Odpowiedź:
Wyjaśnienie:
Reakcja neutralizacji zachodzi, gdy silny kwas reaguje z silną zasadą z wytworzeniem wody i soli (związku jonowego).
W naszym przypadku kwas siarkowy (mocny kwas) reaguje z wodorotlenkiem sodu (silna zasada), tworząc wodę i siarczan sodu:
Zaczynamy od jednostek, z którymi chcemy skończyć, i ustawiamy tę wartość równą naszej podanej wartości, która zostanie pomnożona przez współczynnik konwersji (stosunek molowy ze zrównoważonego równania chemicznego). The
Mamy więc:
Ile gramów kwasu siarkowego może wytworzyć 3 mole SO3?
294,27 g Najpierw znajdź liczbę moli (lub ilość) kwasu siarkowego (lub H_2SO_4), który jest wytwarzany SO_3 + H_2O -> H_2SO_4 Najpierw spójrz na współczynniki stechiometryczne (tj. Duże liczby przed każdą substancją. Kiedy tam jest nie zapisano żadnego numeru, co oznacza, że współczynnik stechiometryczny wynosi 1). 1SO_3 + 1H_2O -> 1H_2SO_4 Mówi się, że gdy 1 mol SO_3 reaguje z 1 molem H_2O, wytwarzany jest 1 mol H_2SO_4. Tak więc, gdy używane są 3 mole SO_3, wytwarzane są 3 mole H_2SO_4 Aby znaleźć masę wyprodukowanego H_2SO_4, należy pomnożyć liczbę moli przez masę molową H_2SO_4. Masa mol
Ponieważ kwasowy dwutlenek siarki reaguje z roztworem wodorotlenku sodu, tworząc sól zwaną siarczanem sodu Na2SO3 i wodą. Napisz zrównoważone równanie chemiczne dla reakcji (pokaż symbole stanu)?
SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O Zrównoważone równanie reakcji ma równe atomy każdego elementu po obu stronach. Więc liczymy atomy każdego elementu. Mamy 1 atom Siarki z jednej strony (SO_2) i 1 z drugiej strony (Na_2SO_3). Mamy 3 atomy tlenu z jednej strony (SO_2 i NaOH), ale 4 z drugiej strony (Na_2SO_3 i H_2O). Mamy 1 atom sodu (NaOH), ale 2 po drugiej stronie (Na_2SO_3). Mamy 1 atom wodoru (NaOH), ale 2 po drugiej stronie (H_2O). Aby zrównoważyć to: SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 jest gazem. NaOH jest proszki
Jaka jest gęstość kwasu siarkowego, jeśli 35,4 ml kwasu waży 65,14 g?
1.84g / (mL) Aby obliczyć gęstość obiektu, musimy użyć następującej formuły: - Gęstość będzie miała jednostki g / (ml), gdy mamy do czynienia z cieczą lub jednostkami g / (cm ^ 3) podczas czynienia z ciałem stałym. Masa ma jednostki gramów, g. Objętość będzie miała jednostki mL lub cm ^ 3 Otrzymujemy masę i objętość, z których obie mają dobre jednostki, więc wszystko, co musimy zrobić, to podłączyć podane wartości do równania: Gęstość = (65,14 g) / ( 35,4 ml) Zatem obiekt ma gęstość 1,84 g / ml.