Jak rozwiązać formułę empiryczną? + Przykład

Jak rozwiązać formułę empiryczną? + Przykład
Anonim

Odpowiedź:

Wzór empiryczny pokazuje stosunek pierwiastków składowych w związku

Wyjaśnienie:

Procedura jest podzielona na 6 prostych kroków, które pokażę ci

Polecam zrobić stolik, aby rozwiązać ten problem

po pierwsze

(1) Wpisz nazwę podanych elementów lub ich symboli (np. C, H, O)

(2) Następnie w kolumnie obok wpisz procenty odpowiednich elementów

(jak C-48%, O-15)

(3) Napisz masę atomową odpowiednich elementów (C-12)

(4) Podziel te wartości procentowe masą atomową odpowiednich elementów otrzymasz względną liczbę moli (C-#48/12#)

(5) Podziel stosunek wszystkich elementów z najmniejszą względną liczbą moli

(6) Otrzymasz stosunek liczby całkowitej, ale jeśli go nie otrzymasz, pomnóż wszystkie liczby przez konkretną liczbę całkowitą, a następnie wypełnij stosunek liczby całkowitej do odpowiednich elementów.

Będzie to bardziej zrozumiałe na przykładzie

Analiza związku dała następujący skład procentowy Na = 14,31% S = 9,97% H = 6,22% O = 69,5%. Oblicz wzór cząsteczkowy związku przy założeniu, że cały wodór w związku występuje w połączeniu z tlenem jako wodą krystalizacyjną. Masa cząsteczkowa związku wynosi 322. Na = 23 S = 32 O = 16 H = 1.

Wideo sprawi, że zrozumiesz lepiej