W jaki sposób reakcja wodorowęglanu sodu i kwasu solnego potwierdza teorię zachowania masy?

Odpowiedź:

W skrócie, masa wszystkich wydzielonych gazów i masa resztek wodnych połączonych - będą równe sumie masy dwóch reagentów.

Wyjaśnienie:

Sód #color (darkblue) („bicarbonate”) # # „Na” kolor (darkblue) („HCO” _3) # i kwas solny # „HCl” # reaguje tworząc chlorek sodu, wodę i dwutlenek węgla - gaz bezwonny - według równania

# "NaHCO" _3 (aq) + "HCl" (aq) do "NaCl" (aq) + "H" _2 "O" (l) + "CO" _2color (fioletowy) ((g)) #.

Masa układu nie zachowa się, jeśli reakcja zachodzi w otwartym pojemniku: dwutlenek węgla ucieka gwałtownie w miarę postępu reakcji, tak że masa produktów byłaby mniejsza niż masa reagentów:

#m („Reactants”) = m („Produkty”) #

#color (biały) (m („Reactants”)) = m („Reszta wodna”) + m („CO” _2) #

#m ("Reactants") ge m ("Reszta wodna") #

Weryfikacja zachowania masy dla tej reakcji wymagałaby zatem zatrzymania wszystkich gazów wytwarzanych w systemie. Kolba stożkowa z hermetycznym korkiem prawdopodobnie będzie służyć temu celowi.

Należy pamiętać, że biorąc pod uwagę fakt, że większość wag elektronicznych znalezionych w laboratoriach naukowych jest kalibrowana w temperaturze pokojowej i egzotermicznej naturze tej reakcji, może być konieczne schłodzenie systemu do temperatury początkowej przed podjęciem jakichkolwiek dalszych pomiarów.