Jaka jest objętość molowa 5,00 moli gazu bromowego?

Możemy obliczyć tę wartość tylko, jeśli założymy, że gaz jest w standardowej temperaturze i ciśnieniu, w oparciu o dostarczone informacje.

Istnieją dwa sposoby obliczenia tego, jeśli przyjmiemy STP 1 atm i 273 K dla ciśnienia i temperatury.

Możemy użyć równania idealnego prawa gazu PV = nRT

P = 1 atm

V = ???

n = 5,00 moli

R = 0,0821 # (atmL) / (molK) #

T = 273 K

# PV = nRT # może być #V = (nRT) / P #

#V = (((5,00 mol) (0,0821 (atmL) / (molK)) (273 K)) / (1 atm)) #

#V = 112,07 L

Drugą metodą jest dla nas Tom Avogadro w STP # 22,4 L = 1 mol #

# 5,00 mol x (22,4 L) / (1 mol) = 112 L #

Mam nadzieję, że to było pomocne.

SMARTERTEACHER

Pojemnik ma objętość 21 L i zawiera 27 moli gazu. Jeśli pojemnik jest ściśnięty tak, że jego nowa objętość wynosi 18 L, ile moli gazu musi zostać uwolnionych z pojemnika, aby utrzymać stałą temperaturę i ciśnienie?

24.1 mol Użyjmy prawa Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Liczba 1 reprezentuje warunki początkowe, a liczba 2 oznacza warunki końcowe. • Zidentyfikuj znane i nieznane zmienne: kolor (brązowy) („Znany:” v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 molowy kolor (niebieski) („Nieznane:” n_2 • Zmień układ, aby rozwiązać ostateczną liczbę moli) : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Podaj podane wartości, aby uzyskać końcową liczbę moli: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 anuluj „L”) = 24,1 mol

Pojemnik ma objętość 19 l i zawiera 6 moli gazu. Jeśli pojemnik jest ściśnięty tak, że jego nowa objętość wynosi 5 l, ile moli gazu należy uwolnić z pojemnika, aby utrzymać stałą temperaturę i ciśnienie?

22,8 mol Użyjmy prawa Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Liczba 1 reprezentuje warunki początkowe, a liczba 2 oznacza warunki końcowe. • Zidentyfikuj znane i nieznane zmienne: kolor (różowy) („Znany:” v_1 = 4 L v_2 = 3L n_1 = 36 molowy kolor (zielony) („Nieznane:” n_2 • Zmień układ równania, aby rozwiązać ostatnią liczbę moli) : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Podłącz podane wartości, aby uzyskać ostateczną liczbę moli: n_2 = (19cancelLxx6mol) / (5 anuluj „L”) = 22,8 mol

Pojemnik ma objętość 5 L i zawiera 1 mol gazu. Jeśli pojemnik jest rozprężony tak, że jego nowa objętość wynosi 12 L, ile moli gazu należy wstrzyknąć do pojemnika, aby utrzymać stałą temperaturę i ciśnienie?

2.4 mol Użyjmy prawa Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Liczba 1 reprezentuje warunki początkowe, a liczba 2 oznacza warunki końcowe. • Zidentyfikuj znane i nieznane zmienne: kolor (różowy) („Znane:” v_1 = 5 L v_2 = 12 L n_1 = 1 kolor molowy (zielony) („Nieznane:” n_2 • Zmień układ równania, aby rozwiązać końcową liczbę mole: n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Podłącz podane wartości, aby uzyskać końcową liczbę moli: n_2 = (12cancelLxx1mol) / (5 anuluj „L”) = 2,4 mol