Jak obniżenie temperatury zamarzania CaCl_2 może być mniejsze niż NaCl?

Odpowiedź:

Zależy to od tego, czy obliczasz na podstawie molowej czy masy. Chlorek wapnia daje większe obniżenie temperatury zamarzania na kret niż chlorek sodu, ale mniej depresji temperatury zamarzania na gram.

Wyjaśnienie:

Zobaczmy, jak podstawa masy jest inna. Powiedzmy, że masz dwa rozwiązania, jedno z nich 50 gramów # „NaCl” # na litr, drugi z 50 gramami #CaCl ”_2 # za litr.

Dla # „NaCl” # rozwiązanie: Masa cząsteczkowa dla jednej jednostki formuły wynosi około # 22,99 + 35,45 = 58,44 "g / mol" #. Podziel to na 50 gramów i pamiętaj, że każdy mol # „NaCl” # dysocjuje, aby to zrobić dwa moli jonów, a zatem:

# {({50 "g NaCl"} / "l") razy (2 "mol jony")} / {58,44 "g NaCl"} #

# = 1.711 {"mol jony"} / "l" #

Teraz zróbmy to za pomocą # „CaCl” _2 # rozwiązanie. Masa cząsteczkowa dla jednej jednostki formuły # „CaCl” _2 # jest o # 40.08 + (2 razy 35,45) = 110,90 „g / mol” #i każdy mol # „CaCl” _2 # sprawia trzy mole jonów w roztworze. Więc:

# {({50 "g CaCl_2"} / "l") razy (3 "mol jony")} / (110,90 "g CaCl" _2) #

# = 1.353 {"mol jony"} / "l" #

Roztwór chlorku wapnia, z taką samą liczbą gramów na litr, wytwarza mniej jonów w roztworze (# 1,353 "jony molowe / l vs. 1,711 jony molowe / l" #). Tak więc roztwór chlorku wapnia ma mniejsze obniżenie punktu zamarzania na poziomie ta sama koncentracja masy.

Jednak ty mogą uzyskać o wiele większe stężenie masy w roztworze # „CaCl” _2 # niż z # „NaCl” #. Więc maksymalnie możliwe obniżenie punktu zamarzania jest większe # „CaCl” _2 #.