Chemia

Równania chemiczne muszą być zrównoważone w celu spełnienia prawa zachowania materii, które stwierdza, że w zamkniętym systemie materia nie jest ani tworzona, ani niszczona. Weźmy na przykład spalanie metanu („CH” _4 ”):„ CH ”_4” + „O” _2 „rarr” CO ”_2” + „H” _2 „O” Jeśli policzysz liczbę atomów (indeksy dolne) węgla, wodoru i tlenu po obu stronach równania, zobaczysz, że po stronie reagenta (po lewej stronie) znajduje się jeden atom węgla, cztery atomy wodoru i dwa atomy tlenu. Po stronie produktu (prawa strona) znajduje się jeden atom węgla, dwa atomy wodoru i trzy atomy tlenu. Dlatego równ Czytaj więcej »

To ogromne pytanie, na które należy odpowiedzieć całkowicie! Jedna odpowiedź brzmi „ponieważ powodują negatywną zmianę w darmowej energii, delta-G”. Może to wynikać z egzotermiczności reakcji, więc produkty są bardziej stabilne niż reagenty lub mogą być wynikiem wzrostu entropii (produkty bardziej nieuporządkowane niż reagenty) lub obu z nich. Inną odpowiedzią jest „ponieważ ich energia aktywacji jest dostatecznie niska”, aby mogły wystąpić udane zderzenia między cząstkami reagentów. Jeśli możesz nieco uściślić swoje pytanie, uczynić je bardziej szczegółowym lub umieścić w kontekście, mogę wyjaśnić nieco wię Czytaj więcej »

Właściwości koligatywne są właściwościami roztworów, które zależą od stosunku liczby cząstek substancji rozpuszczonej do liczby cząsteczek rozpuszczalnika w roztworze, a nie od rodzaju obecnych substancji chemicznych. Właściwości koligatywne obejmują: 1. Względne obniżenie ciśnienia pary. 2. Podwyższenie temperatury wrzenia. 3. Depresja punktu zamarzania. 4. Ciśnienie zmysłowe. Na przykład temperatura zamarzania słonej wody jest niższa niż czysta woda (0 ° C) ze względu na obecność soli rozpuszczonej w wodzie. Nie ma znaczenia, czy sól rozpuszczona w wodzie jest chlorkiem sodu, czy azotanem potasu. Jeśl Czytaj więcej »

Ponieważ zawierają one ujemnie naładowane cząstki zwane elektronami, które odpychają się nawzajem. Chmury elektronowe lub „orbitale” odpychają się wzajemnie, ponieważ są naładowane ujemnie (składają się z elektronów naładowanych ujemnie). Kiedy próbujesz „popchnąć” jeden ujemny ładunek w stronę drugiego, odpychają się od siebie i próbują oprzeć się temu, że się zepchną. Czytaj więcej »

Atomy niektórych pierwiastków dzielą elektrony, ponieważ daje im to pełną powłokę walencyjną. Wszystkie atomy dążą do uzyskania pełnej powłoki walencyjnej, tak jak gazy szlachetne. Jest to najbardziej stabilny układ elektronów. Jeśli atomy nie mogą osiągnąć pełnej zewnętrznej powłoki poprzez przeniesienie elektronów, uciekają się do dzielenia się. W ten sposób każdy atom może policzyć dzielone elektrony jako część własnej powłoki walencyjnej. To dzielenie elektronów jest wiązaniem kowalencyjnym. Na przykład atom tlenu ma sześć elektronów w powłoce walencyjnej. Najwięcej może pomieścić sko Czytaj więcej »

Istnieją dwa możliwe powody: ponieważ reakcja wytwarza produkty o wyższym stopniu zaburzeń (np. Ciekłe <roztwory <substancje gazowe, są bardziej nieuporządkowane niż ciała stałe) i / lub w tych przypadkach, w których liczba moli produktów jest wyższa niż liczba moli reagentów (przykład: reakcje rozkładu). ponieważ system jest otwarty, tj. jakiś produkt jest fizycznie i nieodwracalnie odejmowany od systemu reagującego (np. formatin wytrąconych osadów, kompleksów, kolejnych reakcji, w których równowaga nie jest osiągnięta, jak w systemach żywych itp.). O punkcie 1. warto wiedzieć, że Czytaj więcej »

Rozmiar atomowy ZWIĘKSZA grupę, ale maleje w całym okresie. Gdy przechodzimy przez okres, rząd, układu okresowego, od lewej do prawej, gdy zbliżamy się do tabeli, dodajemy kolejny ładunek dodatni (proton, fundamentalną, dodatnio naładowaną cząsteczkę jądrową) do jądra. Powoduje to ZMNIEJSZENIE promieni atomowych w całym okresie, ze względu na zwiększony ładunek jądrowy, który przyciąga elektrony walencyjne. Z drugiej strony, schodząc w dół grupy, przechodzimy do innej tak zwanej powłoki elektronów, zbudowanej na poprzedniej powłoce. Promienie atomowe zwiększają zatem grupę. Ta rywalizacja między ładunkiem ją Czytaj więcej »

W tym nie ma nic wspólnego z kątami wiązań nie będącymi 180 ^ @, ani nie ma znaczenia, że orbitale 2p nie są zajęte. Problem polega na tym, że fazy orbitalne są nieprawidłowe dla wiążącego orbitalu molekularnego. Orbital 2s nie wystaje wystarczająco daleko, aby wiązać się z dwoma atomami w tym samym czasie. Orbital 2p jest fazą przeciwną po jednej stronie, co oznaczałoby wykonanie dwóch RÓŻNYCH wiązań „Be” - „H”. Po hybrydyzacji można utworzyć dwa wiązania IDENTYCZNE, aby dać: zamiast: Zakładam, że mówisz o reakcji formacji: „Be” (s) + „H” _2 (g) -> „BeH” _2 (g), DeltaH_f ^ @ = "125,52 kJ / mol Czytaj więcej »

Bo może? Może również dość często tworzyć jony „Cr” ^ (3+) i „Cr” ^ (6+) i częściej. Powiedziałbym, że dominujący kation zależy od środowiska. Zazwyczaj łatwiej jest stracić tylko 2 elektrony, jeśli w pobliżu jest kilka silnych utleniaczy, np. „F” _2 lub „O” _2. W izolacji kation +2 jest najbardziej stabilny, ponieważ wprowadziliśmy najmniejszą energię jonizacji, co najmniej zwiększa jego energię. Jednakże, ponieważ środowiska utleniające są zazwyczaj dość powszechne (mamy dużo tlenu w powietrzu), powiedziałbym, że dlatego stany utleniania +3 i +6 są ustabilizowane, a zatem bardziej powszechne w rzeczywistości, podcza Czytaj więcej »

Gęstość zmienia się wraz z temperaturą, ponieważ objętość zmienia się wraz z temperaturą. Gęstość jest masą podzieloną przez objętość. Gęstość = (masa) / (objętość) Gdy coś podgrzejesz, objętość zwykle wzrasta, ponieważ szybciej poruszające się cząsteczki są dalej od siebie. Ponieważ objętość jest w mianowniku, zwiększenie głośności zmniejsza gęstość. PRZYKŁADY W 10 ° C 1000,0 g wody ma objętość 1000,3 ml ensity Gęstość = (1000,0 g) / (1000,3 ml) = 0,999 70 g / ml W 70 ° C, 1000,0 g wody ma objętość 1022,73 ml Gęstość = (1000,0 g) / (1022,7 ml) = 0,977 78 g / ml Czytaj więcej »

A. 84 min Trzecie prawo Keplera stwierdza, że okres do kwadratu jest bezpośrednio powiązany z promieniem sześcianu: T ^ 2 = (4π ^ 2) / (GM) R ^ 3, gdzie T jest okresem, G jest uniwersalną stałą grawitacyjną, M jest masa ziemi (w tym przypadku), a R jest odległością od środków 2 ciał. Z tego możemy uzyskać równanie na okres: T = 2pisqrt (R ^ 3 / (GM)) Wydaje się, że jeśli promień jest potrojony (3R), to T wzrośnie o współczynnik sqrt (3 ^ 3) = sqrt27 Jednakże odległość R musi być mierzona od środka ciał. Problem stwierdza, że satelita leci bardzo blisko powierzchni ziemi (bardzo mała różnica), a poniew Czytaj więcej »

Oto dlaczego tak się dzieje. Powinowactwo elektronowe jest definiowane jako energia oddawana, gdy jeden mol atomów w stanie gazowym każdy przyjmuje jeden (lub więcej) elektronów, aby stać się molem anionów w stanie gazowym. Mówiąc najprościej, powinowactwo elektronowe mówi, czym jest zysk energetyczny, kiedy atom staje się anionem. Przyjrzyjmy się teraz dwóm wymienionym czynnikom i zobaczmy, jak wpływają one na powinowactwo elektronów. Można myśleć o powinowactwie elektronowym atomu jako miary przyciągania, które istnieje między jądrem, które jest dodatnio naładowane, a elektron Czytaj więcej »

