Nieznany gaz prężność pary 52,3 mmHg przy 380 K i 22,1 mm Hg przy 328 K na planecie, na której ciśnienie atmosferyczne wynosi 50% Ziemi. Jaka jest temperatura wrzenia nieznanego gazu?

Odpowiedź:

Temperatura wrzenia wynosi 598 K

Wyjaśnienie:

Biorąc pod uwagę: ciśnienie atmosferyczne planety = 380 mmHg

Równanie Clausiusa-Clapeyrona

R = idealna stała gazu #około# 8,314 kPa * L / mol * K lub J / mol * k

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

Rozwiąż dla L:

# ln (52,3 / 22,1) = - L / (8,314 frac {J} {mol * k}) * (frak {1} {380K} - frak {1} {328K}) #

# ln (2.366515837…) * (8.314 frac {J} {mol * k}) / (frak {1} {380K} - frak {1} {328K}) = -L #

# 0.8614187625 * (8.314 frac {J} {mol * k}) / (frak {1} {380K} - frak {1} {328K}) = -L #

# 0.8614187625 * (8.314 frac {J} {mol * k}) / (- 4.1720154 * 10 ^ -4K) #

# L około 17166 frac {J} {mol} #

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

Wiemy, że substancja wrze, gdy ciśnienie pary jest większe lub równe ciśnieniu atmosferycznemu, dlatego musimy rozwiązać temperaturę, w której ciśnienie pary jest większe lub równe 380 mmHg:

Rozwiąż dla T:

# ln (380 / 52,3) = (-17166 frak {J} {mol}) / (8.314 frak {J} {mol * k}) * (1 / T - frak {1} {380K}) #

# ln (380 / 52,3) * (8,314 frac {J} {mol * k}) / (-17166 frac {J} {mol}) = (1 / T - 1 / 380K) #

# ln (380 / 52,3) * (8,314 frac {J} {mol * k}) / (-17166 frac {J} {mol}) + (1/380) = (1 / T) #

# T = 1 / ln (380 / 52,3) * (8.314 frac {J} {mol * k}) / (-17166 frac {J} {mol}) + (1/380) #

# T ok. 598.4193813 K ok. 598 K #

Zatem temperatura wrzenia wynosi # ok. 598 K #

Przy 20,0 ° C ciśnienie pary etanolu wynosi 45,0 torr, a ciśnienie pary metanolu wynosi 92,0 tor. Jakie jest ciśnienie pary w 20,0 ° C roztworu przygotowanego przez zmieszanie 31,0 g metanolu i 59,0 g etanolu?

„65,2 torr” Zgodnie z prawem Raoulta, ciśnienie pary roztworu dwóch lotnych składników można obliczyć za pomocą wzoru P_ „ogółem” = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0, gdzie chi_A i chi_B są ułamkami molowymi składników P_A ^ 0 i P_B ^ 0 są ciśnieniami czystych składników Najpierw oblicz frakcje molowe każdego składnika. „59,0 g etanolu” xx „1 mol” / „46 g etanolu” = „1,28 mola etanolu” „31,0 g metanolu” xx „1 mol” / „32 g metanolu” = „0,969 mola metanolu” Roztwór ma „1,28 mola + 0,969 mola = 2,25 mola ogółem, więc „etanol” = „1,28 mola etanolu” / „2,25 mola” = 0,570 mola „metanolu” = „0,969 m

Mieszanina dwóch gazów ma całkowite ciśnienie 6,7 atm. Jeśli jedno gaz ma ciśnienie cząstkowe 4,1 atm, jakie jest ciśnienie cząstkowe drugiego gazu?

Ciśnienie cząstkowe drugiego gazu to kolor (brązowy) (2,6 atm. Zanim zaczniemy, pozwólcie, że przedstawię równanie Daltonów dotyczące ciśnienia częściowego: gdzie P_T to całkowite ciśnienie wszystkich gazów w mieszaninie, a P_1, P_2 itd. To Na podstawie tego, co mi podałeś, znamy ciśnienie całkowite, P_T, i jedno z ciśnień cząstkowych (powiem tylko P_1) Chcemy znaleźć P_2, więc wszystko, co musimy zrobić zmienia się na równanie, aby uzyskać wartość drugiego ciśnienia: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6,7 atm - 4,1 atm. Dlatego P_2 = 2,6 atm

Przygotowuje się próbkę gazu, w której składniki mają następujące ciśnienia cząstkowe: azot, 555 mmHg; tlen, 149 mmHg; para wodna, 13 mmHg; argon, 7 mmHg. Jakie jest całkowite ciśnienie tej mieszaniny?

Prawo ciśnienia cząstkowego Daltona. Prawo wyjaśnia, że gaz w mieszaninie wywiera własne ciśnienie niezależne od jakiegokolwiek innego gazu (jeśli niereaktywne gazy), a całkowite ciśnienie jest sumą indywidualnych ciśnień. Tutaj otrzymujesz gazy i ciśnienie, które wywierają. Aby znaleźć całkowite ciśnienie, dodajesz wszystkie indywidualne ciśnienia razem.