Dlaczego NaH jest silną bazą? + Przykład

Odpowiedź:

Ponieważ produkuje # NaOH # i # H_2 # po umieszczeniu w wodzie.

Wyjaśnienie:

W definicji Bronsteda-Lowry'ego zasady są akceptorami protonów.

Aby być silną zasadą, substancja musi zasadniczo całkowicie dysocjować w roztworze wodnym, aby uzyskać wysoką # „pH” #.

Jest to zrównoważone równanie tego, co się dzieje, gdy # NaH # ciało stałe umieszcza się w wodzie:

#NaH (aq) + H_2O (l) -> NaOH (aq) + H_2 (g) #

# NaOH #Jak już wiesz, jest to kolejna bardzo silna zasada, która zasadniczo całkowicie dysocjuje w roztworze wodnym, tworząc ją #Na ^ + # i #OH ^ - # jony.

Innym sposobem napisania naszego równania jest:

#NaH (aq) + H_2O (l) -> Na ^ + (aq) + OH ^ (-) (aq) + H_2 (g) #

The #H ^ (-) # w # NaH # akceptuje #H ^ + # jon z wody do postaci # H_2 # gazu, co czyni go bazą Bronsted-Lowry.

Gdybyśmy podążali za definicją kwasów i zasad Arrheniusa, # NaH # nie będzie podstawą, ponieważ dysocjuje, by dać #OH ^ - # bezpośrednio z jego struktury chemicznej, ale ponieważ powoduje # OH ^ - # rosnące po rozłączeniu.

Ta reakcja zachodzi z dużą stałą równowagi, więc możemy tak powiedzieć # NaH # prawie całkowicie dysocjuje po umieszczeniu w roztworze wodnym. Czyni to to silny baza.

Być może zastanawiasz się, dlaczego ta reakcja nie ma miejsca # NaH # kwas:

#NaH (aq) + H_2O (l) -> Na ^ (-) (aq) + H_3O ^ + (aq) #

Ta reakcja nie zachodzi, ponieważ sód ma niższą elektroujemność niż wodór.

Na przykład, # HCl # może tworzyć # H_3O ^ + # i #Cl ^ - # jony w roztworze wodnym.

# HCl # może to zrobić, ponieważ wodór jest mniej elektroujemny niż chlor. Elektrony są rysowane w kierunku chloru. Więc, #H ^ + # łatwo się odciąga # HCl # kształtować # H_3O ^ + #.

Ale # NaH # znowu ma wodór bardziej elektroujemny niż wodór, więc mniej lub bardziej #Na ^ + # kation i a #H ^ - # anion, konsekwencja wyciągania elektronów w kierunku wodoru.

Więc zamiast #H ^ + # dodawanie do wody w celu utworzenia # H_3O ^ + #, elektrony idą z nimi # H # kształtować #H ^ - # jon i forma # H_2 # gaz przez kradzież #H ^ + # z wody.

Co to jest baza? + Przykład

Zasada jest substancją, która powoduje wzrost stężenia jonów wodorotlenkowych po rozpuszczeniu w wodzie. Na przykład, gdy NaOH rozpuszcza się, powstają jony Na ^ (1+) i OH ^ (1-). W rezultacie pH wzrasta.

Dlaczego „C” l ^ - baza Lewisa? + Przykład

„C” l ^ - jest bazą Lewisa, ponieważ przekazuje niezwiązaną parę elektronów. Przykładem tego jest „Co” („NH” _3) _4 („C” l) _2 ^ (2+). Jest to jon złożony, gdy chlor oddał pary elektronów kobaltowi.

Jako przykład izolowanego atomu wodoru, co by się stało, gdyby silna siła nagle ustała?

Proton rozdzieliłby się na trzy kwarki. Proton składa się z trzech kwarków: jednego kwarka dolnego i dwóch kwarków górnych. Są one utrzymywane przez silną interakcję. Gdybyście to skończyli, siła elektromagnetyczna byłaby jedyną, która się liczy. Dwa kwarki skierowane w górę byłyby przyciągane w kierunku kwarka dolnego, z powodu innego ładunku elektrycznego, i byłyby odsuwane od siebie z powodu tego samego ładunku elektrycznego.