Jeśli 2,4 * 10 ^ 5 L gazu ma 180 mmHg, jakie jest ciśnienie, gdy gaz jest sprężany do 1,8 * 10 ^ 3 L w stałej temperaturze?

Odpowiedź:

Nowa presja jest # 2.4xx10 ^ (4) # # mmHg #

Wyjaśnienie:

Zacznijmy od identyfikacji naszych znanych i nieznanych zmiennych.

Pierwszy tom, który mamy, jest # 2.4xx10 ^ (5) # L, pierwsze ciśnienie wynosi 180 mmHg, a druga objętość wynosi # 1.8xx10 ^ (3) #. Nasza jedyna nieznana jest druga presja.

Możemy uzyskać odpowiedź za pomocą prawa Boyle'a, które pokazuje, że istnieje odwrotna zależność między ciśnieniem a objętością, o ile temperatura i liczba moli pozostaje stała.

Używamy równania # P_1V_1 = P_2V_2 #

gdzie liczby 1 i 2 reprezentują pierwszy i drugi warunek. Wszystko, co musimy zrobić, to zmienić równanie, aby rozwiązać ciśnienie.

Robimy to, dzieląc obie strony przez # V_2 # żeby dostać # P_2 # sam w sobie tak:

# P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 #

Teraz wszystko co robimy to plug and chug!

# P_2 = (180 mmHg xx 2.4xx10 ^ (5) anuluj „L”) / (1.8xx10 ^ (3) anuluj „L”) # = # 2.4xx10 ^ (4) # # mmHg #

Objętość zamkniętego gazu (przy stałym ciśnieniu) zmienia się bezpośrednio jako temperatura bezwzględna. Jeśli ciśnienie 3,46-L próbki gazu neonowego w temperaturze 302 ° K wynosi 0,926 atm, jaka byłaby objętość w temperaturze 338 ° K, jeśli ciśnienie nie ulegnie zmianie?

3.87L Interesujący praktyczny (i bardzo powszechny) problem chemii dla przykładu algebraicznego! Ten nie zapewnia rzeczywistego równania Idealnego Prawa Gazu, ale pokazuje, jak jego część (Prawo Karola) pochodzi z danych eksperymentalnych. Algebraicznie powiedziano nam, że szybkość (nachylenie linii) jest stała w odniesieniu do temperatury bezwzględnej (zmienna niezależna, zwykle oś x) i objętość (zmienna zależna lub oś y). Wymóg stałego ciśnienia jest konieczny dla poprawności, ponieważ jest on również zaangażowany w równania gazu w rzeczywistości. Ponadto rzeczywiste równanie (PV = nRT) może zami

Mieszanina dwóch gazów ma całkowite ciśnienie 6,7 atm. Jeśli jedno gaz ma ciśnienie cząstkowe 4,1 atm, jakie jest ciśnienie cząstkowe drugiego gazu?

Ciśnienie cząstkowe drugiego gazu to kolor (brązowy) (2,6 atm. Zanim zaczniemy, pozwólcie, że przedstawię równanie Daltonów dotyczące ciśnienia częściowego: gdzie P_T to całkowite ciśnienie wszystkich gazów w mieszaninie, a P_1, P_2 itd. To Na podstawie tego, co mi podałeś, znamy ciśnienie całkowite, P_T, i jedno z ciśnień cząstkowych (powiem tylko P_1) Chcemy znaleźć P_2, więc wszystko, co musimy zrobić zmienia się na równanie, aby uzyskać wartość drugiego ciśnienia: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6,7 atm - 4,1 atm. Dlatego P_2 = 2,6 atm

Przygotowuje się próbkę gazu, w której składniki mają następujące ciśnienia cząstkowe: azot, 555 mmHg; tlen, 149 mmHg; para wodna, 13 mmHg; argon, 7 mmHg. Jakie jest całkowite ciśnienie tej mieszaniny?

Prawo ciśnienia cząstkowego Daltona. Prawo wyjaśnia, że gaz w mieszaninie wywiera własne ciśnienie niezależne od jakiegokolwiek innego gazu (jeśli niereaktywne gazy), a całkowite ciśnienie jest sumą indywidualnych ciśnień. Tutaj otrzymujesz gazy i ciśnienie, które wywierają. Aby znaleźć całkowite ciśnienie, dodajesz wszystkie indywidualne ciśnienia razem.