Ciśnienie NIGDY nie jest negatywne. Zawsze, zawsze pozytywny (nie można „odprężyć” nacisku lub przekazać „energii ujemnej”), aw przypadku pracy z objętością ciśnieniową, w większości przypadków zewnętrzny ciśnienie jest stały i to jest wewnętrzny presja, która może się zmienić.
Praca jest zdefiniowany w odniesieniu do systemu lub jego otoczenia. W twoim przypadku, ponieważ
#DeltaE = q + w = q - PDeltaV #
I dla dwóch przypadków (
PRZYPADEK 1:
- Kiedy system działa ciśnienie-objętość na otoczenie, system się rozszerza, a praca jest negatywny z szacunkiem do system.
Praca ekspansji PRZEZ system w otoczeniu:
#underbrace (w) _ ((-)) = - underbrace (P) _ ((+)) underbrace (DeltaV) _ ((+)) # Zatem energia jest wydany z systemu w tym scenariuszu.
PRZYPADEK 2:
- Kiedy system wykonano pracę pod ciśnieniem na to, system kompresuje, a praca jest pozytywny z szacunkiem do system.
KOMPRESJA działa NA system W otoczeniu:
#underbrace (w) _ ((+)) = - underbrace (P) _ ((+)) underbrace (DeltaV) _ ((-)) # Zatem energia jest zaabsorbowany do systemu w tym scenariuszu.
A jeśli chcesz się zdezorientować, możesz zdefiniować pracę z perspektywy otoczenia, a następnie
Przy 20,0 ° C ciśnienie pary etanolu wynosi 45,0 torr, a ciśnienie pary metanolu wynosi 92,0 tor. Jakie jest ciśnienie pary w 20,0 ° C roztworu przygotowanego przez zmieszanie 31,0 g metanolu i 59,0 g etanolu?
„65,2 torr” Zgodnie z prawem Raoulta, ciśnienie pary roztworu dwóch lotnych składników można obliczyć za pomocą wzoru P_ „ogółem” = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0, gdzie chi_A i chi_B są ułamkami molowymi składników P_A ^ 0 i P_B ^ 0 są ciśnieniami czystych składników Najpierw oblicz frakcje molowe każdego składnika. „59,0 g etanolu” xx „1 mol” / „46 g etanolu” = „1,28 mola etanolu” „31,0 g metanolu” xx „1 mol” / „32 g metanolu” = „0,969 mola metanolu” Roztwór ma „1,28 mola + 0,969 mola = 2,25 mola ogółem, więc „etanol” = „1,28 mola etanolu” / „2,25 mola” = 0,570 mola „metanolu” = „0,969 m
Napisz wzór strukturalny (skondensowany) dla wszystkich pierwszorzędowych, drugorzędowych i trzeciorzędowych haloalkanów o wzorze C4H9Br i wszystkich kwasów karboksylowych i estrów o wzorze cząsteczkowym C4H8O2, a także wszystkie drugorzędowe alkohole o wzorze cząsteczkowym C5H120?
Zobacz skrócone wzory strukturalne poniżej. > Istnieją cztery izomeryczne haloalkany o wzorze cząsteczkowym „C” _4 „H” _9 „Br”. Pierwszymi bromkami są 1-bromobutan, „CH” _3 „CH” _2 „CH” _2 „CH” _2 „Br” i 1-bromo-2-metylopropan, („CH” _3) _2 „CHCH” _2 ”Br „ Bromkiem drugorzędowym jest 2-bromobutan, „CH” _3 „CH” _2 „CHBrCH” _3. Trzeciorzędowym bromkiem jest 2-bromo-2-metylopropan („CH” _3) _3 „CBr”. Dwa izomeryczne kwasy karboksylowe o wzorze cząsteczkowym „C” _4 „H” _8 „O” _2 to kwas butanowy, „CH” _3 „CH” _2 „CH” _2 „COOH” kwas 2-metylopropanowy, („CH” _3) _2 „CHCOOH” Cztery izomeryczne estry o wzorze cząsteczkowym
Mieszanina dwóch gazów ma całkowite ciśnienie 6,7 atm. Jeśli jedno gaz ma ciśnienie cząstkowe 4,1 atm, jakie jest ciśnienie cząstkowe drugiego gazu?
Ciśnienie cząstkowe drugiego gazu to kolor (brązowy) (2,6 atm. Zanim zaczniemy, pozwólcie, że przedstawię równanie Daltonów dotyczące ciśnienia częściowego: gdzie P_T to całkowite ciśnienie wszystkich gazów w mieszaninie, a P_1, P_2 itd. To Na podstawie tego, co mi podałeś, znamy ciśnienie całkowite, P_T, i jedno z ciśnień cząstkowych (powiem tylko P_1) Chcemy znaleźć P_2, więc wszystko, co musimy zrobić zmienia się na równanie, aby uzyskać wartość drugiego ciśnienia: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6,7 atm - 4,1 atm. Dlatego P_2 = 2,6 atm