Ciepło parowania wody wynosi 40,66 kJ / mol. Ile ciepła jest pochłaniane, gdy 2,87 g wody wrze w ciśnieniu atmosferycznym?

Odpowiedź:

# "6.48 kJ" #

Wyjaśnienie:

The molowe ciepło parowania, #DeltaH_ "vap" #, czasami nazywane entalpia molowa parowania, mówi, ile energii potrzeba do zagotowania #1# kret danej substancji w jej temperaturze wrzenia.

W przypadku wody, molowe ciepło parowania # "40,66 kJ mol" ^ (- 1) # oznacza, że musisz dostarczyć # "40,66 kJ" # ciepła w celu zagotowania #1# kret wody w jej normalnej temperaturze wrzenia, tj # 100 ^ @ "C" #.

#DeltaH_ "vap" = kolor (niebieski) ("40,66 kJ") kolor (biały) (.) Kolor (czerwony) ("mol" ^ (- 1)) #

Potrzebujesz #color (niebieski) („40,66 kJ”) # ciepła do wrzenia #color (czerwony) („1 mol”) # wody o normalnej temperaturze wrzenia.

Teraz pierwszą rzeczą do zrobienia jest konwersja masa wody do krety używając jego masa cząsteczkowa

# 2.87 kolor (czerwony) (anuluj (kolor (czarny) („g”))) * („1 mol H” _2 „O”) / (18.015kolor (czerwony) (anuluj (kolor (czarny) („g”)))) = "0.1593 mol H" _2 "O" #

Możesz teraz użyć molowego ciepła parowania jako a współczynnik konwersji określić, ile ciepła będzie potrzebne do zagotowania #0.1593# krety wody w jej punkcie wrzenia

# 0.1593 kolor (czerwony) (anuluj (kolor (czarny) ("mole H" _2 "O"))) * "40,66 kJ" / (1 kolor (czerwony) (anuluj (kolor (czarny) ("mol H" _2 " O ")))) = kolor (ciemnozielony) (ul (kolor (czarny) (" 6.48 kJ ")))) #

Odpowiedź jest zaokrąglona do trzech sig figs, liczba figi sig na masę próbki.

Ciepło parowania wody wynosi 2260 Jg ^ -1. Jak obliczyć molowe ciepło parowania (Jmol ^ -1) wody?

Kluczową rzeczą jest znać masę molową wody: 18 gmol ^ -1. Jeśli każdy gram wody potrzebuje 2260 J, aby ją wyparować, a mol wynosi 18 g, to każdy kret zajmuje 18xx2260 = 40 680 Jmol ^ -1 lub 40,68 kJmol ^ -1.

Utajone ciepło parowania wody wynosi 2260 J / g. Ile energii jest uwalniane, gdy 100 gramów wody skrapla się z pary w temperaturze 100 ° C?

Odpowiedź brzmi: Q = 226kJ. Niski jest: Q = L_vm tak: Q = 2260J / g * 100 g = 226000J = 226 kJ.

Ile ciepła jest potrzebne do odparowania 80,6 g wody o temperaturze 100 ° C? Ciepło parowania wody w temperaturze 100 ° C wynosi 40,7 kJ / mol.

Ciepło dodawane do substancji podczas przemiany fazowej nie podnosi temperatury, zamiast tego jest używane do rozbijania wiązań w roztworze. Aby odpowiedzieć na pytanie, musisz przeliczyć gramy wody na mole. 80,6 g * (1 mol) / (18 g) = x „moli” H_2O Teraz pomnóż mole przez ciepło parowania, 40,7 kJ / mol i powinieneś otrzymać odpowiedź. Jest to ilość ciepła dostarczanego do wody, aby całkowicie zerwać wiązania między cząsteczkami wody, aby mogła ona całkowicie odparować.