Elektroujemność to względna siła przyciągania przez atom na elektronach zaangażowanych w wiązanie chemiczne. Decydują o tym dwa kluczowe czynniki:
1. Jak duży jest (efektywny) ładunek jądrowy?
2. Jak blisko są elektrony wiążące się z jądrem?
Kiedy schodzimy w dół grupy w układzie okresowym pierwiastków, zauważamy, że EN maleje. Dzieje się tak dlatego, że pomimo gwałtownego wzrostu ładunku jądrowego, elektrony wiążące są na znacznie wyższych poziomach energii, więc są znacznie dalej od jądra.Istnieje również więcej ekranowania siły przyciągania (protony w jądrze przyciągającym elektrony wiążące) przez elektrony na niższych poziomach energii; zmniejsza to efekt ładunku jądrowego.
W miarę upływu czasu zauważamy, że EN zazwyczaj wzrasta. Zauważamy również, że promień atomowy ma tendencję do zmniejszania się. Ten spadek promienia, w połączeniu ze wzrostem ładunku jądrowego, czyni ten trend dość intuicyjnym.
Okresowe trendy tabeli Jaki jest trend w promieniu jonowym w danym okresie? W dół grupy? Jaka jest tendencja w elektroujemności w danym okresie? W dół grupy? Jakie jest wyjaśnienie tego trendu, wykorzystując swoją wiedzę o strukturze atomowej?
Promienie jonowe zmniejszają się w okresie. Promienie jonowe zwiększają grupę w dół. Elektroujemność wzrasta w danym okresie. Elektroujemność maleje w grupie. 1. Promienie jonowe zmniejszają się w czasie. Wynika to z faktu, że kationy metalu tracą elektrony, co powoduje zmniejszenie ogólnego promienia jonu. Kationy niemetaliczne zyskują elektrony, powodując zmniejszenie ogólnego promienia jonów, ale dzieje się to w odwrotnej kolejności (porównaj fluor z tlenem i azotem, który zyskuje najwięcej elektronów). Promienie jonowe zwiększają grupę w dół. W grupie wszystkie jony mają ten sam
Jakie okresowe elementy stołu są radioaktywne?
Istnieje 38 pierwiastków radioaktywnych. Nie mają one ani stabilnego naturalnie występującego izotopu, ani też są całkowicie sztuczne, ponieważ wszystkie sztuczne elementy nie mają stabilnych izotopów. Wodór (H) Beryl (Be) Węgiel (C) Wapń (Ca) Żelazo (Fe) Kobalt (Co) (Syntetyk) Nikiel (Ni) Cynk (Zn) (Syntetyczny) Selen (Se) Krypton (Kr) Rubid (Rb) Stront (Sr) Itr (Y) Cyrkon (Zr) Niob (Nb) (Metastable) Molibden (Mo) Technet (Tc) Ruten (Ru) Ruten (Ru) Pallad (Pd) Srebro (Ag) Cyna (Sn) Antymon (Sb ) Tellur (Te) Tellur (Te) Jod (I) Ksenon (Xe) Cez (Cs) Promet (Pm) Europ (Eu) Iridium (Ir) (Syntetyczny) Iridium (I
Jakie trendy w elektroujemności występują w danym okresie?
Trendy elektroujemności polegają na tym, że wartość wzrasta w okresach (rzędach) układu okresowego. Lit 1,0 i fluor 4,0 w okresie 2 Elektroujemność zwiększa również grupę (kolumnę) układu okresowego. Lit 1,0 i frans 0,7 w grupie I. Dlatego też wapń (Fr) w dolnym lewym okresie grupy I 7 ma najniższą wartość elektroujemności przy 0,7, a górny prawy fluor (F) grupa 17 Okres 2 ma najwyższą wartość elektroujemności przy 4,0. Mam nadzieję, że to było pomocne. SMARTERTEACHER