Dlaczego entalpia jest funkcją stanu?

Entalpia jest funkcją stanu, ponieważ jest zdefiniowana w kategoriach funkcji stanu.

U, P, i V są wszystkie funkcje stanu. Ich wartości zależą tylko od stanu systemu, a nie od ścieżek podjętych w celu osiągnięcia ich wartości. Liniowa kombinacja funkcji stanu jest również funkcją stanu.

Entalpia jest zdefiniowana jako H = U + PV. Widzimy to H jest kombinacją liniową U, P, i V. W związku z tym, H jest funkcją stanu.

Wykorzystujemy to, gdy używamy entalpii formacji do obliczania entalpii reakcji, których nie możemy zmierzyć bezpośrednio.

Najpierw konwertujemy reagenty na ich elementy, za pomocą

# ΔH_1 = - ΔH_f ^ o (reaguj) #.

Następnie przekształcamy elementy w produkty za pomocą

# ΔH_2 = ΔH_f ^ o (pro) #.

To daje

# ΔH_ (rxn) ^ o = ΔH_1 + Δ H_2 = ΔH_f ^ o (pro) - ΔH_f ^ o (reaguj) #.