Odpowiedź:
Wyjaśnienie:
Następująca metoda służy do każdego związku:
W każdym 100 g związku masz 83 g potasu i 17 g tlenu.
Aby określić wzór empiriacal, musisz przekazać te masy na mol
Teraz podziel wszystkie liczby przez najmniejszą liczbę, którą objąłeś:
Tak jest
Na tym etapie możesz mieć liczby, które nie są liczbami całkowitymi. W takim przypadku należałoby pomnożyć wyniki przez liczbę całkowitą w taki sposób, aby końcowym wynikiem była proporcja liczb całkowitych:
Wyobraź sobie, że uzyskałeś 1,5 K za 1 O. Trzeba było pomnożyć przez 2, aby uzyskać całkowitą proporcję 3: 1.
Empiryczną formułą związku jest CH2. Jego masa cząsteczkowa wynosi 70 g mol, co to jest jego wzór cząsteczkowy?
C_5H_10 Aby znaleźć wzór molekularny na podstawie wzoru empirycznego, musisz znaleźć stosunek ich mas cząsteczkowych. Wiemy, że masa cząsteczkowa cząsteczki wynosi 70 gmol ^ -1. Możemy obliczyć masę molową CH_2 z układu okresowego: C = 12,01 gmol ^ -1 H = 1,01 gmol ^ -1 CH_2 = 14.03 gmol ^ -1 Stąd możemy znaleźć stosunek: (14,03) / (70) około 0,2 Oznacza to, że musimy pomnożyć wszystkie cząsteczki o 5 w CH_2, aby osiągnąć pożądaną masę molową. Stąd: C_ (5) H_ (5 razy 2) = C_5H_10
300 g mg jest spalane w ogniu w celu wytworzenia tlenku magnezu. produkt końcowy waży 4,97. jaka jest formuła empiryczna dla tlenku magnezu?
Na (zgadywanych) danych musielibyśmy obliczyć MgO ... Formuła empiryczna jest najprostszym stosunkiem liczby całkowitej definiującym atomy składowe w gatunku ... I tak badamy mole magnezu i tlenu w danym problemie. „Mole magnezu” = (300xx10 ^ -3 * g) / (24,3 * g * mol ^ -1) = 0,0123 * mol „Mole tlenu” = ((497-300) xx10 ^ -3 * g) / ( 16,0 * g * mol ^ -1) = 0,0123 * mol A zatem w danej masie są równomolowe ilości magnezu i tlenu, więc otrzymujemy ... empiryczną formułę MgO .. ... aby to zrobić formalnie. ..Mg ((0,0123 * mol) / (0,0123 * mol)) 0 ((0,0123 * mol) / (0,0123 * mol)) - = MgO
Jaka jest empiryczna formuła związku jonowego?
Formuła jonowa jest formułą empiryczną. Wzory empiryczne są najprostszym stosunkiem pierwiastków w związku. Formuła jonowa to najprostszy stosunek jonów w związku jonowym. Z drugiej strony formuła molekularna określa dokładną liczbę atomów w każdej cząsteczce. Dlatego wiele formuł molekularnych można uprościć do wzoru empirycznego. NaCl nie oznacza jednego jonu sodu i jednego jonu chlorkowego; oznacza to, że dla każdego jonu sodu w soli występuje również jeden jon chlorkowy. MgCl_2 oznacza, że dla każdego jonu magnezu w soli są dwa jony chlorkowe. Rzeczywiste liczby byłyby oczywiście ogromne, więc pisz