Odpowiedź:
0,37 M
Wyjaśnienie:
Najpierw oblicz masę molową
Następnie oblicz, ile moli wynosi 15 g
Następnie oblicz stężenie:
Stężenie podaje się za pomocą dwóch reprezentatywnych cyfr, takich samych jak 15 gramów.
Aby przeprowadzić eksperyment naukowy, uczniowie muszą wymieszać 90 ml 3% roztworu kwasu. Mają dostępne 1% i 10% roztworu. Ile ml 1% roztworu i 10% roztworu należy połączyć, aby uzyskać 90 ml 3% roztworu?
Możesz to zrobić za pomocą wskaźników. Różnica między 1% a 10% wynosi 9. Musisz podnieść się z 1% do 3% - różnica 2. Następnie musi być obecnych 2/9 silniejszych rzeczy, lub w tym przypadku 20 ml (i oczywiście 70mL słabszych rzeczy).
Jaka jest molarność 20,0 ml roztworu KCl, który reaguje całkowicie z 30,0 ml roztworu 0,400 M Pb (NO3) 2?
Odpowiedź to 1,2 mln. Najpierw zacznij od równania równania Pb (NO_3) _2 (aq) + 2KCl (aq) -> PbCl_2 (s) + 2KNO_3 (aq) Pełne równanie jonowe to Pb ^ (2 +) (aq) + 2NO_3 ^ (- ) (aq) + 2K ^ (+) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) + 2K ^ (+) (aq) + 2NO_3 ^ (-) (aq) Równanie jonowe netto , uzyskane po wyeliminowaniu jonów obserwatora (jony, które można znaleźć zarówno na reagentach, jak i po stronie produktów), to Pb ^ (2 +) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) Zgodnie z zasadami rozpuszczalności chlorek ołowiu (II) można uznać za nierozpuszczalny w wodzie. Zauważ, że mamy stosunek
Jaka jest molarność roztworu, który powstaje przez rozcieńczenie 50,00 ml 4,74 M roztworu HCl do 250,00 ml?
„0,948 M” Użyj tego równania „M” _1 „V” _1 = „M” _2 „V” _2 „M” _2 = („M” _1 ”V” _1) / („V” _2) = (”4,74 M „× 50,00 anuluj„ mL ”) / (250,00 anuluj„ mL ”) =„ 0,948 M ”