Odpowiedź:
Ponieważ zarówno grafit, jak i diament są gatunkami niecząsteczkowymi, w których każdy składnik atomu C jest związany z innymi atomami węgla przez silne wiązania chemiczne.
Wyjaśnienie:
Zarówno diament jak i grafit są materiałami kowalencyjnymi sieci. Nie ma dyskretnych cząsteczek, a odparowanie oznaczałoby zakłócenie silnych wiązań międzyatomowych (kowalencyjnych). Nie jestem pewien co do fizycznych właściwości buckminsterfullerenu, 60 atomów węgla ułożonych w kształt piłki nożnej, ale ponieważ ten gatunek jest molekularny, jego temperatura topnienia / wrzenia byłaby znacznie niższa niż jego molekularnych analogów. Ponieważ jesteśmy fizykami naukowymi, to twoja praca domowa: znajdź punkty topnienia trzech alotropów węglowych i zracjonalizuj je na podstawie ich molekularności.
Odpowiedź:
Oba mają podobny powód, ponieważ ich struktura jest bardzo podobna; różnica polega na tym, że grafit ma warstwy „połączone” słabymi siłami międzycząsteczkowymi.
Wyjaśnienie:
Diament:
Potrzeba dużo energii, aby pokonać silne wiązania kowalencyjne między atomami węgla. Ma więc wysokie temperatury topnienia i wrzenia.
Grafit:
Chociaż potrzebna jest niewielka ilość energii do pokonania słabych sił międzycząsteczkowych między warstwami, nadal potrzebna jest duża energia, aby pokonać silne wiązania kowalencyjne między atomami węgla.
Materia jest w stanie ciekłym, gdy jej temperatura znajduje się między temperaturą topnienia a temperaturą wrzenia? Przypuśćmy, że jakaś substancja ma temperaturę topnienia -7,42 ° C i temperaturę wrzenia 364,76 ° C.
Substancja nie będzie w stanie ciekłym w zakresie -273,15 C ^ o (zero absolutne) do -47.42 ° C, a temperatura powyżej 364,76 ° C Substancja będzie w stanie stałym w temperaturze poniżej jej temperatury topnienia i jej będzie stanem gazowym w temperaturze powyżej jego temperatury wrzenia. Będzie więc płynny pomiędzy temperaturą topnienia i wrzenia.
Dlaczego metale często mają wysokie temperatury wrzenia?
Potrzeba dużo energii, aby pokonać silne siły przyciągania elektrostatycznego między jonami dodatnimi a zdelokalizowanymi elektronami.
Dlaczego związki organiczne mają wyższą temperaturę topnienia i temperaturę wrzenia niż związki nieorganiczne?
Związki organiczne nie mają wyższej temperatury topnienia i wrzenia, związek nieorganiczny ma. To z powodu różnicy w wiązaniach chemicznych. Związki nieorganiczne składają się głównie z silnych wiązań jonowych, które dają im bardzo wysoką temperaturę topnienia i wrzenia. Z drugiej strony związki organiczne są wykonane ze stosunkowo słabych wiązań kowalencyjnych, które są przyczyną ich niskiej temperatury topnienia i wrzenia.