Pytanie # f635a

Odpowiedź:

Oto co mam.

Wyjaśnienie:

Pierwsza część pytania wymaga znalezienia odpowiedniego zestawu liczb kwantowych dla elektronu znajdującego się w a 4f-orbital.

Jak wiesz, cztery liczby kwantowe są używane do opisu pozycji i spinów elektronu w atomie.

Teraz numer dodany do nazwy orbitalu mówi ci poziom energii na którym znajduje się elektron, tj główna liczba kwantowa, # n #.

W twoim przypadku elektron znajdujący się w a #color (czerwony) (4) #f-orbital będzie miał # n = kolor (czerwony) (4) #, co oznacza, że będzie znajdować się na czwarty poziom energii.

Teraz liczba kwantowa momentu pędu, # l #, mówi ci podpowłoka w którym można znaleźć elektron. Ty masz

• # l = 0 -> # s-podpowłoka
• # l = 1 -> # p-podpowłoka
• # l = 2 -> # d-podpowłoka
• # l = 3 -> # f-podpowłoka

Ponieważ twój elektron znajduje się w f-podpowłoka, będziesz potrzebować #l = 3 #.

W tym momencie możesz mieć dowolną z siedmiu wartości dla kwantowa liczba magnetyczna, # m_l #, które są możliwe dla elektronu znajdującego się w f-podpowłoka

#m_l = {-3, -2, -1, kolor (biały) (-) 0, +1, +2, +3} #

Podobnie liczba kwantowa spinowa, # m_s #, mogę wziąć oba #-1/2#, który oznacza elektron, który ma spin-down, i #+1/2#, który oznacza elektron, który ma zakręcić.

Dlatego twój elektron może mieć

# {(kolor (biały) (a) n = kolor (czerwony) (4)), (kolor (biały) (a) l = 3), (m_l = {-3, -2, -1, kolor (biały) (-) 0, +1, +2, +3}), (m_s = 1/2, + 1/2}):} #

W drugiej części pytania musisz określić podpowłoka w którym znajduje się elektron.

Dla pierwszego elektronu masz # n = 2 # i # l = 1 #. To mówi ci, że elektron znajduje się na drugi poziom energii, w p-podpowłoka, tj. w jednej z trzech Orbitale 2p.

Dla drugiego elektronu masz # n = 4 # i # l = 0 #. To mówi ci, że elektron znajduje się na czwarty poziom energii, w s-podpowłoka, tj. w 4s-orbital.