Ciśnienie i temperatura mają bezpośredni związek, określony przez prawo Gay-Lussaca P / T = P / T Ciśnienie i temperatura będą jednocześnie wzrastać lub zmniejszać się, dopóki objętość będzie utrzymywana na stałym poziomie. Dlatego też, gdyby temperatura podwoiła się, ciśnienie również podwoiłoby się. Zwiększona temperatura zwiększyłaby energię cząsteczek, a zatem liczba zderzeń zwiększyłaby się, powodując wzrost ciśnienia. Więcej kolizji w systemie prowadzi do większej liczby kolizji z powierzchnią pojemnika, a tym samym większego ciśnienia w systemie. Pobrać próbkę gazu przy 1 atm i 273 K STP i podwoić tem Czytaj więcej »

Aby reakcja miała miejsce spontanicznie, całkowita entropia systemu i otoczenia musi wzrosnąć: DeltaS_ (ogólnie) = DeltaS_ (sur) + DeltaS_ (sys)> 0 Entropia systemu zmienia się o (DeltaH_ (sys)) / T, a ponieważ DeltaH_ (sys) = - DeltaH_ (sur), zmiana entropii otoczenia może być obliczona z równania DeltaS_ (sur) = - (DeltaH) / T Zastępując to dla DeltaS_ (sur) daje DeltaS_ (ogólnie) = (- DeltaH) / T + DeltaS_ (sys)> 0 Mnożenie przez -T daje DeltaG = -TDeltaS_ (ogólnie) = DeltaH-TDeltaS_ (sys) <0 Czytaj więcej »

Pojemność cieplna jest właściwością fizyczną, która jest stała dla określonej materii, a zatem jest stała i nie zmienia się wraz z temperaturą. Pojemność cieplna z definicji to ilość ciepła potrzebna do zwiększenia temperatury o jeden gram (pojemność cieplna właściwa) lub jeden mol (pojemność cieplna molowa) o stopień (1 ^ @ C). Dlatego pojemność cieplna jest właściwością fizyczną, która jest stała dla określonej materii, a zatem jest stała i nie zmienia się wraz z temperaturą. Jednak to, co zmienia się, to ilość ciepła, która jest reprezentowana przez: q = mxxsxxDeltaT, gdzie q to ilość ciepła, s to pojemno Czytaj więcej »

Reakcja neutralizacji jest bardzo podobna do reakcji podwójnej wymiany. Jednak w reakcji neutralizacji reagenty są zawsze kwasem i zasadą, a produkty są zawsze solą i wodą. Reakcja podstawowa dla reakcji podwójnej wymiany ma następujący format: AB + CD -> CB + AD Przyjrzymy się przykładowi jako kwas siarkowy i wodorotlenek potasu neutralizują się wzajemnie w następującej reakcji: H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O In reakcja neutralizacji między kwasem a zasadą, typowym wynikiem jest sól utworzona przez jon dodatni z zasady i jon ujemny z kwasu. W tym przypadku dodatni jon potasowy (K ^ +) i siarczan wi Czytaj więcej »

Każdy rozpuszczalnik (np. Woda) ma specyficzną „moc” do rozpuszczenia określonej substancji rozpuszczonej (np. Soli). Wyobraź sobie, że dodając cukier do wody, jeśli dodasz niewielką ilość, będzie ona nadal rozpuszczać się, ale jeśli będziesz dodawać i dodawać, to przekroczy punkt nasycenia rozpuszczalnika (wody), co spowoduje, że cukier pozostanie „stałym” „ Zatem nasycenie występuje, ponieważ pojemność lub moc rozpuszczalnika do rozpuszczenia substancji rozpuszczonej została już osiągnięta. Czytaj więcej »

Nigdy nie powinieneś robić tego ostatniego ........... I powiedziałem wcześniej, że „jeśli plujesz kwasem, pluje z powrotem!” Kiedy kwas jest dodawany do wody, większość roztworu, woda PLUS wodnego kwasu, nagrzewa się, gdy kwas jest solwatowany ...... Gdy woda jest dodawana do kwasu, mieszanie nigdy nie jest natychmiastowe, a kropla wody jest solwatuje powodując gorący punkt, który może bańka i pluć. Przy odwrotnym dodaniu kwasu do wody nadal będzie się nagrzewać, ale większość roztworu nagrzewa się i nagrzewa się globalnie nie lokalnie. Jestem niezdecydowany, aby przekazać te fakty, ponieważ może kusić bardziej ekspe Czytaj więcej »

Wyjaśnienie plz checkout. Elektrony są subatomowymi cząstkami ze spinową połową całkowitą (leptonami). uważa się, że mają ładunek ujemny. jeśli mówimy o jądrze atomu, jest ono naładowane dodatnio, ponieważ neutrony nie mają żadnego ładunku, a protony mają ładunek dodatni. teraz, ponieważ ich ładunek jest przeciwny do jądra w porównaniu z elektronami, ich siłą przyciągania musi być między nimi. ta siła jest odpowiedzialna za to, że elektron okrąża jądro. Ale gdzie jest zamieszanie? może to wynikać z modelu atomu rutherforda. jeśli zastosujemy elektromagnetyczną teorię maxwella do tej struktury atomu, odkryjemy, że Czytaj więcej »

Ponieważ jest to prosta konwencja. NIE jest to wymagane.Często zmienną niezależną jest czas i mamy tendencję do wizualizowania „linii czasu” od lewej do prawej. Zmienna niezależna w każdym badaniu to ta, której nie kontrolujesz (lub nie możesz), ale która wpływa na interesującą Cię (zmienne zależne). Ponieważ żyją we wszechświecie zdefiniowanym w czasie, niezależnie od tego, czy zmienna jest czasem, czy nie (jeśli często jest), wyrażenie jego zmiany będzie koniecznie następować po osi czasu. Jak powiedziała krótka odpowiedź - wizualnie myślimy o osi czasu jako postępującej od lewej do prawej. Ale to po prost Czytaj więcej »

Krople oleju spadają tak powoli (a), ponieważ są małe i (b) ponieważ przyciągają je dodatnie płytki. Promieniowanie jonizujące dawało drobne kropelki oleju ładunek ujemny. Millikan mógł zmierzyć szybkość, z jaką kropla spadła przez widok teleskopu. Mógł wtedy zmienić ładunek na płytach, tak aby kropla była przyciągnięta do dodatniej płyty nad nią. Mógł dostosować napięcie, aby utrzymać kroplę nieruchomo. Inne krople o różnych masach i ładunkach przesunęły się w górę lub nadal spadały. Dało mu to wystarczającą ilość informacji, aby obliczyć opłatę za spadek. Czytaj więcej »

100.245 „amu” M_r = (suma (M_ia)) / a, gdzie: M_r = względna masa atomowa (g mol ^ -1) M_i = masa każdego izotopu (g mol ^ -1) a = obfitość, podana jako procent lub ilość g 98,225 = (96,780 (100-41,7) + M_i (41,7)) / 100 M_i = (98,225 (100) -96,780 (58,3)) / 41,7 = 100,245 „amu” Czytaj więcej »

Ponieważ przyciąganie międzycząsteczkowe jest odwrotnie proporcjonalne do odległości między cząsteczkami. Cząsteczki materii w zwykłych temperaturach można zawsze uważać za ciągły, przypadkowy ruch z dużymi prędkościami. Oznacza to, że energia kinetyczna jest związana z każdą cząsteczką. Z rozkładu Boltzmanna możemy wywnioskować średnią Molekularną Energię Kinetyczną związaną z trzema wymiarami cząsteczki jako KE_ „średnia” = | 1 / 2m barv ^ 2 | = 3/2 kT Wiemy również, że siły międzycząsteczkowe są siłami przyciągania lub odpychania, które działają między sąsiednimi cząstkami; które mogą być atomami, cząstec Czytaj więcej »

Wiązania jonowe powstają w wyniku przyciągania elektrochemicznego między atomami ładunków przeciwnych, podczas gdy wiązania molekularne (zwane też wiązaniami kowalencyjnymi) są tworzone przez atomy dzielące elektrony w celu zakończenia reguły oktetu. Związek jonowy powstaje w wyniku przyciągania elektrochemicznego między dodatnio naładowanym metalem lub kationem a ujemnie naładowanym niemetalem lub anionem. Jeśli ładunki kationu i anionu są równe i przeciwne, przyciągną się nawzajem jak bieguny dodatnie i ujemne magnesu. Weźmy jonową formułę na chlorek wapnia CaCl_2 Wapń jest metalem ziem alkalicznych w drugiej k Czytaj więcej »

Związki metali nie przewodzą elektryczności jako ciała stałego, ale metale są dobrymi przewodnikami elektryczności. > Prąd elektryczny składa się z ruchu naładowanych cząstek. Związki metali są solami. Składają się z przeciwnie naładowanych jonów. Na przykład NaCl składa się z jonów Na i Cl ułożonych w sieć krystaliczną. Jony w krysztale nie mogą się poruszać, więc stałe NaCl nie przewodzi elektryczności. W metalu elektrony walencyjne są luźno trzymane. Pozostawiają swoje „własne” atomy metalu, tworząc „morze” elektronów otaczających kationy metalu w ciele stałym. Elektrony mogą swobodnie poruszać się po Czytaj więcej »

