Wiązania jonowe powstają w wyniku przyciągania elektrochemicznego między atomami ładunków przeciwnych, podczas gdy wiązania molekularne (zwane też wiązaniami kowalencyjnymi) są tworzone przez atomy dzielące elektrony w celu zakończenia reguły oktetu.
Związek jonowy powstaje w wyniku przyciągania elektrochemicznego między dodatnio naładowanym metalem lub kationem a ujemnie naładowanym niemetalem lub anionem. Jeśli ładunki kationu i anionu są równe i przeciwne, przyciągną się nawzajem jak bieguny dodatnie i ujemne magnesu.
Przyjmijmy formułę jonową dla chlorku wapnia
Wapń jest metalem ziem alkalicznych w drugiej kolumnie układu okresowego. Oznacza to, że wapń ma 2 elektrony walencyjne, które łatwo oddaje w celu poszukiwania stabilności oktetu. To sprawia, że wapń jest
Chlor jest halogenem w 17. kolumnie lub grupie p5.
Chlor ma 7 elektronów walencyjnych. Potrzebuje jednego elektronu, aby stał się stabilny przy 8 elektronach w skorupach walencyjnych. To sprawia, że chlor a
Tworzą się wiązania jonowe, gdy ładunki między kationem metalu a anionem niemetalicznym są równe i przeciwne. Oznacza to, że dwa
To sprawia, że wzór na chlorek wapnia,
Mam nadzieję, że to było pomocne.
SMARTERTEACHER
Jaki jest ogólny termin wiązania kowalencyjnego, jonowego i metalicznego? (na przykład wiązania dyspersyjne dipol, wodór i londyn nazywane są siłami van der waala), a także jaka jest różnica między wiązaniami kowalencyjnymi, jonowymi i metalicznymi a siłami van der waala?
Tak naprawdę nie ma ogólnego określenia dla wiązań kowalencyjnych, jonowych i metalicznych. Oddziaływanie dipolowe, wiązania wodorowe i siły londynskie opisują słabe siły przyciągania między prostymi cząsteczkami, stąd możemy je grupować i nazywać albo siłami międzycząsteczkowymi, albo niektórzy z nas mogą nazywać je siłami Van Der Waalsa. Mam lekcję wideo porównującą różne rodzaje sił międzycząsteczkowych. Sprawdź to, jeśli jesteś zainteresowany. Wiązania metaliczne to przyciąganie metali, kationów metali i morza zdelokalizowanych elektronów. Wiązania jonowe to siły przyciągania elektrostatyc
Dlaczego wiązanie jonowe jest egzotermiczne?
Wiązanie jonowe jest egzotermiczne, ponieważ upakowanie przeciwnie naładowanych jonów w strukturę krystaliczną czyni go wyjątkowo stabilnym. Możemy uznać tworzenie NaCl za występujące etapami. Na (s) Na (g); ΔH = 107,3 kJ / mol Na (g) Na (g) + e ; ΔH = 495,8 kJ / mol 1/2Cl2 (g) Cl (g); ΔH = 121,7 kJ / mol Cl (g) + e Cl2 (g); ΔH = -488,8 kJ / mol Zatem wymaga 376,0 kJ, aby przekształcić 1 mol Na i ½ mola Cl w 1 mol każdego z gazowych jonów Na i Cl . Energia sieci ΔH_ „latt” jest energią wymaganą do oddzielenia całkowicie 1 mola stałego związku jonowego na jego jony gazowe. Dla NaCl, NaCl (s) Na (g) + Cl
Jak powstają wiązania jonowe?
Wiązania jonowe powstają na skutek tendencji metalu do oddawania elektronu i tendencji niemetalu do uzyskania elektronu.