Jaka jest molalność roztworu, w którym 2,3 g O_2 gazu rozpuszcza się w 355 g wody?

Odpowiedź:

# 0.20m #

Wyjaśnienie:

Molalność można znaleźć za pomocą poniższego równania:

Teraz chcesz określić, czym jest substancja rozpuszczona i rozpuszczalnik. Substancja rozpuszczona rozpuszcza się w rozpuszczalniku, a substancja rozpuszczona jest „mniejszym składnikiem w roztworze”. Rozpuszczalnikiem jest zazwyczaj woda lub jest to substancja, którą masz więcej. W naszym przypadku substancją jest # O_2 # a rozpuszczalnikiem jest woda.

Jak widać z równania, substancja rozpuszczona i rozpuszczalnik mają niewłaściwe jednostki. Zacznijmy od konwersji gramów # O_2 # do moli # O_2 #. Robimy to przy użyciu masy molowej # O_2 # jako współczynnik konwersji.

# 2.3 Anuluj „g” O_2xx (1 mol O_2) / (32.00 anuluj „g”) = 0,0719 mol O_2 #

Teraz potrzebujemy kg rozpuszczalnika zamiast gramów, które otrzymaliśmy. Użyjmy tego związku:

# 355cancel "g" H_2O xx (1kg) / (1000cancel "g") =.355kg H_2O #

Teraz wszystko, co robimy, to podłączenie wartości do równania w następujący sposób:

#molality = (0,0719 mol) / (0,355 kg) # = # 0,20 m #

Aby przeprowadzić eksperyment naukowy, uczniowie muszą wymieszać 90 ml 3% roztworu kwasu. Mają dostępne 1% i 10% roztworu. Ile ml 1% roztworu i 10% roztworu należy połączyć, aby uzyskać 90 ml 3% roztworu?

Możesz to zrobić za pomocą wskaźników. Różnica między 1% a 10% wynosi 9. Musisz podnieść się z 1% do 3% - różnica 2. Następnie musi być obecnych 2/9 silniejszych rzeczy, lub w tym przypadku 20 ml (i oczywiście 70mL słabszych rzeczy).

Jaka jest zmiana temperatury zamarzania wody, gdy 35,0 g sacharozy rozpuszcza się w 300,0 g wody?

DeltaT_f = -0,634 "" ^ "o" "C" Jesteśmy proszeni o znalezienie obniżenia punktu zamarzania rozwiązania. Aby to zrobić, używamy równania DeltaT_f = i · m · K_f, gdzie DeltaT_f jest zmianą temperatury punktu zamarzania (co próbujemy znaleźć) i jest współczynnikiem van't Hoffa, który jest podany jako 1 (i zwykle wynosi 1 w przypadku nieelektrolitów) m oznacza molalność roztworu, która jest „molalnością” = „substancja rozpuszczona w molach” / „kg rozpuszczalnika” Przekształca daną masę sacharozy w mol, stosując jej masę molową: 35,0 cancel („g sacharozy

Jaka jest molalność roztworu 10 g NaOH w 500 g wody?

Molalność wynosi 0,50 mola / kg. molality = ("mole [solute] (http://socratic.org/chemistry/solutions-and-their-behavior/solute)") / ("kilogramy [rozpuszczalnika] (http://socratic.org/chemistry / roztwory i ich zachowanie / rozpuszczalnik) ") mole NaOH = 10 g NaOH x (1" mol NaOH ") / (40,00" g NaOH ") = 0,25 mola kilogramów NaOH H20 = 500 g H20 × (1 „kg H20”) / (1000 „g H20”) = 0,500 kg H20 molalność = („mole substancji rozpuszczonej”) / („kilogramy rozpuszczalnika”) = (0,25 „mol”) / (0,500 „kg”) = 0,50 mol / kg