Pytanie # 7b124

Roztwór powinien zawierać 21% masy sacharozy.

To są naprawdę dwa problemy: (a) Jaka molalność roztworu da obserwowaną temperaturę wrzenia? (b) Jaki jest procentowy skład tego rozwiązania?

Krok 1. Oblicz molalność roztworu.

# ΔT_ "b" = iK_ "b" m #

# ΔT_ "b" # = (100 - 99,60) ° C = 0,40 ° C (Technicznie odpowiedź powinna wynosić 0 ° C, ponieważ docelowy punkt wrzenia nie ma miejsc po przecinku).

#K_ "b" # = 0,512 ° C · kg · mol ¹

#m = (ΔT_ "b") / (iK_ "b") = "0,40 ° C" / ("1 x 0,512 ° C · kg · mol" ^ - 1) # = 0,78 mol · kg ¹

Krok 2. Oblicz procentowy skład.

Mole sacharozy = 0,78 mol sacharozy × # „1 mol sacharozy” / „342,30 g sacharozy” # = 270 g sacharozy

Więc masz 270 g sacharozy w 1 kg wody.

% masy =# „masa sacharozy” / „masa sacharozy + masa wody” × 100% = „270 g” / „270 g + 1000 g” × 100% = #

# „270 g” / „1270 g” × 100% # = 21 %