Aby przeprowadzić eksperyment naukowy, uczniowie muszą wymieszać 90 ml 3% roztworu kwasu. Mają dostępne 1% i 10% roztworu. Ile ml 1% roztworu i 10% roztworu należy połączyć, aby uzyskać 90 ml 3% roztworu?
Możesz to zrobić za pomocą wskaźników. Różnica między 1% a 10% wynosi 9. Musisz podnieść się z 1% do 3% - różnica 2. Następnie musi być obecnych 2/9 silniejszych rzeczy, lub w tym przypadku 20 ml (i oczywiście 70mL słabszych rzeczy).
Jaka jest molarność 20,0 ml roztworu KCl, który reaguje całkowicie z 30,0 ml roztworu 0,400 M Pb (NO3) 2?
Odpowiedź to 1,2 mln. Najpierw zacznij od równania równania Pb (NO_3) _2 (aq) + 2KCl (aq) -> PbCl_2 (s) + 2KNO_3 (aq) Pełne równanie jonowe to Pb ^ (2 +) (aq) + 2NO_3 ^ (- ) (aq) + 2K ^ (+) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) + 2K ^ (+) (aq) + 2NO_3 ^ (-) (aq) Równanie jonowe netto , uzyskane po wyeliminowaniu jonów obserwatora (jony, które można znaleźć zarówno na reagentach, jak i po stronie produktów), to Pb ^ (2 +) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) Zgodnie z zasadami rozpuszczalności chlorek ołowiu (II) można uznać za nierozpuszczalny w wodzie. Zauważ, że mamy stosunek
Jakie byłoby stężenie roztworu wytworzonego przez rozcieńczenie 45,0 ml 4,2 M KOH do 250 ml?
Stężenie wynosi 0,76 mol / l. Najczęstszym sposobem rozwiązania tego problemu jest użycie wzoru c_1V_1 = c_2V_2 W twoim problemie, c_1 = 4,2 mol / L; V_1 = 45,0 ml c_2 =?; V_2 = 250 ml c_2 = c_1 × V_1 / V_2 = 4,2 mol / L × (45,0 "ml") / (250 "ml") = 0,76 mol / L Ma to sens. Zwiększasz głośność o współczynnik około 6, więc stężenie powinno wynosić około ¹ / oryginału (¹ / × 4,2 = 0,7).