Odpowiedź:
Ciepło dodawane do substancji podczas przemiany fazowej nie podnosi temperatury, zamiast tego jest używane do rozbijania wiązań w roztworze.
Wyjaśnienie:
Aby odpowiedzieć na pytanie, musisz przeliczyć gramy wody na mole.
Teraz pomnóż mole przez ciepło parowania,
Jest to ilość ciepła dostarczanego do wody, aby całkowicie zerwać wiązania między cząsteczkami wody, aby mogła ona całkowicie odparować.
Ciepło parowania wody wynosi 2260 Jg ^ -1. Jak obliczyć molowe ciepło parowania (Jmol ^ -1) wody?
Kluczową rzeczą jest znać masę molową wody: 18 gmol ^ -1. Jeśli każdy gram wody potrzebuje 2260 J, aby ją wyparować, a mol wynosi 18 g, to każdy kret zajmuje 18xx2260 = 40 680 Jmol ^ -1 lub 40,68 kJmol ^ -1.
Ciepło parowania wody wynosi 40,66 kJ / mol. Ile ciepła jest pochłaniane, gdy 2,87 g wody wrze w ciśnieniu atmosferycznym?
„6,48 kJ” Ciepło molowe parowania, DeltaH_ „vap”, czasami nazywane entalpią molową odparowania, mówi, ile energii jest potrzebne do zagotowania 1 mola danej substancji w jej punkcie wrzenia. W przypadku wody ciepło molowe parowania „40,66 kJ mol” ^ (- 1) oznacza, że trzeba dostarczyć „40,66 kJ” ciepła, aby zagotować 1 mol wody w jej normalnej temperaturze wrzenia, tj. 100 ^ @"DO". DeltaH_ „vap” = kolor (niebieski) („40,66 kJ”) kolor (biały) (.) Kolor (czerwony) („mol” ^ (- 1)) Potrzebujesz koloru (niebieski) („40,66 kJ”) ciepła gotować kolor (czerwony) („1 mol”) wody w normalnej temperaturze wrzenia. Teraz
Utajone ciepło parowania wody wynosi 2260 J / g. Ile energii jest uwalniane, gdy 100 gramów wody skrapla się z pary w temperaturze 100 ° C?
Odpowiedź brzmi: Q = 226kJ. Niski jest: Q = L_vm tak: Q = 2260J / g * 100 g = 226000J = 226 kJ.