Około 251,3 minuty. Funkcja rozkładu wykładniczego modeluje liczbę moli reagentów pozostających w danym czasie w reakcjach pierwszego rzędu. Poniższe objaśnienie oblicza stałą zaniku reakcji z danych warunków, a zatem znajdź czas potrzebny do osiągnięcia reakcji na poziomie 90%. Niech liczba moli pozostałych reagentów będzie n (t), funkcja w odniesieniu do czasu. n (t) = n_0 * e ^ (- lambda * t) gdzie n_0 początkowa ilość cząstek reagentów i lambda stała rozpadu. Wartość lambda można obliczyć na podstawie liczby moli reagentów pozostawionych w danym czasie. Pytanie mówi, że istnieje (1-60%) = Czytaj więcej »

Jednokrokowa reakcja byłaby do przyjęcia, gdyby zgadzała się z danymi dotyczącymi szybkości reakcji. Jeśli nie, proponuje się mechanizm reakcji, który się zgadza. Na przykład w powyższym procesie możemy stwierdzić, że na szybkość reakcji nie wpływają zmiany stężenia gazu CO. Proces jednoetapowy byłby trudny do zasugerowania, ponieważ znaleźlibyśmy trudność w wyjaśnieniu, dlaczego reakcja, która wydaje się zależeć od pojedynczej kolizji między dwiema cząsteczkami, byłaby zmieniona, gdyby stężenie jednej cząsteczki uległo zmianie, ale nie, jeśli stężenie drugiej cząsteczki zmiany. Dwustopniowy mechanizm (z krokiem Czytaj więcej »

Teoria zasad i kwasów Lewisa mówi, że: Kwasy są akceptorami pojedynczej pary Podstawy są dawcami pojedynczej pary. Baza nie traci swojej samotnej pary, ale dzieli ją, jak celowe wiązanie kowalencyjne. Amina ma atom azotu połączony z trzema grupami alkilowymi, a jednocześnie ma samotną parę elektronów:: „NR” _1 „R” _2 „R” _3, z „R” _1, „R” _2 i „R” _3 będące grupami alkilowymi i: będąc jedyną parą elektronów. Te samotne pary elektronów mogą wiązać się z inną cząsteczką, wypełniając przestrzeń w pustym orbicie. Czytaj więcej »

Orbitale mają różne kształty, ponieważ .... 1. orbitale są funkcjami falowymi z ℓ = 0. Mają one rozkład kątowy, który jest jednolity pod każdym kątem. Oznacza to, że są sferami. 2. Orbitale p są funkcjami falowymi z ℓ = 1. Mają rozkład kątowy, który nie jest jednolity pod każdym kątem. Mają kształt najlepiej opisany jako „hantle” 3. Istnieją trzy różne orbitale p, które są prawie identyczne dla trzech różnych wartości mℓ (-1,0, + 1). Te różne orbitale mają zasadniczo różne orientacje. 4. Orbitale d są funkcjami falowymi z ℓ = 2. Mają one jeszcze bardziej złożony rozkład kątowy niż or Czytaj więcej »

Elektroujemność to względna siła przyciągania przez atom na elektronach zaangażowanych w wiązanie chemiczne. Decydują o tym dwa kluczowe czynniki: 1. Jak duży jest (efektywny) ładunek jądrowy? 2. Jak blisko są elektrony wiążące się z jądrem? Kiedy schodzimy w dół grupy w układzie okresowym pierwiastków, zauważamy, że EN maleje. Dzieje się tak dlatego, że pomimo gwałtownego wzrostu ładunku jądrowego, elektrony wiążące są na znacznie wyższych poziomach energii, więc są znacznie dalej od jądra. Istnieje również więcej ekranowania siły przyciągania (protony w jądrze przyciągającym elektrony wiążące) przez elektr Czytaj więcej »

Czy oni naprawdę Kontrprzykład jest następujący: „N” _2 „O” _4 (g) rightleftharpoons 2 „NIE” _2 (g) Reakcja do przodu ma stałą szybkości 6,49 xx 10 ^ 5 „s” ^ (- 1) przy „273 K” , a reakcja odwrotna ma stałą szybkości 8,85 xx 10 ^ 8 „M” ^ (- 1) cdot „s” ^ (- 1) przy „273 K”. „” ^ ([1]) Reakcja naprzód jest pierwszego rzędu, z prawem szybkości: r_ (fwd) (t) = k_ (fwd) [„N” _2 ”O” _4] Reakcja odwrotna to druga - porządek, z prawem szybkości: r_ (rev) (t) = k_ (rev) ["NO" _2] ^ 2 Wyraźnie, nie ["H" ^ (+)] i nie ["OH" ^ (-) ] pojawia się w obu ustawach dotyczących stawek. Zatem reakcja jest ca Czytaj więcej »

Propionian etylu Gdy tworzy się ester z alkoholu i kwasu karboksylowego, grupa „R” _1 „COO” ^ - z kwasu karboksylowego łączy się z grupą „R” _2 „CH” _2 ”„ ^ + z alkoholu, tworząc „R” _1 „COOCH” _2 „R” _2 Nazewnictwo estru jest następujące: „grupa dołączona do OH” - „grupa yl dołączona do COOH” - „oate” W tym przypadku alkoholem jest etanol, więc używamy etyl. Kwas karboksylowy jest kwasem propanowym, więc używamy propanonianu. To daje nam propanian etylu. Czytaj więcej »

Głównym czynnikiem określającym rozpuszczalność substancji rozpuszczonych w rozpuszczalnikach jest entropia. Aby stworzyć rozwiązanie, musimy: 1. Oddzielić cząsteczki rozpuszczalnika. 2. Oddziel cząsteczki substancji rozpuszczonej. 3. Wymieszaj cząsteczki rozpuszczalnika i substancji rozpuszczonej. HH _ („soln”) = _H_1 + HH_2 + HH_3 HH_1 i HH_2 są oba dodatnie, ponieważ wymaga energii do odciągnięcia cząsteczek od siebie. ΔH_3 jest ujemny, ponieważ tworzą się atrakcje międzycząsteczkowe. Aby proces rozwiązania był korzystny, ΔH_3 powinno być co najmniej równe ΔH_1 + ΔH_2. Rozpuszczalnik niepolarny - substancja ni Czytaj więcej »

Rozpuszcza niższe ciśnienie pary, ponieważ przeszkadza cząstkom substancji rozpuszczonej, które mogą przedostać się do pary. W zamkniętym pojemniku ustala się równowaga, w której cząstki opuszczają powierzchnię z taką samą szybkością, z jaką wracają. Załóżmy teraz, że dodajesz wystarczającą ilość substancji rozpuszczonej, aby cząsteczki rozpuszczalnika zajmowały zaledwie 50% powierzchni. Niektóre cząsteczki rozpuszczalnika nadal mają wystarczającą ilość energii do ucieczki z powierzchni. Jeśli zmniejszysz liczbę cząsteczek rozpuszczalnika na powierzchni, zmniejszysz liczbę, która może uciec w Czytaj więcej »

Czemu? Ponieważ zazwyczaj występuje określona i mierzalna równowaga między rozpuszczoną substancją rozpuszczoną a nierozpuszczoną substancją rozpuszczoną w danej temperaturze. Nasycenie definiuje warunek równowagi: szybkość rozpuszczania substancji rozpuszczonej jest równa szybkości wytrącania substancji rozpuszczonej; alternatywnie, szybkość wchodzenia do roztworu jest równa szybkości wychodzenia z roztworu. „nierozpuszczona substancja rozpuszczona” prawoskrętne „rozpuszczona substancja rozpuszczona” To nasycenie zależy od temperatury, właściwości rozpuszczalnika i natury (rozpuszczalności) substancji Czytaj więcej »

Promieniowanie emitowane przez niektóre metale spada w widmie wizualnym, więc jesteśmy w stanie zobaczyć kolory. W obliczu płonącego płomienia elektrony pobierają energię, aby przejść do wyższych poziomów energii i emitować promieniowanie w drodze powrotnej do niższych poziomów energii. Metale takie jak „Na”, „Ca”, „Sr”, „Ba”, „Cu” dają promieniowanie o częstotliwościach wewnątrz widma wizualnego. więc możemy je zobaczyć. Ale metale takie jak „Mg” emitują promieniowanie w obszarze UV, a ponieważ ludzkie oko nie jest wrażliwe na promieniowanie UV, nie widzimy żadnego koloru, gdy sól „Mg” staje w obliczu Czytaj więcej »

Po pierwsze, spójrz na ten obraz: Mówi się, że reakcja jest spontaniczna, jeśli zachodzi bez kierowania się jakąś zewnętrzną siłą. Istnieją dwie siły napędowe dla wszystkich reakcji chemicznych. Pierwsza to entalpia, a druga to entropia. Ponieważ twoje pytanie dotyczy entropii, kontynuuję to. Entropia jest miarą zaburzeń systemu, a systemy mają tendencję do faworyzowania bardziej nieuporządkowanego systemu (pamiętaj o tym!). Natura zmierza ku chaosowi. Zabawne, prawda? Spontaniczne reakcje występują bez interwencji z zewnątrz (siła). Powrót do obrazu: kiedy mieszasz dwie rzeczy (rozpuszczoną i rozpuszczalnik Czytaj więcej »

