Dlaczego większość reakcji chemicznych wymaga wielu kroków (mechanizmu reakcji) i nie może się zakończyć w jednej kolizji?

Dlaczego większość reakcji chemicznych wymaga wielu kroków (mechanizmu reakcji) i nie może się zakończyć w jednej kolizji?
Anonim

Odpowiedź:

Jednokrokowa reakcja byłaby do przyjęcia, gdyby zgadzała się z danymi dotyczącymi szybkości reakcji. Jeśli nie, proponuje się mechanizm reakcji, który się zgadza.

Wyjaśnienie:

Na przykład w powyższym procesie możemy stwierdzić, że na szybkość reakcji nie wpływają zmiany stężenia gazu CO.

Proces jednoetapowy byłby trudny do zasugerowania, ponieważ znaleźlibyśmy trudność w wyjaśnieniu, dlaczego reakcja, która wydaje się zależeć od pojedynczej kolizji między dwiema cząsteczkami, byłaby zmieniona, gdyby stężenie jednej cząsteczki uległo zmianie, ale nie, jeśli stężenie drugiej cząsteczki zmiany.

Dwustopniowy mechanizm (z krokiem określającym szybkość w kroku 1) byłby znacznie lepszy w przypadku tych obserwacji.

Poza tym, jeśli liczba cząsteczek w reakcji jest większa niż około trzy lub jeśli zmiany w cząsteczkach są rozległe, trudno jest uzasadnić, że wszystkie te zmiany zachodzą w pojedynczym zdarzeniu kolizyjnym lub liczne cząsteczki mogą się zderzyć ze sobą w jednym miejscu i czasie.

Sugeruje się więc, aby mechanizmy lepiej zgadzały się z tym, co wiemy o reakcji (zwłaszcza z prawem dotyczącym stawek).