Teoria zasad i kwasów Lewisa mówi, że:
- Kwasy są akceptorami pojedynczej pary
- Bazy są dawcami samotnej pary.
Baza nie traci swojej samotnej pary, ale dzieli ją, jak celowe wiązanie kowalencyjne.
Amina ma atom azotu połączony z trzema grupami alkilowymi, a jednocześnie ma samotną parę elektronów:
Te samotne pary elektronów mogą wiązać się z inną cząsteczką, wypełniając przestrzeń w pustym orbicie.
Czym jest elektronowa formuła kropki Lewisa (struktura Lewisa) tlenku azotu (N_2O)?
Nauczyłem się tego metodą liczenia-elektronu, a następnie przypisałem opłaty formalne, aby określić najbardziej prawdopodobny rozkład elektronów walencyjnych. Liczba elektronów walencyjnych dostępnych w strukturze to: (N: 5 e ^ (-)) xx 2 = 10 e ^ (-) O: 6 e ^ (-) 10 + 6 = 16 całkowitych dostępnych elektronów walencyjnych. Mamy dwa atomy azotu i jeden tlen, co sugeruje, że albo mamy tlen w środku, albo dwa atomy azotu z rzędu. Zauważ, że gdybyś miał tlen w środku, ładunki formalne obu atomów azotu nie mają możliwości dobrego rozłożenia bez przekraczania 8 elektronów dla tlenu: Jednym ze sposobó
Dlaczego aminy drugorzędowe i trzeciorzędowe są mniej rozpuszczalne niż aminy pierwszorzędowe o podobnej wielkości cząsteczkowej?
Aminy drugorzędowe i trzeciorzędowe są mniej rozpuszczalne w rozpuszczalnikach protonowych, ponieważ mogą tworzyć mniej wiązań wodorowych z rozpuszczalnikiem
Dlaczego aminy na ogół mają niższe temperatury wrzenia niż alkohole o porównywalnej masie molowej?
Aminy na ogół mają niższe temperatury wrzenia niż alkohole o porównywalnej masie molowej, ponieważ aminy mają słabsze wiązania wodorowe niż alkohole. Rozważmy związki metanol i metyloamina. Metanol, „CH” _3 „OH”: masa molowa = 32 g / mol; temperatura wrzenia = 65 ° C Metyloamina, „CH” _3 „NH” _2: masa molowa = 31 g / mol; Temperatura wrzenia = -6 ° C Metanol ma silne wiązania wodorowe. Silne siły międzycząsteczkowe dają metanolowi wysoką temperaturę wrzenia. Jest cieczą w temperaturze pokojowej. Metyloamina ma także wiązania wodorowe. Ale wiązania H w metyloaminie są słabsze, ponieważ N jest mniej elekt