Pytanie # f635a

Odpowiedź:

Oto co mam.

Wyjaśnienie:

Pierwsza część pytania wymaga znalezienia odpowiedniego zestawu liczb kwantowych dla elektronu znajdującego się w a 4f-orbital.

Jak wiesz, cztery liczby kwantowe są używane do opisu pozycji i spinów elektronu w atomie.

Teraz numer dodany do nazwy orbitalu mówi ci poziom energii na którym znajduje się elektron, tj główna liczba kwantowa, `n`.

W twoim przypadku elektron znajdujący się w a `color (czerwony) (4)`f-orbital będzie miał `n = kolor (czerwony) (4)`, co oznacza, że będzie znajdować się na czwarty poziom energii.

Teraz liczba kwantowa momentu pędu, `l`, mówi ci podpowłoka w którym można znaleźć elektron. Ty masz

• `l = 0 ->` s-podpowłoka
• `l = 1 ->` p-podpowłoka
• `l = 2 ->` d-podpowłoka
• `l = 3 ->` f-podpowłoka

Ponieważ twój elektron znajduje się w f-podpowłoka, będziesz potrzebować `l = 3`.

W tym momencie możesz mieć dowolną z siedmiu wartości dla kwantowa liczba magnetyczna, `m_l`, które są możliwe dla elektronu znajdującego się w f-podpowłoka

`m_l = {-3, -2, -1, kolor (biały) (-) 0, +1, +2, +3}`

Podobnie liczba kwantowa spinowa, `m_s`, mogę wziąć oba `-1/2`, który oznacza elektron, który ma spin-down, i `+1/2`, który oznacza elektron, który ma zakręcić.

Dlatego twój elektron może mieć

`{(kolor (biały) (a) n = kolor (czerwony) (4)), (kolor (biały) (a) l = 3), (m_l = {-3, -2, -1, kolor (biały) (-) 0, +1, +2, +3}), (m_s = 1/2, + 1/2}):}`

W drugiej części pytania musisz określić podpowłoka w którym znajduje się elektron.

Dla pierwszego elektronu masz `n = 2` i `l = 1`. To mówi ci, że elektron znajduje się na drugi poziom energii, w p-podpowłoka, tj. w jednej z trzech Orbitale 2p.

Dla drugiego elektronu masz `n = 4` i `l = 0`. To mówi ci, że elektron znajduje się na czwarty poziom energii, w s-podpowłoka, tj. w 4s-orbital.