Rozwiązanie ma [H ^ +] = 2,0 * 10 ^ -5 M. Jak znaleźć pOH tego rozwiązania?

Rozwiązanie ma [H ^ +] = 2,0 * 10 ^ -5 M. Jak znaleźć pOH tego rozwiązania?
Anonim

Odpowiedź:

pOH = 9,30

Wyjaśnienie:

Odpowiedź można znaleźć na dwa sposoby. Pierwszym z nich jest wykorzystanie stałej produktu jonowego dla wody:

#K_w = "H" _3 "O" ^ (+) "OH" ^ (-) = 1.0xx10 ^ (- 14) #

Ponieważ wiadomo, że Kw i stężenie jonów wodorowych w roztworze możemy zmienić równanie, aby rozwiązać stężenie jonów wodorotlenkowych. Możemy to zrobić, dzieląc Kw przez H +, aby rozwiązać dla OH- tak:

Kw / H + = OH-

# (1.0xx10 ^ (- 14)) / (2.0xx10 ^ (- 5) "M") = 5xx10 ^ (- 10) "M" #

Teraz mamy stężenie jonów wodorotlenkowych w roztworze. Aby znaleźć pOH, musisz wziąć -log tego stężenia w następujący sposób:

-log(# 5xx10 ^ (- 10) # M) = 9,30. Zatem pOH = 9,30.

Druga metoda jest znacznie łatwiejsza. Wystarczy wziąć -log stężenia jonów wodorowych: -log (# 2.0xx10 ^ (- 5 # M) = 4,70

Ta wartość reprezentuje pH roztworu. Aby uzyskać pOH z pH wystarczy zrobić 14 - pH = pOH

Następnie powinieneś dojść do tej samej odpowiedzi: 14 - 4,70 = 9,30