Odpowiedź:
Wyjaśnienie:
Napisalibyśmy reakcję endotermiczną z
Oczywiście ciepło musi skądś pochodzić … i pochodzi z otoczenia. Czy kiedykolwiek używałeś zimnego opakowania jako pierwszej pomocy? Zwykle są to stałe mieszanki azotanu amonu (i innych soli) z blistrem wody … Kiedy go użyjesz, ZBIERASZ blister, a woda reaguje z solą amonową.
A ponieważ taka reakcja jest raczej entropią niż entalpią, ciepło jest pobierane z otoczenia …
Taka reakcja może być użyta do zapewnienia miejscowej ulgi w obrzęku lub napięciu …
Która reakcja jest bardziej korzystna: reakcja endotermiczna lub egzotermiczna?
Aby zrezygnować z tego pytania .... Czynnikiem wpływającym na spontaniczność zmiany chemicznej NIE jest entalpia, ale entropia .... statystyczne prawdopodobieństwo zaburzenia. W rzeczywistości istnieją przykłady SPONTANICZNEJ ZMIANY ENDOTERMICZNEJ, w której ENTROPY zwiększa się w reakcji endotermicznej, a zatem reakcja staje się korzystna termodynamicznie. A priori jednak zmiana egzotermiczna powinna być BARDZIEJ korzystna .... ale konieczne są dalsze szczegóły reakcji ....
Dlaczego topnienie lodu jest reakcją endotermiczną?
Energia zyskuje. Zauważ, że NIE jest to reakcja. Woda jest stanem wyższej energii, ponieważ ciecz może się obracać i wibrować, podczas gdy stały lód może tylko wibrować. Oznacza to, że lód zamienia się w wyższy stan energetyczny (woda) musi absorbować energię, stąd jest to proces endotermiczny w odniesieniu do układu (spadek temperatury otoczenia).
Dlaczego reakcja kryształów oktahydratu wodorotlenku baru z suchym chlorkiem amonu jest reakcją endotermiczną?
Lepszym pytaniem może być to, dlaczego jest to spontaniczna reakcja endotermiczna. Reakcję można podsumować następująco: Ba (OH) _2 * 8H_2O (s) + 2NH_4Cl (s) rarr 2BaCl_2 (aq) + 8H_2O (l) + 2NH_3 (g) uarr Teraz, jak wiesz, ta reakcja jest spontaniczna, ale w miarę upływu czasu wydobywa energię z otoczenia; tak bardzo, że naczynie reakcyjne staje się wyraźnie lodowate. Dlaczego reakcja powinna być spontaniczna, gdy pękają obligacje? Ponieważ reakcja jest napędzana entropią. Gazowy amoniak i wodny chlorek baru dostarczają termodynamicznej siły napędowej do reakcji dzięki ich zwiększonej entropii, dzięki większemu potencjałow