Podstawową ideą jest to, że im mniejszy obiekt, tym więcej mechaniki kwantowej. Oznacza to, że jest mniej zdolny do opisania przez mechanikę Newtona. Za każdym razem, gdy możemy opisać rzeczy używając czegoś w rodzaju sił i pędu i być całkiem pewni, to wtedy obiekt jest obserwowalny. Nie można naprawdę obserwować elektronów wirujących wokół i nie można złapać uciekającego protonu w sieci. Więc teraz myślę, że nadszedł czas, aby zdefiniować obserwowalny.
Poniżej znajdują się kwantowe obserwacje mechaniczne:
Pozycja
Pęd
Energia potencjalna
Energia kinetyczna
Hamiltonian (energia całkowita)
Moment pędu
Każdy z nich ma swój własny operatorów, takie jak bycie pędem
Gdy operatory te są używane jeden na drugim, a Ty możesz je dojeżdżać, możesz obserwować oba odpowiednie obserwowalne jednocześnie. Opis mechaniki kwantowej Zasada niepewności Heisenberga jest następujący (parafrazując):
Wtedy i tylko wtedy gdy
Zobaczmy, jak to działa. Operator pozycji jest tylko wtedy, gdy pomnożysz przez
Operuj na x, biorąc jego pierwszą pochodną, mnożąc przez
Oh, spójrz na to! Pochodna 1 wynosi 0! Więc wiesz co,
Wiemy, że nie może być równe 0.
Oznacza to, że pozycja i pęd nie dojeżdżają. Ale to tylko problem z czymś takim jak elektron (a więc fermion), ponieważ:
- Elektrony są nierozróżnialne między sobą
- Elektrony są małe i bardzo lekkie
- Elektrony mogą tunelować
- Elektrony działają jak fale I cząstki
Im większy jest obiekt, tym bardziej jesteśmy pewni, że jest on zgodny ze standardowymi prawami fizyki, więc Zasada Niepewności Heisenberga dotyczy tylko tych rzeczy, których nie możemy łatwo zaobserwować.
Używając zasady nieoznaczoności Heisenberga, czy możesz udowodnić, że elektron nigdy nie może istnieć w jądrze?
Zasada niepewności Heisenberga nie może wyjaśnić, że elektron nie może istnieć w jądrze. Zasada mówi, że jeśli prędkość elektronu zostanie znaleziona, pozycja jest nieznana i vice versa. Jednak wiemy, że elektronu nie można znaleźć w jądrze, ponieważ wtedy atom byłby najpierw neutralny, gdyby nie usunięto żadnych elektronów, które są takie same jak elektrony w pewnej odległości od jądra, ale niezwykle trudno byłoby usunąć elektrony, gdzie jak na razie stosunkowo łatwo jest usunąć elektrony walencyjne (elektrony zewnętrzne). I nie byłoby pustej przestrzeni otaczającej atom, więc eksperyment Rutherforda z Złot
Co stanowi zasada nieoznaczoności Heisenberga?
Zasada niepewności Heisenberga - kiedy mierzymy cząstkę, możemy znać jej położenie lub pęd, ale nie oba. Zasada niepewności Heisenberga zaczyna się od idei, że obserwowanie czegoś zmienia to, co jest obserwowane. Teraz może to brzmieć jak bzdura - w końcu, kiedy obserwuję drzewo, dom lub planetę, nic się w nim nie zmienia. Ale kiedy mówimy o bardzo małych rzeczach, takich jak atomy, protony, neutrony, elektrony i tym podobne, to ma to sens. Kiedy obserwujemy coś, co jest dość małe, jak to obserwujemy? Z mikroskopem. A jak działa mikroskop? Wystrzeliwuje światło na coś, światło odbija się i widzimy obraz. Teraz zró
Jaka jest zasada nieoznaczoności Heisenberga? W jaki sposób atom Bohra narusza zasadę niepewności?
Zasadniczo Heisenberg mówi nam, że nie możesz wiedzieć z absolutną pewnością jednocześnie pozycji i pędu cząstki. Zasada ta jest dość trudna do zrozumienia w kategoriach makroskopowych, gdzie można zobaczyć, powiedzmy, samochód i określić jego prędkość. Jeśli chodzi o mikroskopijną cząstkę, problem polega na tym, że rozróżnienie między cząstką a falą staje się dość rozmyte! Rozważmy jedną z tych istot: foton światła przechodzący przez szczelinę. Zwykle otrzymasz wzór dyfrakcyjny, ale jeśli weźmiesz pod uwagę pojedynczy foton .... masz problem; Jeśli zmniejszysz szerokość szczeliny, wzór dyfrakcji z