Dlaczego rozmiar atomowy rośnie w dół grupy?

Dlaczego rozmiar atomowy rośnie w dół grupy?
Anonim

Odpowiedź:

Rozmiar atomowy ZWIĘKSZA grupę, ale maleje w całym okresie.

Wyjaśnienie:

Gdy przechodzimy przez okres, rząd, układu okresowego, od lewej do prawej, gdy zbliżamy się do tabeli, dodajemy kolejny ładunek dodatni (proton, fundamentalną, dodatnio naładowaną cząsteczkę jądrową) do jądra. Powoduje to ZMNIEJSZENIE promieni atomowych w całym okresie, ze względu na zwiększony ładunek jądrowy, który przyciąga elektrony walencyjne.

Z drugiej strony, schodząc w dół grupy, przechodzimy do innej tak zwanej powłoki elektronów, zbudowanej na poprzedniej powłoce. Promienie atomowe zwiększają zatem grupę. Ten konkurs między ładunkiem jądrowym, tj. # Z #a osłona przez inne elektrony leży u podstaw struktury układu okresowego. I zauważ, że niepełne elektroniczne pociski walencyjne, osłaniają ładunek nuklearny BARDZO nieskutecznie.

Jednak jako naukowiec powinieneś szukać danych, które informują o tobie. I zostawiam to tobie. Chcesz poznać szczegóły # „promienie atomowe” # tylko nie # „promienie jonowe” #! Jeśli pamiętasz # "Rozmiar atomowy ZWIĘKSZA grupę, ale zmniejsza" # # „w całym okresie”, # gdzie grupa jest kolumną, a okres jest rzędem układu okresowego, opanowałeś fundamentalną zasadę chemii.