Odpowiedź:
To jest problem stechiometryczny. Najpierw musisz napisać wyważone równanie
Wyjaśnienie:
Jak widzisz, potrzebujesz 2 mole gazu H2 i 1 mol O2, aby utworzyć 2 mole H2O.
Dostajesz gramy zarówno wodoru, jak i tlenu. Najpierw musisz znaleźć odczynnik ograniczający. Aby to zrobić, weź masę reagenta i przekształć ją w mole.
Teraz wykonaj stosunek molowy do mola, aby dowiedzieć się, ile moli
Dawny. Dla
# "8 gramów H" _2 * "1 mol" / (2 "g" / "mol") * ("2 mole H" _2 "O") / ("2 mole H" _2) = "mole H" _2 „O wyprodukowany” #
Dla
# "8 gramów O" _2 * "1 mol" / (32 "g" / "mol") * ("2 mole H" _2 "O") / "1 mol O" _2 = "moli H" _2 " O wyprodukowano „#
Po znalezieniu odczynnika ograniczającego przejdź do znalezienia masy w gramach
Zbiornik wody zawiera 1250 galonów wody. Woda jest wykorzystywana do napełnienia beczek o pojemności 30 galonów. Jaka jest liczba beczek, które można całkowicie napełnić i ile wody zostało?
41 beczek można całkowicie napełnić. Pozostało 2/3 galona. 1250 galonów w sumie 30 galonów beczek Aby znaleźć liczbę beczek, które mogą być całkowicie wypełnione, należy podzielić 1250 przez 30. 1250/30 = 41.66666667 Masz 41 beczek, które możesz całkowicie wypełnić, ale masz 2/3 galonu pozostałych.
Martin pije 7 4/8 szklanek wody w ciągu 1/3 dnia, a Bryan pije 5 5/12 filiżanek w 5/6 dnia. A. Ile jeszcze filiżanek wody pije Bryan w ciągu jednego dnia? B. Dzbanek zawiera 20 filiżanek wody. Ile dni zajmie Martinowi skończenie dzbanka wody?
Odp .: Bryan pije 7/8 szklanki więcej każdego dnia. B: Trochę więcej niż 3 1/2 dni „” (3 5/9) dni Nie zniechęcaj się ułamkami. Dopóki wiesz i przestrzegasz zasad operacji z ułamkami, dotrzesz do odpowiedzi. Musimy porównać liczbę filiżanek dziennie, które piją. Dlatego musimy podzielić liczbę pucharów przez liczbę dni dla każdego z nich. A. Martin: 7 1/2 div 1 1/3 "" larr (4/8 = 1/2) = 15/2 div 4/3 = 15/2 xx3 / 4 = 45/8 = 5 5/8 filiżanek na dzień. Bryan: 5 5/12 div 5/6 = cancel65 ^ 13 / cancel12_2 xx cancel6 / cancel5 = 13/2 = 6 1/2 Bryan pije więcej wody: odejmij, aby znaleźć ile: 6 1/2 - 5 5
Gdy 2 mole wodoru ogrzewa się z 2 molami jodu, tworzy się 2,96 mola jodku wodoru. Jaka jest stała równowagi tworzenia jodku wodoru?
„K” _ „c” = 4 W tym pytaniu nie podajemy równowagowych stężeń naszych odczynników i produktów, musimy sami to rozpracować za pomocą metody ICE. Po pierwsze, musimy wypisać zrównoważone równanie. kolor (biały) (aaaaaaaaaaaaaaa) „H” _2 kolor (biały) (aa) + kolor (biały) (aa) „I” _2 kolor (biały) (aa) prawoskrętny kolor (biały) (aa) 2 „HI” początkowy krety: kolor (biały) (aaaaaz) 2 kolor (biały) (aaaaaaa) 2 kolor (biały) (aaaaaaaaa) 0 Zmiana moli: -1,48 kolor (biały) (aa) -1,48 kolor (biały) (aaa) +2,96 Mole równowagi: kolor (biały) (a) 0,53 kolor (biały) (zaca) 0,53 kolor (biały) (aaaaa) 2,96 Wi