Empiryczną formułą związku jest CH2. Jego masa cząsteczkowa wynosi 70 g mol, co to jest jego wzór cząsteczkowy?

Odpowiedź:

# C_5H_10 #

Wyjaśnienie:

Aby znaleźć wzór molekularny na podstawie wzoru empirycznego, musisz znaleźć stosunek ich mas cząsteczkowych.

Wiemy, że masa cząsteczkowa cząsteczki wynosi 70 # gmol ^ -1 #. Możemy obliczyć masę molową # CH_2 # z układu okresowego:

C = 12,01 # gmol ^ -1 #

H = 1,01 # gmol ^ -1 #

# CH_2 #=14.03 # gmol ^ -1 #

Dlatego możemy znaleźć stosunek:

# (14.03) / (70) około 0.2 #

Oznacza to, że musimy pomnożyć wszystkie cząsteczki o 5 cali # CH_2 # osiągnąć pożądaną masę molową.

Stąd: #C_ (5) H_ (5 razy 2) #= # C_5H_10 #

Miguel to 25-letni jogger z docelowym tętnem 125 uderzeń na minutę. Jego puls spoczynkowy wynosi 70 uderzeń na minutę. Jego objętość krwi wynosi około 6,8 litra. W spoczynku jego pojemność serca wynosi 6,3 litra / minutę, a jego EDV wynosi 150 ml. Jaka jest objętość jego obrysu w spoczynku?

0,09 („Litry”) / („beat”) „w spoczynku” Równanie, które będzie dla nas pomocne, jest następujące: kolor (biały) (aaaaaaaaaaaaaaa) kolor (niebieski) (CO = HR * SV) Gdzie: „CO = pojemność serca: objętość krwi pompowana przez serca” kolor (biały) (aaaaaa) „co minutę (ml / min)” „HR = tętno: liczba uderzeń na minutę (uderzenia / min)„ ”SV = objętość uderzenia: objętość krwi wypompowanej przez „kolor (biały) (aaaaaa)” serce w 1 takcie (litry / uderzenie) ”-------------------- - Izoluj nieznane, podłącz i rozwiąż. Dany „CO” = 6,3 „Litry” / („min”) kolor (biały) (---) „HR” = 70 „uderzeń” / („min”) kolor (niebieski) (CO

Jaka jest empiryczna formuła związku jonowego?

Formuła jonowa jest formułą empiryczną. Wzory empiryczne są najprostszym stosunkiem pierwiastków w związku. Formuła jonowa to najprostszy stosunek jonów w związku jonowym. Z drugiej strony formuła molekularna określa dokładną liczbę atomów w każdej cząsteczce. Dlatego wiele formuł molekularnych można uprościć do wzoru empirycznego. NaCl nie oznacza jednego jonu sodu i jednego jonu chlorkowego; oznacza to, że dla każdego jonu sodu w soli występuje również jeden jon chlorkowy. MgCl_2 oznacza, że dla każdego jonu magnezu w soli są dwa jony chlorkowe. Rzeczywiste liczby byłyby oczywiście ogromne, więc pisz

Jaka jest empiryczna formuła związku zawierającego 83% potasu i 17% tlenu?

K_2O, Następująca metoda służy do każdego związku: W każdym 100 g związku masz 83 g potasu i 17 g tlenu. Aby określić wzór empiriacal, musisz przekazać te masy do molów 83 / 39,1 = 2,12 mol K i 17/16 = 1,06 mol O Teraz podziel wszystkie liczby przez najmniejszą z nich, którą wyznaczyłeś: 2,12 / 1,06 = 2,0 K i 1,06 / 1,06 = 1 mol O Więc to jest K_2O Na tym etapie możesz mieć liczby, które nie są liczbami całkowitymi. W tym przypadku musiałbyś pomnożyć wyniki przez liczbę całkowitą w taki sposób, że końcowy wynik jest proporcją liczb całkowitych: Wyobraź sobie, że uzyskałeś 1,5 K za 1 O. Trzeba było