest wartością, którą mamy w problemie, czyli 253 g Na_2CrO_4. Współczynnik konwersji pozwala nam przejść od gramów Na_2CrO_4 do moli Na_2CrO_4, co ostatecznie prowadzi nas do liczby moli NaNO_3. 161,97 g reprezentuje masę molową Na_2CrO_4, a stosunek 2: 1 NaNO_3 do Na_2CrO_4 pochodzi ze współczynników równania zrównoważonego.