Czym jest [OH ^ -] w rozwiązaniu, które ma [H_3O] = 1,0 * 10 ^ -6 M?

Czym jest [OH ^ -] w rozwiązaniu, które ma [H_3O] = 1,0 * 10 ^ -6 M?
Anonim

Odpowiedź:

Rozwiązanie ma # OH ^ (-) # z # 1.0xx10 ^ (- 8) M #

Wyjaśnienie:

Odpowiedź można uzyskać na dwa sposoby:

  1. #color (czerwony) („Użyj stałej jonizacji równania wodnego, Kw:” #

    Wszystko, co musisz zrobić, to zmienić równanie, aby rozwiązać # OH ^ (-) # dzieląc obie strony równania przez # H_3O ^ (+): #

# OH ^ (-) = (1.0xx10 ^ (- 14)) / H_3O ^ (+) #

Podłącz znane stężenie # H_3O ^ (+) # jony:

# OH ^ (-) = (1.0xx10 ^ (- 14)) / (1.0xx10 ^ (- 6)) #

# OH ^ (-) = 1.0xx10 ^ (- 8) M #

2.

Określ pH roztworu, biorąc logarytm ujemny

(-log) stężenia # H_3O ^ (+) # jony.

#pH = -log (1.0xx10 ^ (- 6)) = 6 #

Następnie uzyskaj pOH za pomocą równania: #pH + pOH = 14 #. Zmień układ, aby rozwiązać pOH:

#pOH = 14 - 6 = 8 #

W końcu bierzesz anty log (odwrotność logarytmu naturalnego), # 10 ^ („liczba ujemna”) # pOH w celu uzyskania stężenia #OH ^ (-) # jony.

# 10 ^ (- pOH) #

# 10 ^ (- 8) = 1.0xx10 ^ (- 8) M #