Pytanie # c0a51

Odpowiedź:

• Promień atomowy maleje
• wzrasta elektroujemność
• wzrasta powinowactwo elektronów
• wzrasta energia jonizacji

Wyjaśnienie:

Promień atomowy to rozmiar atomu danego elementu. W miarę przechodzenia od lewej do prawej strony układu okresowego protony są dodawane do jądra, co oznacza, że istnieje wyższy ładunek dodatni, aby wciągnąć elektrony, dzięki czemu atomy stają się mniejsze.

Elektroujemność to zdolność atomu do przyciągania do niego pary wiązań elektronów, gdy znajduje się w wiązaniu kowalencyjnym. Atomy z większym dodatnim ładunkiem w jądrze mogą łatwiej przyciągać wiążącą parę elektronów.

Powinowactwo elektronowe to prawdopodobieństwo, że neutralny atom pierwiastka uzyska elektron. Wszystkie atomy potrzebują oktetu elektronów, więc gdy poruszasz się od lewej do prawej przez pewien okres, powinowactwo elektronów wzrasta wraz z liczbą elektronów walencyjnych (dopóki nie dotrzesz do gazów szlachetnych, gdy powinowactwo elektronów spadnie, ponieważ mają już pełny oktet). Metale po lewej stronie tabeli mają niskie powinowactwo do elektronów, ponieważ łatwiej im dotrzeć do oktetu, jeśli stracą elektrony. Halogeny (grupa 7A) mają wysokie powinowactwo elektronowe, ponieważ jeśli uzyskają elektron, mają pełny oktet.

Energia jonizacji to energia potrzebna do usunięcia elektronu. Metale (lewa strona) mają niską energię jonizacji, ponieważ chcą stracić elektron, aby dostać się do konfiguracji gazu szlachetnego. Halogeny (i ogólnie niemetale) mają wyższą energię jonizacji, ponieważ są już bliskie posiadania oktetu i łatwiej jest im uzyskać elektron niż stracić 7 elektronów.

Uwaga: Ogólne trendy dla energii jonizacji i powinowactwa elektronów mają wyjątki między grupami 2A i 3A oraz grupami 5A i 6A ze względu na wypełnione i na wpół wypełnione efekty podpowłoki

edytuj: gramatyka