Odpowiedź:
Kolory pochodzą z elektronów poruszających się między powłokami. Energia światła pasuje do przerw energetycznych między powłokami elektronowymi.
Wyjaśnienie:
Elektrony są ułożone w poziomy energii (muszle), a między skorupami występują przerwy energetyczne. Elektrony muszą być w jednej powłoce i nie mogą być między nimi. Elektrony mogą przemieszczać się z jednej powłoki do drugiej w odpowiednich warunkach.
Kiedy atomy pochłaniają energię z ciepła lub światła, atom zaczyna poruszać się trochę szybciej, innymi słowy, robi się cieplej. Jeśli pochłonięta energia jest odpowiednia do dopasowania luki energetycznej między powłokami, elektrony mogą przeskakiwać z jednej powłoki do drugiej.
- Jeśli obiekt jest czerwony, wtedy energia między szczelinami podczas pochłaniania światła jest równa energii energii uzupełniający jasny kolor, zielony.
- Jeśli obiekt emituje czerwone światło, wtedy energia między szczelinami podczas emisji światła jest równa energii czerwonego światła.
Co to jest (f-g) (- 5)? kolor (biały) („d”) kolor (biały) („d”) f (x) = 2 + x „,” kolor (biały) („d”) g (x) = x ^ 2 + 5
-33 kolor (niebieski) („Preambuła”) Zauważ, że f i g są tylko nazwami. Poser pytań przypisał te nazwy do podanych struktur równań. Więc w kontekście NINIEJSZEGO PYTANIA, gdy tylko zobaczysz nazwę g, wiesz, że mówią o x ^ 2 + 5 ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~~~~~~ kolor (niebieski) („Odpowiadając na pytanie”) Ustaw y_1 = f (kolor (czerwony) (x)) = 2 + kolor (czerwony) (x) Więc przez podstawiając (-5) dla x mamy: y_1 = f (kolor (czerwony) (- 5)) = 2+ (kolor (czerwony) (- 5)) = -3 ~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Ustaw y_2 = g (kolor (czerwony) (x)) = kolor (czerwony) (x) ^ 2 + 5 Więc przez podstawienie (-
Czym jest struktura Lewis dot BH_3? Ile pojedynczych elektronów znajduje się w tej cząsteczce? Ile par wiązań elektronów znajduje się w tej cząsteczce? Ile pojedynczych elektronów znajduje się w centralnym atomie?
Cóż, istnieje 6 elektronów do dystrybucji w BH_3, jednakże BH_3 nie podąża za wzorcem wiązań „2-centrum, 2 elektrony”. Bor ma 3 elektrony walencyjne, a wodór ma 1; stąd są 4 elektrony walencyjne. Rzeczywista struktura boranu jest taka jak diboran B_2H_6, tj. {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, w którym występują wiązania „3-centrum, 2 elektrony”, mostkujące wodory, które wiążą się z 2 centrami boru. Sugerowałbym, abyś otrzymał swój tekst i dokładnie przeczytał, jak działa taki schemat łączenia. W przeciwieństwie do tego, w etanie, C_2H_6, jest wystarczająco dużo elektronów, aby utworzyć wiązania 7xx „
Do wyboru masz osiem różnych kolorów. Ile kombinacji trzech kolorów możesz wziąć?
C_ (8,3) = (8!) / ((3!) (8-3)!) = (8!) / (3! 5!) = (8xx7xx6xx5!) / (3xx2xx5!) = 56 Możemy użyj kombinacji wzoru ogólnego: C_ (n, k) = (n!) / ((k!) (nk)!) z n = "populacja", k = "wybiera", a więc C_ (8,3) = ( 8!) / ((3!) (8-3)!) = (8!) / (3! 5!) = (8xx7xx6xx5!) / (3xx2xx5!) = 56