Jaka jest molarność 20,0 ml roztworu KCl, który reaguje całkowicie z 30,0 ml roztworu 0,400 M Pb (NO3) 2?

Odpowiedź to # 1,2M #.

Najpierw zacznij od równania wzoru

#Pb (NO_3) _2 (aq) + 2KCl (aq) -> PbCl_2 (s) + 2KNO_3 (aq) #

Kompletne równanie jonowe to

# Pb ^ (2 +) (aq) + 2NO_3 ^ (-) (aq) + 2K ^ (+) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) + 2K ^ (+) (aq) + 2NO_3 ^ (-) (aq) #

Równanie jonowe netto, uzyskane po wyeliminowaniu jonów obserwatora (jonów, które można znaleźć zarówno na reagentach, jak i po stronie produktów), jest

# Pb ^ (2 +) (aq) + 2Cl ^ (-) (aq) -> PbCl_2 (s) #

Zgodnie z zasadami rozpuszczalności chlorek ołowiu (II) można uznać za nierozpuszczalny w wodzie.

Zauważ, że mamy #1:2# stosunek molowy między #Pb (NO_2) _2 # i # KCl # w reakcji formuły; oznacza to, że 2 mole tego ostatniego są potrzebne na każdy 1 mol pierwszego dla pełnej reakcji.

Wiemy to #Pb (NO_3) _2 #molarność, która jest zdefiniowana jako liczba moli substancji rozpuszczonej podzielona przez litry roztworu, wynosi # 0.400M #. To znaczy że

#n_ (Pb (NO_3) _2) = C * V = 0,400 M * 30,0 * 10 ^ (- 3) L = 0,012 # krety

Liczba # KCl # krety będą wtedy

#n_ (KCl) = 2 * n_ (Pb (NO_3) _2) = 2 * 0,012 = 0,024 # krety

To sprawia, że molarność chlorku potasu jest równa

#C_ (KCl) = n / V = (0,024 mol es) / (20,0 * 10 ^ (- 3) L) = 1,2 M #

Aby przeprowadzić eksperyment naukowy, uczniowie muszą wymieszać 90 ml 3% roztworu kwasu. Mają dostępne 1% i 10% roztworu. Ile ml 1% roztworu i 10% roztworu należy połączyć, aby uzyskać 90 ml 3% roztworu?

Możesz to zrobić za pomocą wskaźników. Różnica między 1% a 10% wynosi 9. Musisz podnieść się z 1% do 3% - różnica 2. Następnie musi być obecnych 2/9 silniejszych rzeczy, lub w tym przypadku 20 ml (i oczywiście 70mL słabszych rzeczy).

Jaka jest molarność roztworu, który powstaje przez rozcieńczenie 50,00 ml 4,74 M roztworu HCl do 250,00 ml?

„0,948 M” Użyj tego równania „M” _1 „V” _1 = „M” _2 „V” _2 „M” _2 = („M” _1 ”V” _1) / („V” _2) = (”4,74 M „× 50,00 anuluj„ mL ”) / (250,00 anuluj„ mL ”) =„ 0,948 M ”

Roztwór zawiera 225 g glukozy, C_6H_12O_6, rozpuszczonej w wystarczającej ilości wody, aby uzyskać 0,825 l roztworu. Jaka jest molarność rozwiązania?

„1,51 M” Aby znaleźć molarność roztworu, stosujemy następujące równanie: Objętość danego roztworu ma odpowiednie jednostki, ale ilość substancji rozpuszczonej nie. Otrzymujemy masę glukozy, a nie liczbę moli. Aby znaleźć liczbę moli glukozy, należy podzielić daną masę przez masę cząsteczkową glukozy, która wynosi „180,16 g / mol”. "moles of glucose" = (225 anuluj ("g")) / (180.16 anuluj ("g") / "mol") = "1.25 mol" Teraz musimy tylko podzielić tę wartość przez objętość, aby uzyskać molarność taka jak: „molarity” = „1.25 mol” / ”0.825 L” = „1.51 molar” Oto kilka prz