Dlaczego Beryl tworzy orbital hybrydowy sp?

W tym nie ma nic wspólnego z brakiem kątów wiązania #180^@#, ani nie ma znaczenia, że # 2p # orbitale nie są zajęte.

Problem polega na tym, że fazy orbitalne są nieprawidłowe dla wiążącego orbitalu molekularnego.

• The # 2s # orbital nie wystaje wystarczająco daleko, aby wiązać się z dwoma atomami w tym samym czasie.
• The # 2p # orbital to przeciwna faza po jednej stronie, co oznaczałoby zrobienie dwóch RÓŻNYCH # „Be” - „H” # więzy.

Po hybrydyzacji można wykonać dwa wiązania IDENTYCZNE, aby dać:

zamiast z:

Zakładam, że masz na myśli reakcję formacji:

# „Be” (s) + „H” _2 (g) -> „BeH” _2 (g) #, # DeltaH_f ^ @ = "125,52 kJ / mol" #

Nie ma znaczenia, że # 2p # orbitale nie są formalnie zajęte przez #"Być"# atom.

Hybrydyzacja orbitalna to teoria wymyślona przez Linusa Paulinga i używamy tej teorii tylko do opisania znanych geometrii molekularnych wokół CENTRALNY tylko atom

#(ja)# wykorzystać kąty, które nie są #90^@# i / lub

# (ii) # Formularz wielokrotne identyczne mimo to obligacje różne zamiast identycznych czystych orbitali są dostępne.

W tej teorii berylu wiemy o tym # 2p # orbitale są dostępne, ale nie są zajęte w atomie:

# "" "" "" underbrace (ul (kolor (biały) (uarr darr)) "" ul (kolor (biały) (uarr darr)) "" ul (kolor (biały) (uarr darr))) #

# "" "" "" "" "" "" kolor (biały) (/) 2p #

#' '#

#ul (uarr darr) #

#color (biały) (/) 2s #

Ponieważ beryl musi się uformować dwa identyczne # „Be” - „H” # obligacje, potrzebuje dwa identyczne orbitale. Najprostszym sposobem na to jest zezwolenie # s # i # p # orbitale do mieszania, w sposób znany jako hybrydyzacja.

Zwróć szczególną uwagę na względne energie orbitalne, które są pokazane poniżej:

# "" "" "" "" "" "" underbrace (ul (kolor (biały) (uarr darr)) "" ul (kolor (biały) (uarr darr))) #

# "" "" "" "" "" "" "" kolor (biały) (./) 2p #

#' '#

#ul (uarr color (white) (darr)) "" ul (uarr color (white) (darr)) #

#color (biały) (/) sp "" "" sp #

#' '#

#ul "Orbital 2s był poprzednio tutaj w energii!"

Z powodu tego mieszania

• Jeden poprzednio czysty # 2p # orbital z góry jest obniżany w energii, aby utworzyć # sp # orbitalny.
• Jeden poprzednio czysty # 2s # Orbital podnosi nieco energię, aby utworzyć # sp # orbitalny.
• Dwa elektrony poprzednio w # 2s # atomowa orbital berylu może teraz rozprzestrzeniać się między dwiema hybrydami # sp # orbitale.

I to ustąpiło dwa # sp # orbitale, ponieważ jeden # 2s # i jeden # 2p # orbital jest używany na hybrydyzację # sp # orbital i (jak wynika bezpośrednio z zachowania masy i ładunku), trzeba mieć konserwacja orbitali … dwa na dwa.

Są to identyczne orbitale, które muszą następnie tworzyć identyczne wiązania.

Bond jest tworzony:

#overbrace ("H") ^ (1s) -> larr overbrace ("Be") ^ (sp) -> larr overbrace ("H") ^ (1s) #

Bond wykonany:

# "" "" "H" stackrel (1s-sp) stackrel ("bond") stackrel (darr) (-) "Be" stackrel (sp-1s) stackrel ("bond") stackrel (darr) (-) " H ”#