Ze względu na sposób, w jaki wyrażamy funkcję p .... Z definicji pH = -log_10 [H_3O ^ +]. Wykorzystanie funkcji logarytmicznej sięga czasów kalkulatora przed elektronicznego, kiedy studenci i inżynierowie oraz naukowcy używali tablic logarytmicznych do bardziej złożonych obliczeń, co współczesny kalkulator, dostępny za dolara lub mniej, ZJEDZI dziś. ... W przypadku silnego kwasu, powiedz HCl w MAKSYMALNYM stężeniu, ok. 10,6 * mol * L ^ -1, który jest przeznaczony do całkowitej jonizacji w roztworze wodnym, mamy ... HCl (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + Cl ^ - Teraz, [H_3O ^ +] = 10.6 * mol * L ^ -1 .... I Czytaj więcej »

W przypadku skandu poprzez cynk, orbitale 4s wypełniają się po orbitale 3d, a elektrony 4s są tracone przed elektronami 3d (ostatni na, pierwszy). Zobacz tutaj wyjaśnienie, które nie zależy od „półpełnych podpowłok” dla stabilności. Zobacz, jak orbitale 3d mają niższą energię niż 4s dla metali przejściowych w pierwszym rzędzie tutaj (Załącznik B.9): Cała zasada Aufbau przewiduje, że orbitale elektronowe są wypełnione od niższej energii do wyższej energii ... niezależnie od kolejności może pociągać za sobą. Orbitale 4s mają wyższą energię dla tych metali przejściowych, więc naturalnie mają tendencję do wypełniania Czytaj więcej »

Istnieje wiele powodów, dla których studenci chemii studiują stechiometrię. Powiedziałbym, że najważniejsza jest umiejętność tworzenia przydatnych prognoz. Stechiometria pozwala nam przewidywać wyniki reakcji chemicznych. Dokonywanie przydatnych prognoz jest jednym z głównych celów nauki, drugą jest umiejętność wyjaśniania zjawisk obserwowanych w świecie przyrody. Jakiego rodzaju prognozy możemy użyć przy użyciu stoich? Oto kilka przykładów: Przewiduj masę produktu reakcji chemicznej, jeśli podano początkowe masy reagentów. Przewiduj objętość gazu, który będzie wytwarzany w reakcji, jeśli Czytaj więcej »

Ponieważ jest to funkcja zmiennych, które nie są nazywane zmiennymi naturalnymi. Zmienne naturalne to takie, które możemy łatwo zmierzyć z bezpośrednich pomiarów, takich jak objętość, ciśnienie i temperatura. T: Temperatura V: Objętość P: Ciśnienie S: Entropia G: Wolna energia Gibbsa H: Entalpia Poniżej znajduje się nieco rygorystyczna pochodna pokazująca, jak MOŻEMY mierzyć Entalpię, nawet pośrednio. Docieramy do wyrażenia, które pozwala nam zmierzyć entalpię w stałej temperaturze! Entalpia jest funkcją Entropii, Ciśnienia, Temperatury i Objętości, z Temperaturą, Ciśnieniem i Objętością jako jej natura Czytaj więcej »

Molowa objętość idealnego gazu w STP, którą definiujemy jako 0 ^ @ „C” i „1 atm” arbitralnie (ponieważ jesteśmy staromodni i utknęliśmy w 1982 r.) To „22,411 L / mol”. Aby to obliczyć, możemy użyć idealnego prawa gazu PV = nRT W STP (standardowa temperatura i ciśnienie), WYBIERAMY: P = „1 atm” V =? n = "1 mol" R = "0,082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" "T = 273,15 K" V = (nRT) / P = (1 anuluj ("mol")) (0,082057 (anuluj ( "atm") cdot "L") / (cancel ("mol") cdotcancel ("K"))) (273.15 anuluj ("K")) / (1 anuluj (& Czytaj więcej »

„Ponieważ jest ono ciepłe z otoczenia ...” „Ponieważ jest ono ciepłe z otoczenia ...” (nie mogłem używać zwykłej pisowni, ponieważ forum szkolne nie pozwala na to i dzięki Bogu za to, ponieważ jestem pewien, że wszyscy byśmy się zarumieniali. W ten sposób napisalibyśmy reakcję endotermiczną od A do B ... A + Delta rarr B Oczywiście ciepło musi skądś pochodzić ... i pochodzi z otoczenia. Czy kiedykolwiek używałeś zimnego opakowania jako pierwszej pomocy? Zwykle są to stałe mieszanki azotanu amonu (i innych soli) z blistrem wody ... Kiedy go użyjesz, ZBIERASZ blister, a woda reaguje z solą amonową. A ponieważ taka reakc Czytaj więcej »

Reakcje neutralizacji nie zawsze są egzotermiczne. Zilustruję to za pomocą kilku przykładów: gdy kwas jest neutralizowany przez zasadę, reakcja jest egzotermiczna. na przykład. 1. HC1 ((aq)) + NaOH _ ((aq)) rarrNaCl _ ((aq)) + H_2O _ ((l)), dla którego Delta H = -57kJ.mol ^ (- 1) np. 2 HNO_ (3 (aq )) + KOH _ ((aq)) rarrKNO_ (3 (aq)) + H_2O _ ((l)), dla których DeltaH = -57kJ.mol ^ (- 1 Zauważysz, że zmiany entalpii dla tych dwóch reakcji są takie same. Dzieje się tak, ponieważ są one zasadniczo tą samą reakcją, mianowicie: H _ ((aq)) ^ ++ OH _ ((aq)) ^ (-) rarrH_2O _ ((l)) Pozostałe jony są obserwatoram Czytaj więcej »

Reakcje egzotermiczne niekoniecznie są spontaniczne. Weźmy na przykład spalanie magnezu: 2Mg _ ((s)) + O_ (2 (g)) rarr2MgO _ ((s)) DeltaH jest ujemne. Jednak kawałek magnezu jest dość bezpieczny w obsłudze w temperaturze pokojowej. Wynika to z tego, że do spalenia magnezu potrzebna jest bardzo wysoka temperatura. Reakcja ma bardzo wysoką energię aktywacji. Jest to pokazane na diagramie: (docbrown.info) Niska energia aktywacji może spowodować spontaniczną reakcję. Dobrym przykładem jest sód reagujący z wodą. Diagram pokazuje dwa ważne obszary chemii fizycznej. Kolor (czerwona) („czerwona”) strzałka odnosi się do termod Czytaj więcej »

Zasadniczo tak nie jest. Każdy proces termodynamiczny byłby powolny, JEŚLI proces ma być odwracalny. Proces odwracalny jest po prostu procesem nieskończenie powolnym, tak że istnieje 100% wydajność przepływu energii z systemu do otoczenia i odwrotnie. Innymi słowy, proces teoretycznie byłby przeprowadzany tak powoli, że system ma czas na ponowne zrównoważenie po każdym zakłóceniu podczas procesu. W rzeczywistości to się nigdy nie zdarza, ale możemy się zbliżyć. Czytaj więcej »

Społeczność naukowa musi się komunikować. > Uniwersalny system redukuje zamieszanie, gdy używane są różne systemy pomiarowe i ułatwia porównywanie pomiarów wykonywanych przez różne osoby. Oto rzeczywisty przykład zamieszania, które może wystąpić. W 1983 r. Air Canada Boeing 767 tymczasowo nie miał żadnych wskaźników paliwa, więc ekipa naziemna uciekła się do ręcznego obliczenia ładunku paliwa 767. Zastosowali procedurę podobną do obliczania objętości oleju w samochodzie, wykonując odczyt bagnetem. To dało im objętość. Ale linie lotnicze mierzą ilość paliwa według masy. Potrzebowali gęstości Czytaj więcej »

Prawo Avogadro bada związek między ilością gazu (n) a objętością (v). Jest to bezpośredni związek, co oznacza, że objętość gazu jest bezpośrednio proporcjonalna do liczby moli obecnej próbki gazu. Stałymi wartościami w tej relacji będą temperatura (t) i ciśnienie (p) Równanie dla tego prawa to: n1 / v1 = n2 / v2 Prawo jest ważne, ponieważ pomaga nam zaoszczędzić czas i pieniądze w dłuższej perspektywie. Metanol to wszechstronna substancja chemiczna, którą można stosować w procesach produkcji ogniw paliwowych i produkcji biodiesla. W przemysłowej syntezie metanolu znajomość temperatury i ciśnienia ułatwia ek Czytaj więcej »

Rozpad β nie jest ciągły, ale widmo energii kinetycznej emitowanych elektronów jest ciągłe. Rozpad β jest rodzajem rozpadu promieniotwórczego, w którym elektron jest emitowany z jądra atomowego wraz z antyneutriną elektronową. Używając symboli, napisalibyśmy rozpad β węgla-14 jako: Ponieważ elektrony są emitowane jako strumień dyskretnych cząstek, rozpad β nie jest ciągły. Jeśli wykreślisz ułamek elektronów posiadających daną energię kinetyczną przeciwko tej energii, otrzymasz wykres podobny do pokazanego poniżej. Emitowane cząstki beta mają ciągłe widmo energii kinetycznej. Energie wahają się od 0 do m Czytaj więcej »

