Jak wyważyć NH_3 + H_2SO_4 -> (NH_4) _2SO_4?

Odpowiedź:

#color (czerwony) (2) NH_3 + H_2SO_4 -> (NH_4) _2SO_4 #

Wyjaśnienie:

Zrównoważone równanie jest następujące:

#color (czerwony) (2) NH_3 + H_2SO_4 -> (NH_4) _2SO_4 #

Wyjaśnienie:

Zacznij od obejrzenia grupy siarczanowej # SO_4 #, musisz pozostawić tę grupę nietkniętą.

Po drugie, mamy dwa atomy azotu po stronie produktu, a więc tylko jeden po stronie reagentów, dlatego możemy pomnożyć # NH_3 # przez #color (czerwony) (2) #.

Po trzecie, spójrz na atomy wodoru, które znajdziesz #color (niebieski) (8) # po każdej stronie reakcji, a zatem twoja reakcja jest zrównoważona.

W niektórych przypadkach wolę równoważyć równania za pomocą grup (lub jonów wieloatomowych) niż atomów.

Odpowiedź:

# 2NH_3 + H_2SO_4 (NH_4) _2SO_4 #

Wyjaśnienie:

Musisz upewnić się, że wszystkie elementy są równe po obu stronach.

Pierwszym krokiem jest zapisanie tego, co masz

# NH_3 + H_2SO_4 (NH_4) _2SO_4 #

N: 1 strona przed strzałką, 2 po stronie za strzałką

H: 5 po stronie przed strzałą, 8 po stronie za strzałką

# SO_4 #: 1 po każdej stronie

Teraz możesz zobaczyć, że musisz zmienić ilość N i H po stronie przed strzałką, aby dopasować ilość N i H za strzałką.

Krok drugi dodaj liczbę przed elementami, aby dopasować obie strony:

# 2NH_3 + H_2SO_4 (NH_4) _2SO_4 #

Krok trzeci, sprawdź ponownie, w razie potrzeby wprowadź zmiany:

N: 2 po obu stronach

H: 8 po obu stronach

# SO_4 #: 1 po każdej stronie

Jak widać, reakcja jest teraz zrównoważona:)

Jaka jest siła wg / litr roztworu H_2SO_4,12 ml, który zobojętnił 15 ml roztworu N / 10 NaOH?

Roztwór zawiera 6,1 g „H” _2 „SO” _4 na litr roztworu. > Krok 1. Napisz zrównoważone równanie „2NaOH + H” _2 „SO” _4 „Na” _2 „SO” _4 + 2 „H” _2 „O” Krok 2. Oblicz ekwiwalenty „ekwiwalentów” „NaOH” = 0,015 koloru (czerwony) (anuluj (kolor (czarny) („L NaOH”))) × „0,1 eq NaOH” / (1 kolor (czerwony) (anuluj (kolor (czarny) („L NaOH”))))) = „0,0015 eq NaOH” Krok 3. Oblicz ekwiwalenty „H” _2 „SO” _4 W reakcji 1 równoważnik czegokolwiek jest równoważny 1 równoważnikowi czegokolwiek innego. Zatem istnieje 0,0015 równoważnika „H” _2 „SO” _4. Krok 4. Oblicz mole „H” _2 „SO” _4 w pr&#

Która para jest sprzężoną parą kwas-zasada Brønsteda-Lowry? NH_3; NH_4 ^ + lub H_3O ^ +; OH ^ lub HCl; HBr lub ClO_4 ^ (-); ClO_3 ^ -

Teoria Brønsteda-Lowry'ego jest teorią reakcji kwasowo-zasadowej. Podstawową koncepcją tej teorii jest to, że gdy kwas i zasada reagują ze sobą, kwas tworzy jego sprzężoną zasadę, a zasada tworzy jego sprzężony kwas przez wymianę protonu. Więc anwer może być tylko pierwszą parą: NH_3 i kation amonowy.