Pytanie # 07304

Odpowiedź:

Poczwórny.

Wyjaśnienie:

Wiesz, że reakcja

#A + 3B -> 2C #

jest drugie zamówienie z szacunkiem do #ZA#. Pamiętaj, że nie podano żadnych informacji na temat ogólny kolejność reakcji, więc nie można powiedzieć, że reakcja jest również drugie zamówienie ogólnie.

Tak więc ogólna forma stawki będzie

# "stopa" = - (d "A") / (dt) = - 1/3 (d "B") / dt = 1/2 (d "C") / dt #

Teraz naprawdę nie potrzebujesz ogólnej kolejności reakcji, ponieważ powiedziano ci, że wszystko jest utrzymywane na stałym poziomie z wyjątkiem koncentracji #ZA#, o którym mówi się podwójnie.

Utrzymywanie wszystkiego na stałym poziomie oznacza, że tempo reakcji zmieni się wyłącznie ze zmianą koncentracji #ZA#.

Można więc powiedzieć, że w tym konkretnym przypadku stawka może być wyrażona jako

# "rate" _1 = k * "A" ^ 2 "" #, gdzie

# k # - stała szybkości

Więc jeśli koncentracja #ZA# idzie od #"ZA"# do # 2 * "A" #, możesz to powiedzieć

# "rate" _2 = k * (2 * "A") ^ 2 #

# "rate" _2 = k * 4 * "A" ^ 2 = 4 * overbrace (k * "A" ^ 2) ^ (kolor (czerwony) ("stopa" _1)) #

W związku z tym,

#color (zielony) („rate” _2 = 4 xx „rate” _1) -> # tempo reakcji będzie poczwórny

Odpowiedź:

Będzie 4 razy szybszy.

Wyjaśnienie:

Do koncentracji #do#:

# r = k * c ^ 2 #

Dla podwójnej koncentracji:

# r '= k * (2c) ^ 2 #

# r '= k * 2 ^ 2 * c ^ 2 #

# r '= 4 * (k * c ^ 2) #

# r '= 4 * r #