Prawo Boyle'a jest relacją między ciśnieniem a głośnością. P_1V_1 = P_2V_2 W tej relacji ciśnienie i objętość mają odwrotną zależność, gdy temperatura jest utrzymywana na stałym poziomie. Jeśli zmniejszy się objętość, jest mniej miejsca dla molekuł, aby mogły się poruszać i dlatego częściej zderzają się, zwiększając ciśnienie. Jeśli zwiększa się objętość, cząsteczki mają więcej przestrzeni do poruszania się, kolizje zdarzają się rzadziej, a ciśnienie spada. vV ^ P ^ V vP zależność jest odwrotna. Mam nadzieję, że to było pomocne. SMARTERTEACHER Czytaj więcej »

Prawo Boyle'a wyrażało odwrotną zależność między ciśnieniem gazu idealnego a jego objętością, jeśli temperatura jest utrzymywana na stałym poziomie, tj. Gdy ciśnienie wzrasta, objętość zmniejsza się i odwrotnie. Nie będę szczegółowo opisywać tego związku, ponieważ został on szczegółowo opisany na stronie: http://socratic.org/questions/how-do-you-graph-boyles-law?source=search wykres „P vs V” wygląda tak: Jeśli miałbyś przeprowadzić eksperyment i wykreślić wykres „P vs V”, uzyskane dane eksperymentalne najlepiej pasowałyby do wzorca zwanego hiperbolą. Interesującą cechą hiperboli jest to, że ma dwie asymptoty, Czytaj więcej »

Spalanie drewna w powietrzu jest procesem egzotermicznym (uwalnia ciepło), ale istnieje bariera energetyczna, więc na początku wymaga trochę ciepła, aby reakcje mogły się rozpocząć. Drewno reaguje z tlenem w powietrzu, tworząc (głównie) dwutlenek węgla i parę wodną. Proces obejmuje wiele różnych indywidualnych reakcji chemicznych i wymaga pewnej energii do zainicjowania reakcji. Dzieje się tak dlatego, że zwykle konieczne jest zerwanie pewnych wiązań chemicznych (endotermicznych) przed utworzeniem nowych silniejszych wiązań (egzotermicznych). Ogólnie jednak więcej ciepła jest uwalniane podczas formowania pro Czytaj więcej »

„C” l ^ - jest bazą Lewisa, ponieważ przekazuje niezwiązaną parę elektronów. Przykładem tego jest „Co” („NH” _3) _4 („C” l) _2 ^ (2+). Jest to jon złożony, gdy chlor oddał pary elektronów kobaltowi. Czytaj więcej »

Czy nie jest akceptorem pary elektronów ....? Nadal najlepszym sposobem wykonania wiązania CC jest wylanie odczynnika Grignarda na suchy lód, jak pokazano ... R-MgX + CO_2 (s) stackrel („suchy eter”) rarr RCO_2 ^ (-) + MgX_2 (s) darr Jon karboksylanowy można poddać reprotonacji przez przeróbkę wody w celu uzyskania RCO_2H ... A tu dwutlenek węgla zaakceptował formalną parę elektronów, które zostały zlokalizowane na odczynniku Grignarda ... Czytaj więcej »

DeltaG ^ @> 0, ale po zastosowaniu potencjału E_ (ogniwa)> = 2,06 V z zewnętrznego źródła zasilania, DeltaG staje się ujemny i reakcja będzie spontaniczna. Omówmy przykład elektrolizy wody. W elektrolizie wody wytwarzane są gazy wodorowe i tlenowe. Pół-reakcje anody i katody są następujące: Anoda: 2H_2O-> O_2 + 4H ^ (+) + 4e ^ (-) "" "-E^@=-1.23V Katoda: 4H_2O + 4e ^ (-) -> 2H_2 + 4OH ^ - "" E^@=-0.83V Reakcja sieciowa: 6H_2O-> 2H_2 + O_2 + underbrace (4 (H ^ (+) + OH ^ -)) _ (4H_2O) 2H_2O-> 2H_2 + O_2 „” E_ (komórka) ^ @ = - 2,06 VA potencjał komórki ujem Czytaj więcej »

Oto miły film o dyfuzji: Przede wszystkim: spontaniczny proces to ewolucja czasu systemu, w którym uwalnia on darmową energię i przechodzi do niższego, bardziej termodynamicznie stabilnego stanu energii. Każda rzecz lub reakcja w naturze jest spontaniczna i oznacza, że nie wymaga ona pracy ani energii. Czym jest dyfuzja? Cóż, jasne jest, że jest to proces spontaniczny, ponieważ nie potrzebujesz energii, aby na przykład rozpuścić cukier. Dyfuzja jest procesem chemicznym, w którym cząsteczki z materiału przemieszczają się z obszaru o wysokim stężeniu (gdzie jest wiele cząsteczek) do obszaru o niskim stężeniu Czytaj więcej »

Jeśli żywy organizm nie reaguje na zewnętrzne lub wewnętrzne zmiany warunków, może umrzeć. Homeostaza jest dynamiczną równowagą między organizmem a jego środowiskiem. Organizm musi wykrywać i reagować na bodźce. Brak odpowiedzi może spowodować chorobę lub śmierć. Organizm wykorzystuje mechanizmy sprzężenia zwrotnego, aby utrzymać dynamiczną równowagę. Poziom jednej substancji wpływa na poziom innej substancji lub aktywności innego organu. Przykładem mechanizmu sprzężenia zwrotnego u ludzi jest regulacja poziomu glukozy we krwi. Trzustka wytwarza hormony, które regulują poziom glukozy we krwi. Wzrost stę Czytaj więcej »

Ponieważ kierunek przemieszczenia jest prostopadły do kierunku ruchu fali. Proste wyjaśnienie Fala elektromagnetyczna przemieszcza się w kształcie fali, ze szczytami i dolinami, jak fala oceaniczna. Przemieszczenie lub amplituda określa, jak daleko cząstka znajduje się od początkowej pozycji wyjściowej, lub dla fali oceanicznej, jak daleko powyżej lub poniżej poziomu morza znajduje się woda. W fali poprzecznej przemieszczenie jest prostopadłe (pod kątem 90 ^ @ do kierunku ruchu. W przypadku fali oceanicznej kierunek przemieszczenia (w górę iw dół) jest prostopadły do kierunku ruchu fali (poziomo wzdłuż woda), w Czytaj więcej »

„4043,5 K” „4043,5 K” - „273.15” = „3770.4” ^ @ „C” Możemy tutaj zastosować prawo Charlesa, które stwierdza, że pod stałym ciśnieniem V (objętość) jest proporcjonalne do temperatury. Dlatego V / T = (V ' ) / (T ') I jest pewne, że pytanie nie zmienia się adiabatycznie. Ponieważ nie znamy także wartości ciepła właściwego. Dlatego podstawienie wartości w równaniu daje nam: 0,745 / 55,9 = 53,89 / (T ') (przy założeniu, że końcowa objętość jest w litrach) => T' = „4043,56 K” Czytaj więcej »

Entalpia jest funkcją stanu, ponieważ jest zdefiniowana w kategoriach funkcji stanu. U, P i V są funkcjami stanu. Ich wartości zależą tylko od stanu systemu, a nie od ścieżek podjętych w celu osiągnięcia ich wartości. Liniowa kombinacja funkcji stanu jest również funkcją stanu. Entalpia jest zdefiniowana jako H = U + PV. Widzimy, że H jest kombinacją liniową U, P i V. Dlatego H jest funkcją stanu. Wykorzystujemy to, gdy używamy entalpii formacji do obliczania entalpii reakcji, których nie możemy zmierzyć bezpośrednio. Najpierw konwertujemy reagenty na ich elementy, z ΔH_1 = - ΔH_f ^ o (reagujemy). Następnie przek Czytaj więcej »

ZMIANA entalpii wynosi zero dla procesów izotermicznych składających się TYLKO z gazów idealnych. W przypadku gazów idealnych entalpia jest funkcją tylko temperatury. Procesy izotermiczne są z definicji w stałej temperaturze. Tak więc w każdym procesie izotermicznym obejmującym tylko gazy idealne zmiana entalpii wynosi zero. Oto dowód, że to prawda. Z relacji Maxwella dla entalpii dla procesu odwracalnego w systemie termodynamicznie zamkniętym, dH = TdS + VdP, „” bb ((1)) gdzie T, S, V i P są temperaturami, entropiami, objętością i ciśnieniem , odpowiednio. Jeśli zmodyfikujemy (1) przez nieskończenie ma Czytaj więcej »

Entropia wszechświata wzrasta, ponieważ energia nigdy nie płynie spontanicznie pod górę. Energia zawsze płynie w dół, a to powoduje wzrost entropii. Entropia to rozprzestrzenianie się energii, a energia ma tendencję do rozprzestrzeniania się w miarę możliwości. Płynie spontanicznie z gorącego (tj. Wysokoenergetycznego) regionu do zimnego (mniej energetycznego) regionu. W rezultacie energia staje się równomiernie rozłożona na dwa regiony, a temperatura dwóch regionów staje się równa. To samo dzieje się na znacznie większą skalę. Słońce i każda inna gwiazda emitują energię do wszechświata. Jedna Czytaj więcej »

