Bo może? Może również tworzyć "Cr" ^ (3 +) Cr3+ i "Cr" ^ (6 +) Cr6+ jony dość często i faktycznie częściej. Powiedziałbym, że dominujący kation zależy od środowiska.
Zazwyczaj łatwiej jest tylko przegrać 22 elektrony, jeśli w pobliżu jest kilka silnych utleniaczy „F” _2 lub „O” _2 . W odosobnieniu +2 kation jest najbardziej stabilny, ponieważ mamy wtrącić najmniej energia jonizacji, zwiększająca jej energię najmniej.
Jednakże, ponieważ środowiska utleniające są zazwyczaj dość powszechne (mamy dużo tlenu w powietrzu), powiedziałbym, że właśnie dlatego +3 i +6 są stany utleniania stabilizowany a zatem bardziej powszechne w rzeczywistości, podczas gdy +2 mógłby występują w bardziej redukujących środowiskach i są bardziej stabilne w izolacji.
Przyjmuje się wiele metali przejściowych zmienna stany utleniania w zależności od kontekstu … Ich (n-1) d orbitale są bliskie energii ns orbitale.
Przykłady chromu to:
- "CrBr" _2 , „CrO” itd. ' '' '' '' '' '( "Cr" ^ (+ 2) , a 3d ^ 4 konfiguracja)
- "Cr" ("NIE" _3) _3 , „Cr” „PO” _4 itd. ' '' '' '( "Cr" ^ (+ 3) , a 3d ^ 3 konfiguracja)
- „CrO” _3 , („NH” _4) _2 „Cr” _2 „O” _7 itd. ' '' '( "Cr" ^ (+ 6) , konfiguracja gazu szlachetnego)
W rzeczywistości +3 i +6 stany utleniania obserwowano częściej niż +2 dla "Cr" . Jednak wyższe stany utleniania, jeśli zauważysz, występują w środowiskach silnie utleniających.