Dlaczego prawo Hessa jest przydatne do obliczania entalpii?

Dlaczego prawo Hessa jest przydatne do obliczania entalpii?
Anonim

Odpowiedź:

Prawo Hessa pozwala nam przyjąć teoretyczne podejście do uwzględniania zmian entalpii, gdy empiryczne jest niemożliwe lub niepraktyczne.

Wyjaśnienie:

Rozważ reakcję na uwodnienie z bezwodny siarczan miedzi (II):

# „CuSO” _4 + 5 „H” _2 „O” -> „CuSO” _4 * 5 „H” _2 „O” #

Jest to przykład reakcji, dla której zmiany entalpii nie można obliczyć bezpośrednio. Powodem tego jest to, że woda musiałaby spełniać dwie funkcje - jako środek nawilżający i jako wskaźnik temperatury - w tym samym czasie iw tej samej próbce wody; to nie jest możliwe.

Możemy jednak zmierzyć zmiany entalpii dla solwatacji bezwodnego siarczanu miedzi (II) i uwodnionego siarczanu miedzi (II), a dzięki prawu Hessa możemy wykorzystać te dane do obliczenia zmiany entalpii naszego oryginalne nawodnienie.

Wykorzystanie danych z dwóch reakcji zamiast jednej podwaja niepewność, a kalorymetria często niesie ze sobą dużą niewydolność - zwłaszcza w szkolnym laboratorium; jednak ta metoda jest naszą jedyną opcją, zważywszy, że w przeciwnym razie nie moglibyśmy uzyskać pożądanych danych.