Jak zapewne wiecie, kwas Lewisa jest związkiem zdolnym do akceptowania par elektronów. Jeśli spojrzysz na FeBr_3, pierwszą rzeczą, która powinna się wyróżnić, jest fakt, że masz metal przejściowy, Fe, związany z elementem wysoce elektroujemnym, Br. Ta różnica w elektroujemności tworzy częściowy ładunek dodatni na Fe, który z kolei pozwala na przyjęcie pary elektronów. Pamiętaj, że metale przejściowe są w stanie rozszerzyć swoje oktety, aby pomieścić więcej elektronów, więc dobrą zasadą jest, że związki utworzone przez metale przejściowe w połączeniu z pierwiastkami wysoce elektroujemnymi Czytaj więcej »

„FeCl” _3 jest kwasem Lewisa, ponieważ może przyjąć parę elektronów z zasady Lewisa. > „Fe” jest w okresie 4 układu okresowego. Jego konfiguracja elektronów to „[Ar] 4s„ ^ 2 ”3d” ^ 6. Ma osiem elektronów walencyjnych. Aby uzyskać konfigurację „[Kr]”, można dodać do dziesięciu kolejnych elektronów. W „FeCl” _3 trzy atomy „Cl” wnoszą trzy kolejne elektrony walencyjne, aby uzyskać w sumie 11. Atom „Fe” może z łatwością przyjąć więcej elektronów od dawcy pary elektronowej. Na przykład „Cl” ^ „-” + „FeCl” _3 „FeCl” _4 ^ ”-„ Ponieważ „FeCl” _3 może akceptować elektrony, „FeCl” _3 jest kwasem Lewisa. Czytaj więcej »

Hipoteza jest uważana za najbardziej reaktywny metal, ale tak mało jej istnieje lub może zostać zsyntetyzowanych, a najdłuższy okres półtrwania jej najbardziej rozpowszechnionego izotopu wynosi 22,00 minut, tak że jego reaktywności nie można określić doświadczalnie. Wapń jest metalem alkalicznym w grupie 1 / IA. Wszystkie metale alkaliczne mają jeden elektron walencyjny. Gdy schodzisz w dół, liczba poziomów energii elektronów wzrasta - lit ma dwa, sód ma trzy, itd ..., jak wskazuje numer okresu. W rezultacie najbardziej zewnętrzny elektron dostaje się dalej od jądra. Przyciąganie z jądra dodatniego Czytaj więcej »

W tym procesie zamrażania woda traci ciepło do otoczenia, więc jest to proces egzotermiczny. Zamrażanie jest procesem płynnym zmieniającym swój stan na stały. Przyjrzyjmy się dokładnie procesowi. Zacznijmy od wody. Filiżanka wody zawiera dużą ilość drobnych cząsteczek „H” _2 „O”. Każda maleńka cząsteczka porusza się i ma pewną ilość energii. Gdy woda zostanie umieszczona w zamrażarce, woda powoli traci ciepło do otaczającego zimnego powietrza. Cząsteczki wody na utratę energii zaczynają poruszać się powoli, podchodzą bliżej i pakują się wystarczająco blisko, aby zmienić się w lód. W tym procesie woda uwalnia ciep Czytaj więcej »

Czemu? Ponieważ wolna energia Gibbsa jest jedynym, jednoznacznym kryterium spontaniczności zmian chemicznych. Bezpłatna energia Gibbsa nie jest już uwzględniana w programie nauczania na poziomie A w Wielkiej Brytanii. Obejmuje zarówno termin entalpii (DeltaH), jak i okres entropii (DeltaS). Jego znak przewiduje spontaniczność zarówno w reakcjach fizycznych, jak i chemicznych. Jest nadal szeroko stosowany. Sam Gibbs był znakomitym człowiekiem, który wniósł ogromny wkład w chemię, fizykę, inżynierię i matematykę. Czytaj więcej »

Prawo Hessa pozwala nam przyjąć teoretyczne podejście do rozważania zmian entalpii, w których zmiany empiryczne są niemożliwe lub niepraktyczne. Rozważ reakcję uwodnienia bezwodnego siarczanu miedzi (II): „CuSO” _4 + 5 „H” _2 „O” -> „CuSO” _4 * 5 „H” _2 „O” Jest to przykład reakcji na której zmiany entalpii nie można obliczyć bezpośrednio. Powodem tego jest to, że woda musiałaby spełniać dwie funkcje - jako środek nawilżający i jako wskaźnik temperatury - w tym samym czasie iw tej samej próbce wody; to nie jest możliwe. Możemy jednak zmierzyć zmiany entalpii dla solwatacji bezwodnego siarczanu miedzi (II) Czytaj więcej »

Nie. Jeśli promienie gamma są bardziej energetyczne niż promienie rentgenowskie, a promienie rentgenowskie są w stanie przejść prosto przez twoje ciało, możesz sobie wyobrazić, do czego zdolne są promienie gamma. promienie gamma mają tak wysoką energię, że wymagają zatrzymania liczników betonu lub centymetrów ołowiu, ze względu na ich wysoką siłę przenikania. Pomimo dość niskiej mocy jonizującej, promienie gamma mogą nadal cię skrzywdzić, oddziałując z komórkami i DNA, powodując mutacje i prawdopodobnie prowadzące do raka. Najlepszym sposobem na bezpieczeństwo przed promieniami gamma jest umieszczenie bardzo Czytaj więcej »

Dla wszystkich problemów związanych z prawem gazowym konieczna jest praca w skali Kelvina, ponieważ temperatura jest w mianowniku w połączonych prawach gazu (P / T, V / T i PV / T) i może być wyprowadzona w prawie gazu doskonałego do mianownika (PV / RT). Gdybyśmy mierzyli temperaturę w Celsjuszu, moglibyśmy mieć wartość zero stopni Celsjusza, a to rozwiązałoby to jako brak rozwiązania, ponieważ w mianowniku nie można mieć zera. Gdybyśmy jednak osiągnęli zero w skali Kelvina, byłoby to absolutne zero i cała materia zatrzymałaby się, a zatem nie byłoby o co martwić się o prawa gazu. Jest to oczywiście nadmierne uproszc Czytaj więcej »

Wiązanie jonowe jest egzotermiczne, ponieważ upakowanie przeciwnie naładowanych jonów w strukturę krystaliczną czyni go wyjątkowo stabilnym. Możemy uznać tworzenie NaCl za występujące etapami. Na (s) Na (g); ΔH = 107,3 kJ / mol Na (g) Na (g) + e ; ΔH = 495,8 kJ / mol 1/2Cl2 (g) Cl (g); ΔH = 121,7 kJ / mol Cl (g) + e Cl2 (g); ΔH = -488,8 kJ / mol Zatem wymaga 376,0 kJ, aby przekształcić 1 mol Na i ½ mola Cl w 1 mol każdego z gazowych jonów Na i Cl . Energia sieci ΔH_ „latt” jest energią wymaganą do oddzielenia całkowicie 1 mola stałego związku jonowego na jego jony gazowe. Dla NaCl, NaCl (s) Na (g) + Cl Czytaj więcej »

Krótka odpowiedź naprzód z punktami na temat znaczenia wiązań jonowych: - Główne znaczenie wiązań jonowych to: - => Większość związków organicznych jest syntetyzowana z powodu obecności wiązań jonowych. Dzięki tego typu wiązaniu łatwiej jest znać ich interakcje, aby wytworzyć określone związki. => Ten rodzaj wiązania ma tendencję do utrzymywania różnie naładowanych atomów (tj. Metali i niemetali), co ułatwia wiele rodzajów obiektów wokół nas. Na przykład sól, którą jesz! => Wiązania jonowe są również odpowiedzialne za rozpuszczanie związków w ich odp Czytaj więcej »

Wiązania jonowe powstają, gdy zbiegają się dwa przeciwnie naładowane jony. Oddziaływanie między tymi dwoma jonami podlega prawu przyciągania elektrostatycznego lub prawu Coulomba. Zgodnie z prawem Coulomba, te dwa przeciwne ładunki przyciągną się wzajemnie siłą proporcjonalną do wielkości ich odpowiednich ładunków i odwrotnie proporcjonalne do odległości między nimi. Przyciąganie elektrostatyczne jest bardzo silną siłą, która automatycznie sugeruje, że wiązanie utworzone między kationami (dodatnio naładowane jony) i anionami (ujemnie naładowane jony) jest również bardzo silne. Ważnym czynnikiem determinujący Czytaj więcej »

Wiązanie jonowe tworzy sieć wielu wiązań. Siła pojedynczego wiązania kowalencyjnego wymaga więcej energii do rozbicia niż pojedyncze wiązanie jonowe. Jednak wiązania jonowe tworzą sieci krystaliczne, w których jony dodatnie mogą być utrzymywane na miejscu aż o sześć ładunków ujemnych. To sprawia, że wiązanie jonowe jest silniejsze. Temperatura topnienia związku jonowego będzie większa niż temperatura topnienia związku kowalencyjnego. Cukier topi się znacznie łatwiej niż sól (chlorek sodu). Jednak wiązania kowalencyjne w cukrze zawierają więcej energii niż wiązania w soli. Spuść zasilany cukier na gorącą pły Czytaj więcej »

