Atomy niektórych pierwiastków dzielą elektrony, ponieważ daje im to pełną powłokę walencyjną.
Wszystkie atomy dążą do uzyskania pełnej powłoki walencyjnej, tak jak gazy szlachetne. Jest to najbardziej stabilny układ elektronów.
Jeśli atomy nie mogą osiągnąć pełnej zewnętrznej powłoki poprzez przeniesienie elektronów, uciekają się do dzielenia się. W ten sposób każdy atom może policzyć dzielone elektrony jako część własnej powłoki walencyjnej. To dzielenie elektronów jest wiązaniem kowalencyjnym.
Na przykład atom tlenu ma sześć elektronów w powłoce walencyjnej. Najwięcej może pomieścić skorupa osiem. Dwa atomy tlenu mogą dzielić swoje elektrony walencyjne, jak pokazano poniżej.
Każdy atom zlicza cztery wspólne elektrony jako część powłoki walencyjnej. Zatem każdy atom ma osiem elektronów walencyjnych, stabilną konfigurację gazu szlachetnego.
To jest przykład wymiany ciepła przez co? + Przykład
To jest konwekcja. Dictionary.com definiuje konwekcję jako „transfer ciepła przez cyrkulację lub ruch ogrzewanych części cieczy lub gazu”. Gazem tym jest powietrze. Konwekcja nie wymaga gór, ale ten przykład ma je.
Jak działają elektrony walencyjne? + Przykład
Weźmy jonową formułę na chlorek wapnia CaCl_2 Wapń jest metalem ziem alkalicznych w drugiej kolumnie układu okresowego. Oznacza to, że wapń s 2 ma 2 elektrony walencyjne, które łatwo oddaje w celu poszukiwania stabilności oktetu. To sprawia, że wapń jest kationem Ca + 2. Chlor jest halogenem w 17 kolumnie lub grupie ^ 2p ^ 5. Chlor ma 7 elektronów walencyjnych. Potrzebuje jednego elektronu, aby stał się stabilny przy 8 elektronach w skorupach walencyjnych. To sprawia, że chlor jest anionem Cl ^ (- 1). Tworzą się wiązania jonowe, gdy ładunki między kationem metalu a anionem niemetalicznym są równe i przeciw
Jak elektrony walencyjne tworzą wiązania? + Przykład
Elektrony walencyjne znajdujące się w orbitali s i p o najwyższym poziomie energii mogą być zaangażowane w wiązanie głównie na dwa podstawowe sposoby. Elektrony mogą być uwalniane lub akceptowane w celu uzupełnienia zewnętrznych orbitali tworzących jony. Jony te są następnie przyciągane do siebie przez przyciąganie elektrochemiczne do przeciwnych ładunków powodujących wiązanie atomów w wiązaniu jonowym. Przykładem może być chlorek magnezu. Magnez ma konfigurację elektronów 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 elektrony walencyjne znajdują się w orbicie 3s dając elektrony walencyjne Magnezu 2. Wszystkie atomy dąż