Bo może? Może również tworzyć # "Cr" ^ (3 +) # i # "Cr" ^ (6 +) # jony dość często i faktycznie częściej. Powiedziałbym, że dominujący kation zależy od środowiska.
Zazwyczaj łatwiej jest tylko przegrać #2# elektrony, jeśli w pobliżu jest kilka silnych utleniaczy # „F” _2 # lub # „O” _2 #. W odosobnieniu #+2# kation jest najbardziej stabilny, ponieważ mamy wtrącić najmniej energia jonizacji, zwiększająca jej energię najmniej.
Jednakże, ponieważ środowiska utleniające są zazwyczaj dość powszechne (mamy dużo tlenu w powietrzu), powiedziałbym, że właśnie dlatego #+3# i #+6# są stany utleniania stabilizowany a zatem bardziej powszechne w rzeczywistości, podczas gdy #+2# mógłby występują w bardziej redukujących środowiskach i są bardziej stabilne w izolacji.
Przyjmuje się wiele metali przejściowych zmienna stany utleniania w zależności od kontekstu … Ich # (n-1) d # orbitale są bliskie energii # ns # orbitale.
Przykłady chromu to:
- # "CrBr" _2 #, # „CrO” #itd. #' '' '' '' '' '#(# "Cr" ^ (+ 2) #, a # 3d ^ 4 # konfiguracja)
- # "Cr" ("NIE" _3) _3 #, # „Cr” „PO” _4 #itd. #' '' '' '#(# "Cr" ^ (+ 3) #, a # 3d ^ 3 # konfiguracja)
- # „CrO” _3 #, # („NH” _4) _2 „Cr” _2 „O” _7 #itd. #' '' '#(# "Cr" ^ (+ 6) #, konfiguracja gazu szlachetnego)
W rzeczywistości #+3# i #+6# stany utleniania obserwowano częściej niż #+2# dla # "Cr" #. Jednak wyższe stany utleniania, jeśli zauważysz, występują w środowiskach silnie utleniających.