Po prostu dlatego, że ma 26 protonów. Układ okresowy jest wykresem stworzonym przez człowieka w celu sklasyfikowania elementów według ich cech. Elementy są umieszczane w porządku, zwiększając liczbę protonów. Protony tworzą tożsamość i cechy, które przetwarza element (można zmienić ilość elektronów [wytwarza jon] lub zmienić ilość neutronów [tworzy izotop], ale nigdy nie można zmienić protonów [zmienia całe element].) Żelazo ma 26 protonów (z konfiguracją elektronów 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6) umieszczając je z innymi metalami przejściowymi, z powodu podobnych wspólnych ce Czytaj więcej »

Dla g: 800e ^ (- xln (2) / 6), x w [0,30] wykresie {800e ^ (- xln (2) / 6) [0, 30, -100, 1000]} lub Dla kg: 0.8e ^ (- xln (2) / 6), x w [0,30] wykres {0.8e ^ (- xln (2) / 6) [0, 30, -0.1, 1]} Równanie wykładniczego zaniku dla substancja jest: N = N_0e ^ (- lambdat), gdzie: N = liczba obecnych cząstek (chociaż można również użyć masy) N_0 = liczba cząstek na początku lambda = stała zaniku (ln (2) / t_ (1 / 2)) (s ^ -1) t = czas (s) W celu ułatwienia, utrzymamy okres półtrwania w godzinach, a czas kreślimy w godzinach. Nie ma znaczenia, jakiej jednostki używasz, dopóki t i t_ (1/2) używają tych samych jed Czytaj więcej »

Rozważmy NEUTRALNE konfiguracje elektronów: „Fe”: [Ar] 3d ^ 6 4s ^ 2 „Mn”: [Ar] 3d ^ 5 4s ^ 2 Orbital 4s ma wyższą energię w tych atomach, więc jest najpierw zjonizowany : „Fe” ^ (2+): [Ar] 3d ^ 6 „Mn” ^ (2+): [Ar] 3d ^ 5 Wyciągnięte: „Fe” ^ (2+): ul (uarr darr) „” ul (uarr color (white) (darr)) "" ul (uarr color (white) (darr)) "" ul (uarr color (white) (darr)) "" ul (uarr color (white) (darr)) "Mn" ^ (2+): ul (uarr kolor (biały) (darr)) "" ul (uarr kolor (biały) (darr)) "" ul (uarr kolor (biały) (darr)) "" ul ( uarr color (white) (darr)) "&qu Czytaj więcej »

Ponieważ płyny mają różne punkty wrzenia. Każda ciecz ma inną temperaturę wrzenia; na przykład woda (H_2O) ma temperaturę wrzenia 212 stopni Fahrenheita (100 stopni Celsjusza) na poziomie morza, a wybielacz domowy (podchloryn sodu lub NaClO) ma temperaturę wrzenia 214 stopni Fahrenheita (101 stopni Celsjusza) na poziomie morza . (Powyżej i poniżej poziomu morza gotują się odpowiednio w niższych i wyższych temperaturach). Gdybyś miał mieszaninę wybielacza wodnego (będą się rozpuszczać, ponieważ oba są polarne) i podgrzałeś ją do poziomu 212 stopni Fahrenheita (100 stopni Celsjusza) na poziomie morza, woda wyparowałaby, Czytaj więcej »

Elektrony w wyższych orbitali są łatwiejsze do usunięcia niż niższe orbitale. Duże atomy mają więcej elektronów w orbitali wyższych. Model Bohra atomu ma centralne jądro protonów / neutronów i zewnętrzną chmurę elektronów wirujących wokół jądra. W stanie naturalnym atomu liczba elektronów dokładnie odpowiada liczbie protonów w jądrze. Te elektrony wirują wokół dyskretnych orbitali o rosnącej odległości od jądra. Oznaczamy te orbitale jako s, p, d oraz f, gdzie s znajdują się najbliżej jądra, a f dalej. Każdy orbital może zawierać tylko ograniczoną liczbę elektronów, więc dla ato Czytaj więcej »

Prawo Boyle'a zostało po raz pierwszy sformułowane jako eksperymentalne prawo gazowe, które opisywało, jak ciśnienie gazu spada, gdy objętość wspomnianego gazu wzrasta. Bardziej formalny opis prawa Boyle'a stwierdza, że ciśnienie wywierane przez masę gazu idealnego jest odwrotnie proporcjonalne do objętości, jaką zajmuje, jeśli temperatura i ilość gazu pozostaną niezmienione. Matematycznie można to zapisać jako P alpha 1 / V, lub PV = „stała” W tym miejscu zwykle widać k, ponieważ często używa się go do opisania stałej wartości. Zatem k, o którym mówisz, to PV = „stała” = k Można to łatwo uzyskać z Czytaj więcej »

Ponieważ określa, że na przykład wszystkie cząsteczki wody to H_2O. Prawo o określonych proporcjach dyktuje, że nazwa jest zawsze związana z określonym stosunkiem pierwiastków występujących w związku chemicznym. Jeśli stosunek elementów jest różny od tego konkretnego stosunku, to nie jest to ten sam związek i dlatego ma inną nazwę. Czytaj więcej »

Całe promieniowanie elektromagnetyczne ma postać fotonów i dlatego może być uważane za światło. Każde ciało posiadające ciepło może wytwarzać promieniowanie. W zależności od procesów elektromagnetycznych, które trwają w tym ciele, określa się, w jaki sposób promieniowanie jest uwalniane. Energia elektromagnetyczna przemieszcza się w postaci fal. Długość fali określa, jaką formę przyjmuje energia. Światło widzialne to tylko niewielka część widma. Najkrótsze długości fal to takie rzeczy jak promienie rentgenowskie i gamma. Wszystkie te wszystkie promieniowanie w widmie elektromagnetycznym to wszystki Czytaj więcej »

Numer masy nie jest liczbą dziesiętną, jest liczbą całkowitą. Liczba mas odnosi się do liczby protonów i neutronów w jądrze izotopu pierwiastka i jest liczbą całkowitą. Na przykład węgiel-14 jest izotopem węgla. Jego liczba masowa wynosi 14. Oznacza to, że suma protonów i neutronów w jądrze wynosi 14. Ponieważ liczba atomowa węgla wynosi 6, liczba protonów wynosi 6. Masa 14 minus 6 protonów równa się 8 neutronów. Czytaj więcej »

Eksperyment Millikana jest ważny, ponieważ ustalił ładunek na elektronie. Millikan użył bardzo prostego bardzo prostego urządzenia, w którym zrównoważył działania sił grawitacyjnych, elektrycznych i (powietrznych) oporu. Używając tego urządzenia, był w stanie obliczyć, że ładunek na elektronie wynosił 1,60 × 10 ¹ C. Czytaj więcej »

Geometria molekularna służy do określania kształtów cząsteczek. Kształt cząsteczki pomaga określić jej właściwości. Na przykład dwutlenek węgla jest cząsteczką liniową. Oznacza to, że cząsteczki CO_2 są niepolarne i nie będą bardzo rozpuszczalne w wodzie (rozpuszczalnik polarny). Inne cząsteczki mają różne kształty. Cząsteczki wody mają wygiętą strukturę. Jest to jeden z powodów, dla których cząsteczki wody są polarne i mają właściwości takie jak kohezja, napięcie powierzchniowe i wiązanie wodorowe. W tym filmie omówiono podstawy teorii VSEPR, która służy do określania kształtów cząstecze Czytaj więcej »

Właściwości koligatywne są właściwościami fizycznymi roztworów, takimi jak podwyższenie temperatury wrzenia i obniżenie temperatury krzepnięcia. W tych obliczeniach temperatura roztworu zmienia się wraz z dodawaniem większej ilości substancji rozpuszczonej do rozpuszczalnika, co oznacza, że objętość roztworu zmienia się. Ponieważ molarność jest molem substancji rozpuszczonej na litr roztworu, nie możemy stosować molarności jako naszej jednostki stężenia. Dlatego używamy molalności (moli substancji rozpuszczonej na kg rozpuszczalnika), ponieważ kg rozpuszczalnika nie zmienia się wraz z temperaturą. Czytaj więcej »

Ponieważ wytwarza NaOH i H_2 po umieszczeniu w wodzie. W definicji Bronsteda-Lowry'ego zasady są akceptorami protonów. Aby być silną zasadą, substancja musi zasadniczo całkowicie dysocjować w roztworze wodnym, aby uzyskać wysokie „pH”. Jest to zrównoważone równanie tego, co dzieje się, gdy ciało stałe NaH zostaje umieszczone w wodzie: NaH (aq) + H_2O (l) -> NaOH (aq) + H_2 (g) NaOH, jak już wiesz, jest kolejną bardzo silną podstawą, która zasadniczo całkowicie dysocjuje w roztworze wodnym, tworząc jony Na ^ + i OH ^ -. Innym sposobem napisania naszego równania jest: NaH (aq) + H_2O (l) -> Czytaj więcej »

