Jak wyważyć HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + H_2O?

Odpowiedź:

Dodaj dwie przed # HCl # i dodaj dwa przed # H_2 O # zdobyć

# 2HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + 2H_2O #

Wyjaśnienie:

Podczas równoważenia reakcji kwasowo-zasadowych zazwyczaj równoważysz pierwiastki, które są kationem soli i anionem, tutaj bar i chlor, tlen następnie i wodór powinny być teraz zrównoważone.

Ważne jest, aby znać wszystkie wartościowości gatunku, aby upewnić się, że masz odpowiednią sól, spójrz na liczbę wodoru i kwasu oraz liczbę wodorotlenków w bazie dla tych liczb.

Mamy, #HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + H_2O #

Najpierw rozważamy barium, jest jeden na LHS i jeden na RHS, więc jesteśmy dobrzy.

Po drugie rozważamy chlor, jest jeden na LHS i dwa na RHS, więc musimy mieć dwa mole / atomy # HCl # w formule.

#color {czerwony} 2HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_color {czerwony} 2 + H_2O #

Po trzecie rozważamy tlen, ponieważ są dwa #O#jest w wodorotlenku baru, na LHS są dwa tlen, potrzebujemy dwóch na RHS, więc muszą być dwa mole / atomy # H_2 O # w formule.

# 2HCl + Ba (OH) _color {czerwony} 2 -> BaCl_2 + kolor {czerwony} 2H_2O #

Teraz policzymy wodór (powinien być już zrównoważony).

Istnieją dwa # HCl # atomy / mole dla dwóch wodoru i kolejne dwa w parze #O#jest w wodorotlenku baru, w sumie cztery na LHS. Po prawej cały wodór znajduje się w # H_2 O #, ponieważ dwa mają dwa atomy / mole # H_2 O #, z których każdy zawiera dwa wodory, mamy cztery wodory na RHS, więc są to wagi.

To jest ostateczna forma równania, # 2HCl + Ba (OH) _2 -> BaCl_2 + 2H_2O #