Odpowiedź:
Różnica energii swobodnej między grafitem a diamentem jest raczej mała; grafit jest nieco bardziej stabilny termodynamicznie. Energia aktywacji wymagana do konwersji byłaby potwornie duża!
Wyjaśnienie:
Nie znam żadnej różnicy energii swobodnej między 2 alotropami węglowymi; jest stosunkowo mały. Energia aktywacji wymagana do konwersji byłaby absolutnie ogromna; tak, że błąd w obliczaniu lub mierzeniu zmiany energii jest prawdopodobnie wyższy niż (lub co najmniej porównywalny) z wartością różnicy energii. Czy to dotyczy twojego pytania?
Co prawo Hessa mówi o entalpii reakcji?
Prawo stanowi, że całkowita zmiana entalpii podczas reakcji jest taka sama, niezależnie od tego, czy reakcja jest wykonywana w jednym kroku czy w kilku etapach. Innymi słowy, jeśli zmiana chemiczna ma miejsce na kilku różnych trasach, całkowita zmiana entalpii jest taka sama, niezależnie od trasy, na której następuje zmiana chemiczna (pod warunkiem, że stan początkowy i końcowy są takie same). Prawo Hessa pozwala na zmianę entalpii (ΔH) w celu obliczenia reakcji, nawet jeśli nie można jej zmierzyć bezpośrednio. Osiąga się to poprzez wykonywanie podstawowych operacji algebraicznych w oparciu o chemiczne równa
Jakie jest prawo sumowania ciepła Hessa? + Przykład
Prawo sumowania ciepła Hessa stwierdza, że całkowita zmiana entalpii podczas reakcji jest taka sama, niezależnie od tego, czy reakcja zachodzi w jednym kroku, czy w kilku etapach. Na przykład na powyższym diagramie ΔH_1 = ΔH_2 + ΔH_3 = ΔH_4 + ΔH_5 + ΔH_6. W obliczeniach prawa Hessa piszesz równania, aby usunąć niepożądane substancje. Czasami trzeba odwrócić równanie, aby to zrobić, i odwrócić znak ΔH. Czasami trzeba pomnożyć lub podzielić dane równanie i zrobić to samo z ΔH. PRZYKŁAD Określ ciepło spalania, ΔH_ „c”, CS , biorąc pod uwagę następujące równania. C (s) + O (g) CO (g); HH_ „c” =
Dlaczego prawo Hessa jest przydatne do obliczania entalpii?
Prawo Hessa pozwala nam przyjąć teoretyczne podejście do rozważania zmian entalpii, w których zmiany empiryczne są niemożliwe lub niepraktyczne. Rozważ reakcję uwodnienia bezwodnego siarczanu miedzi (II): „CuSO” _4 + 5 „H” _2 „O” -> „CuSO” _4 * 5 „H” _2 „O” Jest to przykład reakcji na której zmiany entalpii nie można obliczyć bezpośrednio. Powodem tego jest to, że woda musiałaby spełniać dwie funkcje - jako środek nawilżający i jako wskaźnik temperatury - w tym samym czasie iw tej samej próbce wody; to nie jest możliwe. Możemy jednak zmierzyć zmiany entalpii dla solwatacji bezwodnego siarczanu miedzi (II)