22,4 L gazowego wodoru zawiera ile molekuł?

Odpowiedź:

W # 0 ° „C” # temperatura i #1# ciśnienie atmosferyczne, ta objętość wynosi jeden mol. To jest Numer Avogrado cząsteczek, #color (niebieski) (6.02xx10 ^ {23}) #.

Wyjaśnienie:

Temperatura i ciśnienie wybrane dla tej odpowiedzi, # 0 ° „C” # i #1# atmosfera miała być „standardową” temperaturą i ciśnieniem, a pytanie najwyraźniej sformułowano z myślą o tym standardzie. Ale standardowe ciśnienie zostało zmienione na #100# kPa (jedna atmosfera #101.3# kPa) w 1982 roku i myląco niektóre odniesienia wciąż cytują stary standard (np. http://www.kentchemistry.com/links/GasLaws/STP.htm). Jednym z rozwiązań tego dylematu, który pasuje do pytania, jest uniknięcie „standardowej” etykiety i odniesienie się konkretnie do temperatury i ciśnienia.

Połączenie między # 22.4 „L” # i jeden mol, w # 0 ° „C” # i #1# atmosfera pochodzi z idealnego prawa gazowego

# PV = nRT #

# P # = ciśnienie, #1# bankomat

# V # = objętość, patrz poniżej

# n # = mole gazu, włóż #1# kret

# R # = stała gazowa, w jednostkach ciśnienia-objętości jest to #color (niebieski) (0.08206 („L atm”) / („mol K”)) #

# T # = tempeature, # 0 ° „C” = 273,15 „K” #

Więc

# (1 „atm”) (V) = (1 „mol”) (. 08206 („L atm”) / („mol K”)) (273,15 „K”) #

Rozwiąż dla # V # i do trzech ważnych postaci #color (niebieski) (22,4 „L”) #. Tak więc na # 0 ° „C” # temperatura i #1# ciśnienie atmosferyczne, # 22.4 „L” # gazu idealnego jeden mol.

Odpowiedź:

Przy ciśnieniu 1 bara i temperaturze 0 ° C zawiera 22,4 l gazowego wodoru # 5.94 × 10 ^ 23 kolor (biały) (l) „molekuły” #.

Wyjaśnienie:

Liczba cząsteczek zależy od temperatury i ciśnienia gazu.

Założę arbitralnie, że gaz jest w STP (1 bar i 0 ° C).

Możemy użyć Idealne prawo gazowe obliczyć mole wodoru:

#color (niebieski) (| bar (ul (kolor (biały) (a / a) PV = kolor nRT (biały) (a / a) |))) "" #

Możemy to zmienić

#n = (PV) / (RT) #

#P = "1 bar" #

#V = "22,4 L" #

#R = "0.0.08 314 bar · L · K" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1" #

#T = "(0 + 273,15) K" = "273,15 K" #

#n = (1 kolor (czerwony) (anuluj (kolor (czarny) ("bar")))) × 22,4 kolor (czerwony) (anuluj (kolor (czarny) ("L")))) / ("0,083 14" kolor (czerwony) (anuluj (kolor (czarny) („pasek · L · K” ^ ”- 1”))) „mol” ^ ”- kolor 1” × 273,15 (czerwony) (anuluj (kolor (czarny) (” K ")))) =" 0.9864 mol "#

Wiemy, że zawiera 1 mol gazu # 6.022 × 10 ^ 23 kolor (biały) (l) „cząsteczki” #.

# „Liczba cząsteczek” = kolor 0,9864 (czerwony) (anuluj (kolor (czarny) („mol”))) × (6,022 × 10 ^ 23 kolor (biały) (l) „cząsteczki”) / (1 kolor (czerwony)) (anuluj (kolor (czarny) („mol”))))) = 5,94 × 10 ^ 23 kolor (biały) (l) „molekuły” #

Ile gramów sodu wytworzy 4,80 grama gazowego wodoru w 2 "Na" +2 "H" _2 "O" -> 2 "NaOH" + "H" _2?

~ 110g Najpierw potrzebujemy liczby moli gazowego wodoru. n („H” _2) = (m („H” _2)) / (M_r („H” _2)) = 4,80 / 2 = 2,40 mola Stosunek molowy „H” _2: „Na” = 1: 2 Więc Potrzebne są 4,80 mola „Na”. m („Na”) = n („Na”) M_r („Na”) = 4,80 * 23 = 110,4 g „Na”

Gazowy azot (N2) reaguje z gazowym wodorem (H2), tworząc amoniak (NH3). W 200 ° C w zamkniętym pojemniku, 1,05 atm azotu gazowego miesza się z 2,02 atm gazowego wodoru. W stanie równowagi ciśnienie całkowite wynosi 2,02 atm. Jakie jest ciśnienie cząstkowe gazu wodorowego w stanie równowagi?

Ciśnienie cząstkowe wodoru wynosi 0,44 atm. > Najpierw napisz zrównoważone równanie chemiczne dla równowagi i ustaw tabelę ICE. kolor (biały) (XXXXXX) „N” _2 kolor (biały) (X) + kolor (biały) (X) „3H” _2 kolor (biały) (l) kolor (biały) (l) „2NH” _3 ” I / atm ”: kolor (biały) (Xll) 1,05 kolor (biały) (XXXl) 2,02 kolor (biały) (XXXll) 0„ C / atm ”: kolor (biały) (X) -x kolor (biały) (XXX ) -3x kolor (biały) (XX) + 2x „E / atm”: kolor (biały) (l) 1,05- x kolor (biały) (X) 2,02-3x kolor (biały) (XX) 2x P_ „tot” = P_ „N ” + P_ „H ” + P_ „NH ” = (1,05-x) „atm” + (2,02–3 x) „atm” + 2x „atm” = „2,02 atm” 1,05 -

Gdy 2 mole wodoru ogrzewa się z 2 molami jodu, tworzy się 2,96 mola jodku wodoru. Jaka jest stała równowagi tworzenia jodku wodoru?

„K” _ „c” = 4 W tym pytaniu nie podajemy równowagowych stężeń naszych odczynników i produktów, musimy sami to rozpracować za pomocą metody ICE. Po pierwsze, musimy wypisać zrównoważone równanie. kolor (biały) (aaaaaaaaaaaaaaa) „H” _2 kolor (biały) (aa) + kolor (biały) (aa) „I” _2 kolor (biały) (aa) prawoskrętny kolor (biały) (aa) 2 „HI” początkowy krety: kolor (biały) (aaaaaz) 2 kolor (biały) (aaaaaaa) 2 kolor (biały) (aaaaaaaaa) 0 Zmiana moli: -1,48 kolor (biały) (aa) -1,48 kolor (biały) (aaa) +2,96 Mole równowagi: kolor (biały) (a) 0,53 kolor (biały) (zaca) 0,53 kolor (biały) (aaaaa) 2,96 Wi