Odpowiedź:
Prawo Hessa pozwala nam przyjąć teoretyczne podejście do uwzględniania zmian entalpii, gdy empiryczne jest niemożliwe lub niepraktyczne.
Wyjaśnienie:
Rozważ reakcję na uwodnienie z bezwodny siarczan miedzi (II):
Jest to przykład reakcji, dla której zmiany entalpii nie można obliczyć bezpośrednio. Powodem tego jest to, że woda musiałaby spełniać dwie funkcje - jako środek nawilżający i jako wskaźnik temperatury - w tym samym czasie iw tej samej próbce wody; to nie jest możliwe.
Możemy jednak zmierzyć zmiany entalpii dla solwatacji bezwodnego siarczanu miedzi (II) i uwodnionego siarczanu miedzi (II), a dzięki prawu Hessa możemy wykorzystać te dane do obliczenia zmiany entalpii naszego oryginalne nawodnienie.
Wykorzystanie danych z dwóch reakcji zamiast jednej podwaja niepewność, a kalorymetria często niesie ze sobą dużą niewydolność - zwłaszcza w szkolnym laboratorium; jednak ta metoda jest naszą jedyną opcją, zważywszy, że w przeciwnym razie nie moglibyśmy uzyskać pożądanych danych.
Co prawo Hessa mówi o entalpii reakcji?
Prawo stanowi, że całkowita zmiana entalpii podczas reakcji jest taka sama, niezależnie od tego, czy reakcja jest wykonywana w jednym kroku czy w kilku etapach. Innymi słowy, jeśli zmiana chemiczna ma miejsce na kilku różnych trasach, całkowita zmiana entalpii jest taka sama, niezależnie od trasy, na której następuje zmiana chemiczna (pod warunkiem, że stan początkowy i końcowy są takie same). Prawo Hessa pozwala na zmianę entalpii (ΔH) w celu obliczenia reakcji, nawet jeśli nie można jej zmierzyć bezpośrednio. Osiąga się to poprzez wykonywanie podstawowych operacji algebraicznych w oparciu o chemiczne równa
Dlaczego prawo Hessa nie jest pomocne w obliczaniu ciepła reakcji związanego z przekształcaniem diamentu w grafit?
Różnica energii swobodnej między grafitem a diamentem jest raczej mała; grafit jest nieco bardziej stabilny termodynamicznie. Energia aktywacji wymagana do konwersji byłaby potwornie duża! Nie znam żadnej różnicy energii swobodnej między 2 alotropami węglowymi; jest stosunkowo mały. Energia aktywacji wymagana do konwersji byłaby absolutnie ogromna; tak, że błąd w obliczaniu lub mierzeniu zmiany energii jest prawdopodobnie wyższy niż (lub co najmniej porównywalny) z wartością różnicy energii. Czy to dotyczy twojego pytania?
Dlaczego przydatne jest prawo gazu idealnego? + Przykład
Idealne prawo gazu jest prostym równaniem stanu, które jest bardzo ściśle śledzone przez większość gazów, szczególnie w wysokich temperaturach i niskich ciśnieniach. PV = nRT To proste równanie odnosi ciśnienie P, objętość V i temperaturę T do ustalonej liczby moli n prawie dowolnego gazu. Znajomość dwóch z trzech głównych zmiennych (P, V, T) pozwala obliczyć trzecią poprzez zmianę powyższego równania, aby rozwiązać żądaną zmienną. Dla spójności zawsze dobrym pomysłem jest użycie jednostek SI z tym równaniem, gdzie stała gazu R wynosi 8.314 J / (mol-K). Oto przykład: Jaka j