Dlaczego k jest stałe w prawie Boyle'a?

Dlaczego k jest stałe w prawie Boyle'a?
Anonim

Prawo Boyle'a zostało po raz pierwszy sformułowane jako eksperymentalne prawo gazowe, które opisywało, jak ciśnienie gazu spada, gdy objętość wspomnianego gazu wzrasta.

Bardziej formalny opis prawa Boyle'a stwierdza, że ciśnienie wywierane przez masę gazu idealnego jest odwrotnie proporcjonalne do objętości, jaką zajmuje Jeśli temperatura i ilość gazu pozostają niezmienione.

Matematycznie można to zapisać jako

# P # #alpha 1 / V #lub #PV = „stała” #

To gdzie a # k # jest zwykle widoczny, ponieważ jest często używany do opisania stałej wartości. Więc # k # masz na myśli to

#PV = "stała" = k #

Można to łatwo wyprowadzić z prawa gazu doskonałego, #PV = nRT #, na warunkach określonych przez prawo Boyle'a.

Musimy zachować ilość gazu, która reprezentuje liczbę moli i stałą temperaturę. Od # R # jest już stałą, staje się prawem gazu idealnego

#PV = nRT = k #

W związku z tym, # k # musi być stała, aby umożliwić ustawienie zależności między ciśnieniem a objętością.