Reakcje neutralizacji zachodzą między kwasami i zasadami wytwarzającymi sól i wodę jako produkty. Oto przykład: HCl + NaOH -> HOH + NaCl HCl = kwas solny NaH = wodorotlenek sodu (zasada) NaCl = sól kuchenna HOH = woda Należy pamiętać, że w tej reakcji myślimy o wodzie jako związku jonowym - to klucz do identyfikacja tej reakcji jako reakcji podwójnej wymiany! Oto film, który zapewnia dodatkową dyskusję na ten temat. Film od: Noel Pauller Hope to pomaga! Czytaj więcej »

Różnica energii swobodnej między grafitem a diamentem jest raczej mała; grafit jest nieco bardziej stabilny termodynamicznie. Energia aktywacji wymagana do konwersji byłaby potwornie duża! Nie znam żadnej różnicy energii swobodnej między 2 alotropami węglowymi; jest stosunkowo mały. Energia aktywacji wymagana do konwersji byłaby absolutnie ogromna; tak, że błąd w obliczaniu lub mierzeniu zmiany energii jest prawdopodobnie wyższy niż (lub co najmniej porównywalny) z wartością różnicy energii. Czy to dotyczy twojego pytania? Czytaj więcej »

Nasycenie tlenem jest miarą rozpuszczenia tlenu w wodzie. Nasycenie tlenem stosuje się zarówno w medycynie, jak i nauce o środowisku. Nasycenie tlenem służy do monitorowania ilości tlenu, które czerwone krwinki przenoszą do organizmu. Zdrowe ciało wykazuje krwinki czerwone nasycone tlenem. Stan serca, który zapobiega powstawaniu czerwonych krwinek, zwłaszcza hipoksemii i sinicy, powoduje obniżenie nasycenia krwi i wymaga pomocy medycznej. W środowisku wodnym nasycony tlen w wodzie umożliwia roślinom wodnym przeprowadzenie fotosyntezy pod wodą. Ważne jest zapewnienie trwałości danego ekosystemu. Czytaj więcej »

Jest często używany do pomiaru zanieczyszczeń, ale istnieją inne aplikacje. Kiedy przeczytasz o artykule na temat zanieczyszczenia powietrza lub zanieczyszczenia wody, często zobaczysz, że odnosi się do stężenia zanieczyszczenia w ppm. Oto artykuł NASA mówiący o stężeniu CO2 w atmosferze osiągający 400 ppm. Możesz również uzyskać tester jakości wody, aby zobaczyć stężenie obcych cząstek w wodzie. Czytaj więcej »

Ciśnienie NIGDY nie jest negatywne. Zawsze jest zawsze dodatnia (nie można „odprężyć” ciśnienia ani przekazać „energii ujemnej”), aw przypadku pracy ciśnieniowo-objętościowej, w większości przypadków ciśnienie zewnętrzne jest stałe i to ciśnienie wewnętrzne może się zmienić . Praca jest zdefiniowana w odniesieniu do systemu lub jego otoczenia. W twoim przypadku, ponieważ w = -PDeltaV, praca jest definiowana z perspektywy systemu, a pierwsza zasada termodynamiki jest zapisana: DeltaE = q + w = q - PDeltaV I dla dwóch przypadków (DeltaV to (+) lub ( -)), przypisujemy znak ujemny do równania pracy ciśnien Czytaj więcej »

Mogę wymyślić trzy powody, dla których okres półtrwania jest ważny. > Znajomość radioaktywnego okresu półtrwania jest ważna, ponieważ umożliwia datowanie artefaktów. Pozwala nam obliczyć, jak długo musimy przechowywać odpady radioaktywne, dopóki nie staną się bezpieczne. Umożliwia lekarzom stosowanie bezpiecznych znaczników radioaktywnych. Okres półtrwania to czas, w którym połowa atomów materiału radioaktywnego rozpada się. Naukowcy mogą wykorzystać okres połowicznego rozpadu węgla 14 w celu określenia przybliżonego wieku obiektów organicznych. Określają, jak dużo węgla Czytaj więcej »

Oddychanie jest procesem egzotermicznym, ponieważ tworzy wysoce stabilne wiązania „C = O” „CO” _2. > OSTRZEŻENIE! Długa odpowiedź! Podczas oddychania cząsteczki glukozy są konwertowane na inne cząsteczki w szeregu etapów. W końcu kończą jako dwutlenek węgla i woda. Ogólna reakcja to „C” _6 „H” _12 „O” _6 + „6O” _2 „6CO” _2 + „6H” _2 „O” + „2805 kJ” Reakcja jest egzotermiczna, ponieważ „C = O” a wiązania „OH” w produktach są o wiele bardziej stabilne niż wiązania w reagentach. Energia wiązań to średnia energia potrzebna do przerwania więzi. Niektóre energie wiązania to: „C-C” = 347 kJ / mol „C-H” = 413 kJ Czytaj więcej »

Eksperymenty Geigera-Marsdena (zwane również eksperymentem złotej folii Rutherforda) były serią przełomowych eksperymentów, w których naukowcy odkryli, że każdy atom zawiera jądro, w którym skoncentrowany jest jego dodatni ładunek i większość jego masy. Wydedukowali to obserwując, jak cząstki alfa są rozproszone, gdy uderzają w cienką metalową folię. Eksperyment został przeprowadzony w latach 1908–1913 przez Hansa Geigera i Ernesta Marsdena pod kierownictwem Ernesta Rutherforda w Physical Laboratories Uniwersytetu w Manchesterze. Ku wielkiemu zdziwieniu odkryli, że podczas gdy większość cząstek alfa prz Czytaj więcej »

Z powodu samotnych par elektronów obecnych na atomie siarki. Struktura Lewisa dla dichlorku siarki powinna wykazywać, że na atomie siarki występują dwie samotne pary elektronów. Te samotne pary elektronów są odpowiedzialne za nadanie cząsteczce wygiętej geometrii molekularnej, podobnie jak dwie samotne pary elektronów obecnych na atomie tlenu są odpowiedzialne za nadanie cząsteczce wody wygiętej geometrii. W konsekwencji dwa momenty dipolowe, które wynikają z różnicy w elektroujemności istniejącej między siarką i dwoma atomami chloru, nie znoszą się wzajemnie. Wiązanie „S” - „Cl” jest polarne, Czytaj więcej »

V_2 = ~ 376,9 ml Prawo Boyle'a P_1V_1 = P_2V_2, gdzie P to ciśnienie, a V to objętość. Zauważ, że jest to relacja odwrotnie proporcjonalna. Jeśli ciśnienie wzrasta, objętość maleje. Jeśli ciśnienie spada, zwiększa się objętość. Podłączmy nasze dane. Usuń na razie jednostki. (245 * 500) = (325 * V_2) Najpierw pomnóż przez 245 przez 500. Następnie podziel przez 325, aby wyizolować dla V_2. 245 * 500 = 122 500 122500/325 = 376,9230769 ml Źródło i więcej informacji: http://en.wikipedia.org/wiki/Boyle%27s_law Czytaj więcej »

Solwatacja jest zjawiskiem powierzchniowym w tym sensie, że rozpoczyna się na powierzchni rozpuszczającego się ciała stałego. Podczas solwatacji cząstki substancji rozpuszczonej zostają otoczone cząstkami rozpuszczalnika, gdy opuszczają powierzchnię ciała stałego. Solwatowane cząstki przemieszczają się do roztworu. Na przykład cząsteczki wody wyciągają jony sodu i chloru z powierzchni kryształu chlorku sodu. Solwatowane jony Na i Cl trafiają do roztworu. Używamy również terminu solwacja, gdy cząsteczki wody otaczają grupy polarne na powierzchniach błon komórkowych. Czytaj więcej »

Termin STOICHIOMETRY pochodzi z dwóch greckich korzeni. „Stoicheion”, co oznacza element. „Metron”, co oznacza mierzyć. Badanie stechiometrii w chemii to ilościowa analiza reakcji i produktów, a więc reakcja chemiczna. Porównywanie ilości wymaganego reagenta i ilości produktu, który można wytworzyć za pomocą mola jako wspólnej podstawy pomiaru. Ponieważ wszystkie reakcje chemiczne obejmują elementy (stoicheion), a miarą (metronem) tych reakcji są wyniki. Proces nazywa się „stechiometrią”. Mam nadzieję, że to było pomocne. SMARTERTEACHER Czytaj więcej »

Liczba atomowa jest równa liczbie protonów obecnych w atomie. Tym samym liczba atomowa (liczba protonów) jest liczbą całkowitą. Na przykład liczba atomowa węgla wynosi 6 - oznacza to, że wszystkie atomy węgla, bez względu na wszystko, mają sześć protonów. Z drugiej strony ten dziwaczny tlen ma liczbę atomową 8, co wskazuje, że atomy tlenu zawsze mają 8 protonów. jeśli chcesz uzyskać informacje o tym, jak zostało odkryte, odwiedź tę stronę ... http://socratic.org/questions/who-discovered-the-atomic-number Czytaj więcej »