Masz 1,25 L tlenu w STP. Jaka jest jego masa?

Masz 1,25 L tlenu w STP. Jaka jest jego masa?
Anonim

Odpowiedź:

O_2 ma masę 1,78 g.

Wyjaśnienie:

Jesteśmy w STP i to oznacza, że musimy użyć równania idealnego prawa gazu!

PxxV = nxxRxxT .

  • P reprezentuje ciśnienie (może mieć jednostki atm, w zależności od jednostek uniwersalnej stałej gazu)
  • V reprezentuje objętość (musi mieć jednostki litrów)
  • n oznacza liczbę moli
  • R jest uniwersalną stałą gazu (ma jednostki (Lxxatm) / (molxxK) )
  • T oznacza temperaturę, która musi być w Kelwinach.

Następnie wymień znane i nieznane zmienne. Nasza jedyna nieznana liczba to liczba moli O_2 (g) . Nasze znane zmienne to P, V, R i T.

W STP temperatura wynosi 273 K, a ciśnienie 1 atm. Stała proporcjonalności R wynosi 0,0821 (Lxxatm) / (molxxK)

Teraz musimy zmienić równanie do rozwiązania dla n:

n = (PV) / (RT)

n = (1 anuluj „atm” xx1.25cancelL) / (0,0821 (anuluj „Lxxatm”) / (molxxcancel „K”) xx273 anuluj „K”

n = 0.05577 mol

Aby uzyskać masę O_2 , musimy użyć masy molowej tlenu jako współczynnika konwersji:

0.0577 anuluj „mol” O_2 xx (32,00 g) / (1 anuluj „mol”) = 1,78 g O_2