Dlaczego łatwiej jest utleniać Fe ^ (2+) do Fe ^ (3+) niż utleniać Mn ^ (2+) do Mn ^ (3+)?

Rozważmy konfiguracje elektronów NEUTRALNE:

# „Fe”: Ar 3d ^ 6 4s ^ 2 #

# "Mn": Ar 3d ^ 5 4s ^ 2 #

The # 4s # orbital ma wyższą energię w tych atomach, więc jest najpierw zjonizowany:

# „Fe” ^ (2+): Ar 3d ^ 6 #

# "Mn" ^ (2+): Ar 3d ^ 5 #

Wyciagane:

# "Fe" ^ (2+): ul (uarr darr) "" ul (uarr kolor (biały) (darr)) "" ul (uarr kolor (biały) (darr)) "" ul (uarr kolor (biały) (darr)) „” ul (uarr color (white) (darr)) #

# "Mn" ^ (2+): ul (uarr kolor (biały) (darr)) "" ul (uarr kolor (biały) (darr)) "" ul (uarr kolor (biały) (darr)) "" ul (uarr color (white) (darr)) "" ul (uarr color (white) (darr)) #

Pojedynczy utlenianie jest aktem pojedynczej jonizacji:

# "M" ^ (2+) -> "M" ^ (3+) + e ^ (-) #

Elektron do usunięcia # Fe ^ (2 +) # jest sparowany, ma odpychanie ładunku (co ułatwia jego usunięcie, tj. energia jonizacji jest mniejsza).

Dlatego tak jest łatwiej jonizować # „Fe” ^ (2 +) # niż # "Mn" ^ (2 +) #.